Презентация к урокам по теме "Соли"

Подготовила учитель ЗГ №11 Иванисова В.М.

Эпиграф урока: «Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их».

Третий лишний K2O CaO P2O5 CO2 MgO SO3 HNO3 Ba(OH)2 H2SO4

Я, конечно, очень нужен. Без меня не сваришь ужин, Не засолишь огурца, Не заправишь холодца. Но не только лишь в еде - Я живу в морской воде. Если льет слеза из глаза, Вкус припомнишь мой ты сразу. Кто догадлив, говорит: Это - натрия хлорид

Na2SO4 NaHSO4 CaOHCl

H H SO4 Na Na Na2SO4 2Na+ +SO42-

Название средних солей Название металла Название кислотного остатка + Na2SO4 Натрий сульфат

H H SO4 Na NaHSO4 Na+ + HSO4-

Название кислых солей Название металла + Гидроген+ название кислотного остатка NaHSO4 Натрий гидрогенсульфат

Ca OH OH Cl CaOHCl CaOH+ + Cl-

Название основных солей Название металла + Гидроксо+ название кислотного остатка CaOHCl Кальций гидроксохлорид

Определите класс, дайте классификацию внутри класса, назовите вещества, формулы которых приведены: Li2SO4 , MgOHNO3, NaHSO4, Al(NO3)3, KH2PO4, AlOHSO3, Na2HPO4, CaOHBr, CuSO4, ZnCl2, Na2SO3, FeS.

Назовите кислотные остатки: карбонатной кислоты, ортофосфатной кислоты, бромидной кислоты, хлоридной кислоты, сульфидной кислоты, сульфитной кислоты, нитратной кислоты.

Физические свойства солей СаСО3 – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде. NaHCO3 – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо. CuSO4 – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо. NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

Игра «Крестики – нолики (распознать вещества, относящиеся к одному классу веществ)» H2SO4 BaCl2 P2O5 HNO3 CuO CuCl2 H2O BaSO4 CuO NaNO3 HCl NO2 H2SiO3 H2O CO2 SiO2 N2O K2CO3 H2O BeO SO2 H3PO4 Mg(NO3)2 CuCl2

ттттТТТТете Тема урока: Химические свойства средних солей: взаимодействие cолей с металлами, кислотами, щелочами, другими солями.

Девиз урока: Девиз урока: «Химик требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражняется» М.В.Ломоносов

Лабораторные опыты №6,7,8

Опыт №1. Взаимодействие солей с кислотами. CaCO3 + HCl → СОЛЬ + КИСЛОТА →СОЛЬ + КИСЛОТА(↓,↑)

Опыт №2. Взаимодействие солей со щелочами MgSO4 + KOH → СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ → СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ(↓)

Опыт №3. Взаимодействие солей между собой в растворе. Ba(NO3)2 + Na2 SO4 → СОЛЬ + СОЛЬ → СОЛЬ (↓) + СОЛЬ

Опыт №4. Взаимодействие солей с металлами CuSO4 + Fe → FeCl3 + Cu → СОЛЬ + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + МЕТАЛЛ

Домашнее задание Выучить: Учебник «Химия-8», § 37, 41 (стр. 224-225) Творческое задание: подготовить материал «Тайна малахитовой шкатулки» Домашний эксперимент: изучить физические свойства поваренной соли, мела, пищевой соды, медного купороса.  

Домашнее задание Выучить: §38 Письменно: Савчин стр. 94 задание 5 вариант 1, стр. 97 задание 7 вариант 1 Домашний эксперимент: Действие на сок свеклы лимонного сока, раствора пищевой соды, мыльного раствора.