25 серпня о 18:00Вебінар: Як зробити вивчення математики цікавим і веселим

Презентація "Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками". Хімія. 9 клас (до конкурсу "Учитель року - 2015")

Про матеріал

Презентація для 9 класу на тему: "Класифікація хімічних реакцій за різними реакціями". Різні цікаві тести, запитання, завдання та хімічні реакції, що перерірять кмітливість, спритність дітлахів у вмінні розв'язувати завдання на уроці хімії. І все це, ти знайдеш у цій презентації...

Зміст слайдів
Номер слайду 1

9 клас Тема уроку: КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ЗА РІЗНИМИ ОЗНАКАМИ.

Номер слайду 2

Епіграф: “Один дослід я ставлю вище, ніж тисячу думок, породжених тільки уявою.“ М.В. Ломоносов Психологічний тест – виберіть число: 1 2 3

Номер слайду 3

* відповідь на психологічний тест: 1. я сьогодні чудовий хімік, 2. я сьогодні неперевершений хімік, 3. я сьогодні імператор – хімік. **ВАШІ АСОЦІАЦІЇ ДО СЛОВА РЕАКЦІЯ

Номер слайду 4

І. ПАРА - ВИГРАШНА ЛІНІЯ – ОСНОВНІ СКЛАДОВІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ХІМФОРМУЛА РЕЧОВИНИ ОКИСЛЕННЯ КАТІОНИ БЕЗ АНІОНІВ МАСА ПРОДУКТИ ВІДНОВНИК ЙОННІ РЕАКЦІЇ СТУПІНЬ ЕЛЕКТРОЛІ- ТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ КОЕФІЦІЄНТИ

Номер слайду 5

ІІ. ПАРА - ВИГРАШНА ЛІНІЯ – ОСНОВНІ СКЛАДОВІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ОБ’ЄМ АНІОНИ БЕЗ КАТІОНІВ ХІМФОРМУЛА РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ РЕАГЕНТИ РАДИКАЛ КОЕФІЦІЄНТ ОКИСНИК ЙОННІ РЕАКЦІЇ

Номер слайду 6

ВІДПОВІДЬ І. В-Т ВИГРАШНА ЛІНІЯ – ОСНОВНІ СКЛАДОВІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ХІМФОРМУЛА РЕЧОВИНИ ОКИСЛЕННЯ КАТІОНИ БЕЗ АНІОНІВ МАСА ПРОДУКТИ ВІДНОВНИК ЙОННІ РЕАКЦІЇ СТУПІНЬ ЕЛЕКТРОЛІ- ТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ КОЕФІЦІЄНТИ

Номер слайду 7

ВІДПОВІДЬ: ІІ.В-Т ВИГРАШНА ЛІНІЯ – ОСНОВНІ СКЛАДОВІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ОБ’ЄМ АНІОНИ БЕЗ КАТІОНІВ ХІМФОРМУЛА РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ РЕАГЕНТИ РАДИКАЛ КОЕФІЦІЄНТ ОКИСНИК ЙОННІ РЕАКЦІЇ

Номер слайду 8

- Що таке реагенти ? - Що таке продукти? - Дайте визначення хімічним реакціям. - Який існує умовний запис хімічної реакції?

Номер слайду 9

Хімічні реакції Реагенти = продукти . вихідні - кінцеві речовини речовини

Номер слайду 10

ЗАВДАННЯ ДЛЯ КЛАСУ : ВИГРАШНА ЛІНІЯ - СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ Н3РО4 Н2О2 Ва О2 (СаОН)3АlО3 КСlО4 КОН Рb3(СrО3)2 Вr2

Номер слайду 11

Відповідь ДЛЯ КЛАСУ ВИГРАШНА ЛІНІЯ - СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ Н3РО4 Н2О2 Ва О2 (СаОН)3АlО3 КСlО4 КОН Рb3(СrО3)2 Вr2

Номер слайду 12

Цілі уроку: - дізнатися за якими ознаками класифікують хімічної реакції; - навчитися визначати тип хімічної реакції; - продовжувати вчитися складати і записувати реакції, розставляти в них коефіцієнти; - ……………….. -…………………

Номер слайду 13

Йонні реакції ідуть до кінця, якщо у продуктах утворюється ……? - - - Тоді, такі йонні реакції називаються…?

