Урок з хімії у 7 класі "Хімічна формула"

Тема. Хімічні формули речовин

Цілі уроку:закріпити знання учнів про хімічний елемент, хімічну символіку; закріпити знання учнів про прості та складні речовини;навчити записувати хімічні формули простих і складних речовин, використовуючи хімічні символи та індекси;навчити читати хімічні формули речовин, навчити визначати якісний і кількісний склад простих та складних речовин;навчити використовувати поняття «хімічна формула»; «індекс»; «коефіцієнт»; розвивати логічне мислення,розвивати вміння та навички:працювати з періодичною системою хімічних елементів,узагальнювати вивчений матеріал, вибирати головне, робити висновки, виховувати інтерес до хімії.

Д.І. Менделєєв.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний момент.

Вправа «Привітай і посміхнись своєму товаришові»

ІІ. Аналіз самостійної роботи. Робота над помилками.

Завдання 1Учням пропонуються речення з помилками. Помилки треба знайти та виправити.

1. Атомна одиниця маси – це 1/12 частина маси атома Сульфуру (Карбону).
2. Відносна атомна маса позначається літерою - М з індексом - r (літерою А).
3. Відносна атомна маса вимірюється в кг, г тонах (безрозмірна).
4. Заряджені частинки речовини називають молекулами (йонами).
5. Горизонтальні ряди в періодичній системі називають групами(періодами).
6. Порядковий номер хімічного елемента вказує на кількість атомів, які рухаються навколо ядра(електронів).
7. Вертикальні ряди в періодичній системі називають періодами(групами).
8. Кількість нейтронів дорівнює порядковому номеру елемента(різниці маси атома і протонного числа).
9. Періодична система складається із 7 груп і 8 періодів(навпаки)
10. Назва хімічного елемента власна, тому пишеться з маленької літери… (великої).

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Хотілося б розпочати урок словами українського поета Дмитра Білоуса:

У барвистім розмаїтті

мови - дивна дивина.

Порожніш було б на світі –

зникла б навіть хоч одна.

Дуже сильна - ти помітив? –

до краси людська любов.

Скільки є на світі квітів –

стільки є на світі мов.

Так, дійсно в світі існує велика кількість мов українська, російська, німецька, англійська. Кожна з них потрібна людині для спілкування. Але існують мови на яких спілкуються люди-фахівці з якоїсь галузі. Однією з цих мов є хімічна мова, якою спілкуються всі хіміки світу. Кожна з мов має свої літери, хімічна мова – символи. Літери утворюють слова, символи – хімічні формули. Слова – речення, формули – хімічні рівняння. Тож ми повинні з вами навчитися спілкуватися один з одним хімічною мовою, а для цього нам треба навчитися складати хімічні формули, їх читати, розуміти їх суть.

Як ви звернули увагу на епіграф уроку, Д.І. Менделєєв зазначав, що «...хімічні формули говорять хімікові цілу істо­рію речовини». Чи дійсно це так? Чи мають сенс його слова? На ці питання ми повинні знайти відповідь під час вивчення нового матеріалу. Тож будьте уважні на уроці. ( Оголошення теми та мети уроку)

ІV. Вивчення нового матеріалу

1. Хімічна формула речовини (Розповідь вчителя).

На попередньому уроці ми з вами говорили про те, що кожна речовина має свою хімічну формулу. Для запису хімічної формули використовують хімічні символи, що наведені в періодичній системі хімічних елементів та індекси, які вказують на число атомів кожного з хімічних елементів, які утворюють просту чи складну речовину.

Отже, хімічна формула — це умовний запис молекули простої або складної речовини з допомогою хімічних символів та ін­дексів.

У кожної речовини є тільки одна хімічна формула. Наприклад, Н₂О, CO_2.

2. Хімічний склад речовини.

Що показує хімічна формула? (Розповідь вчителя. Робота з підручником мал.54,53, ст. 65).

Кожна хімічна формула характеризує хімічний склад речовини, а саме:

• атоми яких хімічних елементів входять до складу молекули речови­ни – це якісний склад речовини,
• скільки атомів кожного хімічного елемента входить до складу речовини – це кількісний склад речовини.

Отже, хімічна формула — це умовний запис хімічного складу речовини з допомогою хімічних символів та ін­дексів.

Формула, яка характеризує хімічний склад речовини називається молекулярною чи брутто – формулою. (Учні складають опорний конспект).

