Презентация к уроку химии в 7 классе : "Составление формул бинарных соединений"

Составлена: Учителем химии КЗО СЗ № 41 ШСР Дядюшкиной Ириной Александровной 2015 г.

комбинированный. урок с использованием видеоряда.

образовательные – обобщить знания учащихся о валентности; сформировать понятие о бинарных соединениях и научиться составлять их формулы; на основании полученных знаний показать существование закона постоянства состава химических соединений; развивающие – развивать межпредметные связи с математикой; воспитательные – вызвать интерес к предмету.

Актуализация опорных знаний. Изучение нового материала: Закон постоянства состава веществ. Понятие о бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений. - Алгоритм составления формул бинарных соединений по валентности элементов. - Правила определения валентности элементов. Обобщение и систематизация знаний Домашнее задание. Подведение итогов урока.

Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения. На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с помощью химических знаков и индексов. Например, Н2О, СН4, С2Н5ОН и т.п. Закон постоянства состава справедлив для веществ молекулярного строения. Наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества переменного состава. К ним относятся соединения, в которых чередование нераздельных структурных единиц (атомов, ионов) осуществляется с нарушением периодичности. Однако условно для простоты состав многих таких соединений записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO). Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.

2 2 И говорит водород: «Давай с тобой соединимся, нам будет энергетически выгоднее». «Нет, - говорит Кислород,- не буду я с тобой соединяться. Я такой большой, а ты такой маленький. Я гордый, активный, богатый. У меня большие владения – 21% по объему атмосферного воздуха».

2 2 + «Ну давай соединимся, - просит Водород, подходя все ближе к кислороду, - я дам два атома, а ты – один. Увидишь, какое получится чудесное вещество». ?

О! Что это? Раздался взрыв, и на том месте, где только что ссорились два газа, осталась обычная лужа.

Большинство двухэлементных соединений (кроме основных, амфотерных и кислотных оксидов) и многоэлементных соединений (кроме гидроксидов и солей) часто относят к бинарным соединениям. Примеры: H2O, H2S, KBr, N2O, NH3, CaC2, SiH4, H2O2, NaCl, Mg3N2 и другие. Некоторые бинарные соединения легко гидролизуются водой, однако большинство соединений данного типа вполне устойчивы и не разрушаются в воде, кислотах и щелочах.

Последовательность действий Примеры 1. Запишите символы химических элементов, входящих в состав соединения. PO AICI 2. Поставьте над знаками химических элементов их валентность римскими цифрами. VII III I PO AICI 3. Найдите наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность обоих элементов. VII III I PO AICI 10:5=2 3:3=1 4. Найдите индексы к знакам элементов делением наименьшего общего кратного на валентность каждого элемента.

Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.  Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV. Высшая валентность равна номеру группы.  Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III. Валентность может быть постоянной (у элементов главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или переменной (у элементов побочных подгрупп в таблице), но с этим явлением вы познакомитесь чуть позже, а если интересуетесь, то почитайте учебник 9-го класса.

Четыре? На самом деле, всего два - розовый и зеленый.  Несколько оттенков зеленого и красного только кажется. Не верите? См. эту же картинку крупным планом:

S (||) Cl (|) O Ag Fe (|||) Ca Br (|) O H Zn Al K

§ 12, № 3, 4, 6 на с. 97; Выучить определения на с. 96; Проработать конспект.

У вас есть волшебные кружочки, превратите их в улыбающийся смайлик, если вам понравился урок!

www.google.com – картинки, информация; http://www.alhimik.ru - формулировка закон постоянства состава веществ, бинарные соединения; http://him.1september.ru – сказка о водороде и кислороде; http://www.kakprosto.ru – определение валентности; http://www.psy.msu.ru/illusion/ - зрительные иллюзии.