Презентація "Кислотність розчинів солей. Гідроліз солей"

Кислотність розчинів солей. Гідроліз солей

СОЛІкислотн.залишок. Меx( )y. ОСНОВНІBa. OHCl. КИСЛІNa. HSO4, Ca(HCO3)2 СЕРЕДНІNa2 SO4, Ca. CO3, Ba. Cl2 H2 SO4 Багатоосновна кислота. KHSO4 Кисла сіль. Калій гідрогенсульфат. K2 SO4 Середня сіль. Калій сульфат. Al(OH)3 Основа. Al(OH)2 Cl. Основна сіль. Алюміній дигідроксохлорид. Al(OH)Cl2 Основна сіль. Алюміній гідроксохлорид. Al. Cl3 Середня сіль. Алюміній хлорид

Гідроліз (від грецьк. hydro – «вода», lysis — «розкладання») - хімічна взаємодія йонів солі з водою, у результаті якоїутворюється слабкий електроліт (кислота або основа). Оборотний. Сіль утворена слабкою кислотою та сильною основою. Сіль утворена сильною кислотою та слабкою основою. Сіль утворена слабкою кислотою та слабкою основою Необоротний. Гідроліз. Сіль утворена леткою слабкою кислотою та  нерозчинним гідроксидом

Гідролізу піддаються солі, до складу яких входять катіони слабких основ, або аніони слабких кислоти, або і ті, і інші одночасно. Ці йони зв'язуються з йонами води H+ або OH- з утворенням слабкого електроліту, в результаті чого порушується рівновага електролітичної дисоціації води H2 O ⇄ H + + OH-У розчині накопичуються йони H+ або OH-, надаючи йому кислу або лужну реакцію. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою (Na. Cl, Na. NO3, K2 SO4, Ba. Cl2, Li. NO3), гідролізу не піддавалося. У цьому випадку ні катіон, ні аніон солі НЕ будуть зв'язувати йони води в малодисоційовані продукти, тому рівновага дисоціації води не порушується. Реакція середовища в розчинах таких солей нейтральна, p. H ~ 7 Гідроліз солей

https://www.youtube.com/watch?v=Ltbd. TKx1ums&t=93s. Гідроліз солей

Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та сильними основами - гідроліз за аніоном. Na. F + H2 O ⇄ Na. OH + HFNa+ + F- + H2 O ⇄ Na+ + OH- + HFF- + H2 O ⇄ OH- + HFБагатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, а отже, і солі багатоосновних кислот піддаються ступінчастому гідролізу: Перша стадія: Na2 CO3 + H2 O ⇄ Na. HCO3 + Na. OH 2 Na+ + CO32- + H2 O ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + H2 O ⇄ HCO3- + OH- Сумарне рівняння: Na2 CO3 + 2 H2 O ⇄ H2 CO3 + Na. OH 2 Na+ + CO32- + 2 H2 O ⇄ H2 CO3 + 2 Na+ + 2 OH- CO32- + 2 H2 O ⇄ H2 CO3 + 2 OH-Друга стадія: Na. НCO3 + H2 O ⇄ H2 CO3 + Na. OH Na+ + НCO3- + H2 O ⇄ H2 CO3 + Na+ + OH- НCO3- + H2 O ⇄ H2 CO3 + OH- p. H > 7,лужне середовище

https://www.youtube.com/watch?v=Tn. C2 Zg. Ls6p. UГідроліз солей, утворених слабкими кислотами та сильними основами - гідроліз за аніоном

NH4 Cl + H2 O ⇄ NH4 OH + HCl. NH4+ + Cl- + H2 O ⇄ NH4 OH + H+ + Cl-NH4+ + H2 O ⇄ NH4 OH + H+Якщо сіль містить багатозарядні катіони металічного елемента, то гідроліз може відбуватися за декількома стадіями, але в реальності зазвичай відбувається реакція лише за першою стадією:2 Zn. SO4 + 2 H2 O ⇄ (Zn. OH)2 SO4 + H2 SO42 Zn2+ + 2 SO42− + 2 H2 O ⇄ 2 Zn. OH+ + SO42− + 2 H+ + SO42−Zn2+ + HOН ⇄ Zn. OH+ + H+Гідроліз солей, утворених сильними кислотами та слабкими основами - гідроліз за катіономp. H < 7,кислотне середовище

https://www.youtube.com/watch?v=fm. U7 B79 SSOw. Гідроліз солей, утворених сильними кислотами та слабкими основами - гідроліз за катіоном

NH4 CH3 COO + H2 O ⇄ NH4 OH + CH3 COOHNH4+ + CH3 COO‾ + H2 O ⇄ NH4 OH + CH3 COOHПродуктами гідролізу є слабка кислота CH3 COOH і слабка основа NH4 OH. Реакція середовища близька до нейтральної, p. H ~ 7. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та слабкими основами - гідроліз за катіоном та за аніоном

Na. Cl + H2 O = Na. OH + HCl Обидва продукти реакції є сильними електролітами і у вигляді молекул у розчині існувати не можуть. Отже, така реакція не відбувається. Сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою, гідролізу не піддається, а в її розчині нейтральне середовище, p. H = 7 Сіль, утворена сильною кислотами та сильною основою

Практично необоротно гідролізуються тільки ті солі, продукти гідролізу яких видаляються з розчину у вигляді нерозчинних або газоподібних сполук. Солі, які піддаються необоротному гідролізу, неможливо отримати в результаті реакції обміну в водних розчинах. Наприклад, замість очікуваного Cr2 S3 при змішуванні розчинів Cr. Cl3 і Na2 S утворюється осад Cr(OH)3 і виділяється газоподібний H2 S:2 Cr. Cl3 + 3 Na2 S + 6 H2 O = 6 Na. Cl + 2 Cr(OH)3↓ + 3 H2 S↑https://www.youtube.com/watch?v=Bb. Gy. C2it0 SIНеобротний гідроліз

Визначення p. H середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів Обладнання: штатив із пробірками, піпетки. Реактиви: універсальний індикатор (розчин або папір), розчини солей: натрій етаноату, натрій карбонату, амоній хлориду, цинк хлориду, амоній етаноату, натрій хлориду. Правила безпеки: • для виконання дослідів використовуйте реактиви в невеликих кількостях; • остерігайтеся потрапляння реактивів на шкіру, в очі, на одяг; у разі потрапляння їдкої речовини змийте її великою кількістю води та протріть ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти. У пробірки налийте по 1–2 мл наявних розчинів солей. До кожної пробірки додайте індикатор і визначте p. H розчинів, використовуючи еталонну шкалу. Установіть, у яких випадках відбувається гідроліз солі, запишіть рівняння в молекулярній та йонно-молекулярній формах. Лабораторний дослід № 1