Завдання 1

Поясніть запис: СО, СО_2, Н₂СО₃

(СО- складна речовина, містить два хімічні елементи Оксиген та Карбон, у кількісному співвідношенні 1:1, читається це-о;

СО₂ - складна речовина, містить два хімічні елементи Оксиген та Карбон, у кількісному співвідношенні 1:2, читається це – о - два;

Н₂СО₃ складна речoвина, містить три хімічні елементи Оксиген та Карбон, у кількісному співвідношенні 2:1,:3, читається аш два – це – о три;)

Завдання 2

Прочитайте формули речовин та вкажіть кількість атомів Оксигену:SО_2, СО, Н₂SО_4, НPО₃(ес – о два, Оксигену – 2 атоми, це – о два, Оксигену – 2 атоми, аш два – ес – о чотири, Оксигену – 4 атоми, аш – ре – о три, Оксигену – 3 атоми).

3. Структурна одиниця речовини. Коефіцієнти (Розповідь вчителя).

Кожна речовина складається з атомів, молекул чи іонів, залежно від будови молекулярної чи не молекулярної. Атом та молекула – це реальна частина речовини, іон – умовна, оскільки умовно уявляють, що елемент втратив чи набув зайвий електрон.

Хімічна формула натрій хлориду -NаСІ (мал. 8.2). Це йонна речовина. Її структурною одиницею є умовна частинка Nа⁺СІ^-, яка складається з катіону Натрію й аніону Хлору. Таку умовну частинку називають формульною одиницею, її склад відображає співвідношення між кількостями іонів Натрію й Хлору у кристалі.

Так чи інакше, реальні атоми чи молекули та умовні іони утворюють структурну одиницю речовини.

Якщо перед хімічною формулою поставити велику цифру, то ми отримаємо кількість структурних одиниць речовини. Числа перед хіміч­ними формулами називають коефіцієнтами. Вони показують кількість структурних одиниць речовини.

Запис 2Fе (вимовляємо два ферум) означає два атоми Феруму. А запис 5Н₂0 (вимовляємо п'ять аш-два-о) – означає п'ять молекул води. Коефіцієнт належить обом хімічним елементам, тому, зрозуміло, що у п'яти молекулах води міститься 10 атомів Гідрогену і 5 атомів Оксигену. Запис 8Nа⁺Сl^- (вимовляємо вісім натрій-хлор) позначає вісім формульних одиниць натрій хлориду, який складається з 8 катіонів натрію та 8 аніонів хлору.

Запишіть:

чотири молекули води —4H₂O;

десять молекул вуглекислого газу — 10СО₂;

три молекули карбонатної кислоти — 3H₂СО₃;

п’ять атомів сірководню — 5Н₂S.

Яка кількість атомів Гідрогену і Оксигену у молекулі води? А якщо взяти не oдну молекулу, а ту кількість, на яку вказує коефіцієнт? Наприклад: 4H2O — в одній молекулі, як і раніше, два атоми Гідрoгену, але в чотирьох молекулах їх вісім. Давайте порахуємо кількість атомів у наших складних речовинах на дошці. По ланцюжку у зворотному порядку називаємо кількість атомів

Завдання

Поясніть запис: 5 СО_2, 5SО_2, 3О_2, 3О, 10Н

V. Узагальнення та закріплення знань.

Бесіда.

1. Чи знайшли ми відповіді на запитання, які ставили на початку уроку? (Так).
2. Чи мають сенс слова Д.І. Менделєєва? (Так).
3. Про що може сказати хіміку хімічна формула речовини? (Кількісний та якісний склад речoвини)

Запишіть:

1. 2 атоми Гідрогену.
2. 5 молекул кисню, який складається з двох атомів Оксигену.
3. 8 молекул озону, який складається з 3 атомів Оксигену.
4. 3 молекули оксиду карбону, який складається з 1 атому Карбону та одного атому Оксигену.
5. 6 молекул натрій oксиду, який складається з 2 атомів Натрію та 1 атому Оксигену.

VІ. Підведення підсумків уроку.

1. Оцінювання.
2. Вправа «Продовжи речення»

• Я сьогодні на уроці вивчив…
• Мені сьогoдні на уроці сподобалось…

VІІ. Домашнє завдання

• Опрацювати матеріал підручника § 8, ст. 68-72, конспекту.
• Виконати завдання 1,9 письмово, 2,4 - усно.
• Повторити матеріал попередніх уроків.