познайомити учнів з поширеністю кислот у природі, їх використанням; розвивати вміння логічно і творчо мислити та критично оцінювати отриману інформацію.
Склад і формули кислот. Кислоти — сполуки, молекули яких містять атоми Гідрогену, здатні під час хімічних реакцій заміщуватись на атоми (йони) металічних елементів. Майже всі оксиди неметалічних елементів взаємодіють з водою . Продуктами цих реакцій є кислоти: N2 O5 + H2 O = 2 HNO3; SO3 + H2 O = H2 SO4.
валентності в оксигеновмісній кислоті. Для прикладу візьмемо сполуку H2 SO4. Запишемо над символами Гідрогену й Оксигену значення валентності цих елементів: І ІІ H2 SO4. Кількість одиниць валентності для 4-х атомів Оксигену становить 2•4 = 8, а для 2-х атомів Гідрогену — 1•2 = 2. Значення валентності атома Сульфуру розраховуємо, віднявши від першого числа друге: 8 – 2 = 6. Отриманий результат укажемо над символом елемента: І VІ ІІ H2 SO4
Більшість кислот є рідинами: сульфатна H2 SO4, нітратна HNO3. Тверді речовини: ортофосфатна Н3 РO4, борна Н3 ВО3. Інші кислоти є водними розчинами газоподібних речовин: хлоридна — гідроген хлориду НСl, бромідна — гідроген броміду НВr, йодид на — гідроген йодиду НІ, фторидна — гідроген флуориду HF, сульфідна — гідроген сульфіду H2 S. Усі кислоти кислі на смак, роз’їдають рослинні й тваринні тканини. Під час розведення кислоти у воду додають кислоту, а не навпаки. Деякі кислоти мають різкий , неприємний запах (хлоридна, нітратна, сульфідна)Фізичні властивості кислот