Презентація: "Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакцій"

Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакцій

Актуалізація опорних знань Фронтальна бесіда з класом. Перед тим як розпочати далеку подорож необхідно перевірити, чи маєте ви для неї достатні знання, щоб не збитись з курсу і не заблукати. Пригадаємо:1. Що таке хімічна реакція? (Процес, внаслідок якого з одних речовин утворюються інші за рахунок перегрупування атомів)2. Які ознаки хімічних реакцій? (зміна забарвлення, виділення газу, виділення світла і тепла, випадання осаду, поява запаху).3. Яким чином записується хімічна реакція? (за допомогою хімічного рівняння).4. Що таке хімічне рівняння? (умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів).5. Які типи хімічних реакцій вам вже відомі? (сполучення, розкладу, заміщення, обміну).6. За якою ознакою вони так поділені? (за числом вихідних речовин і продуктів реакції).

Мотивація навчальної діяльності учнів Пригадайте, що таке хімічна реакція та хімічне рівняння. Хімічна реакція (хімічне явище) – процес, під час якого одна речовина перетворюється на інші відмінні за складом. Хімічне рівняння – це зображення хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів. Наприклад: H2 SO4 + 2 Na. OH → Na2 SO4 + 2 H2 O  Вихідні речовини, продукти реагенти реакціїЩо показує хімічне рівняння? (речовини, які вступають в хімічну реакцію і речовин, що утворюються внаслідок реакції)Відомо дуже багато хімічних реакцій. Всі вони індивідуальні. Але хімічні реакції мають ряд спільних ознак, що дає змогу об’єднати їх у кілька типів. Які типи реакцій ви знаєте з курсу хімії 8 класу?

Вивчення нового матеріалу 1. Класифікація хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин та продуктів реакціїРеакції сполученнярозкладузаміщенняобміну А + В = АВАВ А + В АВ + С = АС + ВАВ + СD = AD + CB

Реакції розкладу відбуваються за участю одного реагенту з утворення кількох продуктів. Відома всім реакція добування кисню з калій перманганату належить саме до цього типу.2 KMn. O4 = O2↑ + Mn. O2 + K2 Mn. O4 Ba(HCO3)2 = Ba. CO3 + CO2 + H2 O2 KCl. O3 = 2 KCl + 3 O22 Hg. O = 2 Hg + O2 Реакції сполучення відбуваються за участю кількох реагентів з утворенням одного продукту реакції. 2 SO2 + O2 = 2 SO32 CO + O2 = 2 CO22 Fe. Cl2 + Cl2 = 2 Fe. Cl32 H2 SO3 + O2 = 2 H2 SO4

Надзвичайно цікавими є реакції заміщення, реагентами яких є проста і складна речовини. Під час таких реакції атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині. Продукти - нові проста і складна речовина2 Na + 2 H2 O = 2 Na. OH + H28 Al + 3 Fe3 O4 = 4 Al2 O3 + 9 Fe. Fe + 2 HCl = Fe. Cl2 + H22 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2 Реакції обміну можуть відбуватися в трьох випадах: коли випадає осад, виділяється газ,утворюється малодисоційована речовина – вода. Реагентами є дві складні речовини, які під час реакції обмінюються своїми складовими частинами. Продуктами є дві нові складні речовини. Аби встановити за цими ознаками приналежність реакції до певного типу, треба проаналізувати її хімічне рівняння. Ba. Cl2 + Na2 SO4 = Ba. SO4↓ + 2 Na. Cl. KOH + HNO3 = KNO3 + H2 OCa. CO3 + H2 SO4 = Ca. SO4 + CO2↑ + H2 O

2. Класифікація хімічних реакцій за наявністю каталізатора Mn. O22 Н2 О2 → 2 Н2 О + О2↑Пригадайте, що таке каталізатор? Отже, реакції можна поділити за наявністю каталізатора. Каталітичні реакції – це реакції, які відбуваються лише в присутності каталізатора. Його вказують над рівнянням реакції.

3. Класифікація хімічних реакцій за тепловим ефектом Всі хімічні реакції можна класифікувати за зміною тепла, якою вони супроводжуються. Під час деяких реакцій тепло виділяється, такі реакції називають екзотермічними. Спробуйте навести приклад. Більшість реакцій сполучення є екзотермічними. А також окиснення в нашому організмі білків, жирів, вуглеводів. Яке значення таких реакцій?Інші реакції можуть відбуватися з поглинанням тепла, тобто, коли речовини розігріти. Наприклад, прожарюванням вапняку (кальцій карбонат) добувають негашене вапно. Запис рівняння реакції: Са. СО3 → Са. О + СО2 Дайте визначення ендотермічних реакцій (реакції, що відбуваються з поглинанням тепла). Більшість реакцій розкладу є ендотермічними

4. Класифікація хімічних реакцій за напрямком перебігу реакції За напрямом реакції поділяють на оборотні та необоротні, які відомі нам певною мірою з теми розчини. Ви, звичайно пам’ятаєте, що умовами перебігу до кінця(необоротності) реакцій обміну між розчинами електролітів є утворення осаду, води, виділення газу. Необоротні реакції відбуваються тільки в одному напрямку аж до повної витрати одного з реагентів. Натомість оборотні відбуваються одночасно у двох протилежних напрямах – прямому іі зворотному.

Закріплення вивченого матеріалу Поясніть побачене, складіть відповідне рівняння реакції, визначте її тип:- відкривання пляшки газованої води (Н2 СО3 ↔ Н2 О + СО2 – реакція розкладу, некаталітична, ендотермічна, оборотна).- натрій взаємодіє з водою –(2 Na + 2 H2 O → 2 Na. OH + H2 - реакція заміщення, некаталітична, екзотермічна, необоротна);- Існує легенда про єгипетську царицю Клеопатру. Вона мала дуже красиву каблучку з перлиною. Одного разу вона її зняла, поклала в чашу і забула. Її чоловік Марк Антоній, повернувшись з походу, не помітив каблучки, налив у чашу вина і випив. На дні чаші каблучка залишилася. але перлини не стало. Що трапилось? (перлина складається з кальцій карбонату - вона розчинилася у кислоті: Са. СО3 + 2 HCl →Ca. Cl2 + H2 O + CO2↑ - реакція обміну, некаталітична, екзотермічна, необоротна). Взаємодія натрію з водою