Номер слайду 14

Відповідь: Йонні реакції ідуть до кінця, якщо у продуктах утворюються : - осад; - газ; - малодисоційована речовина (Н2О). Тоді йонні реакції відбуваються в одному напрямку (іде лише пряма реакція, тобто необоротна реакція ) (сторінка 81, параграф 13,табл. №5 )

Номер слайду 15

Хімічні реакції (по напрямку протікання) : оборотні необоротні відбувається - пряма - лише і зворотня пряма реакції реакція : - осад; - газ; - малодисоційована речовина (Н2О).

Номер слайду 16

- Що таке каталізатор? - Як він діє? Дайте визначення?

Номер слайду 17

Хімічні реакції (по наявності каталізатора) : каталітичні некаталітичні kat(V2О5) РЕАКЦІЯ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ 2SO2 + О2 = 2SO3 ; КОН + НСl = КСl +H2O; t , kat ( Mn2O7) 2Na +2Н2О = 2NaОН + Н2 2Н2О2 = 2Н2О + О2 РЕАКЦІЯ ВЗАЄМОДІЇ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ З ВОДОЮ

Номер слайду 18

- Чи можливо під час протікання реакції виділення чи поглинання енергії (тепла)?

Номер слайду 19

Хімічні реакції (по виділенню чи поглинанні енергії ( по тепловому ефекту реакції ∆Н реакції)): - екзотермічні ∆Н = -n кДж; -ендотермічнічні ∆Н = +n кДж; А)2 Nа + 2Н2О = 2 NаОН + Н2; ∆Н = -n кДж; ЕКЗОТЕРМІЧНИЙ Б)2КСLО3 = 2КСL + 3О2 ↨; ∆Н = +n кДж; ЕНДОТЕРМІЧНИЙ

Номер слайду 20

Хімічні реакції (по зміні ступеня окиснення хімічних елементів): - окисно – відновні: Ме + кислота = Ме+ neМе = Ме + сіль= - без зміні ступеня окиснення хімічних елементів: обмінні реакції основа + кислота = луг + сіль = сіль + сіль = сіль + кислота = …

Номер слайду 21

Хімічні реакції (по числу реагентів і продуктів) : - реакції сполучення ; - реакції розкладу; - реакції заміщення; - реакції обміну;

Номер слайду 22

- реакції сполучення: 1єдина речовина у продуктах: проста + проста = 1складна: К + О2 = К2О; складна + складна = 1 складніша: СаО + СО2 = СаСО3 ( с 82) Гурова в.м .

Номер слайду 23

- реакції розкладу: 1складна речовина у реагентах ( с 82) ВаSО4 = ВаО + SО3; Дослід №1 розклад біхромату амонію : (NH4)2Cr2O7 =N2 + Cr2O3 + 4Н2О Гурова в.м .

Номер слайду 24

- реакції заміщення : 1проста та 1 складна у реагентах, а в продуктах інші 1проста та 1 складна: Са + Н2S = СаS + Н2 ; Дослід№2 а) взаємодія цинку з хлоридною кислотою: ? б) взаємодія заліза з кипрум (ІІ) сульфатом: ? Гурова в.м .

Номер слайду 25

- реакції обміну: 2 складні в реагентах та 2 інші складні в продуктах: Дослід№3 а) взаємодія феруму (ІІ) сульфату з калій гідроксидом: ? Гурова в.м .

Номер слайду 26

- Чи може одна й таж реакція бути прокласифікована за різними ознаками? Гурова в.м .

Номер слайду 27

- Які ознаки класифікації типів реакцій існують? Гурова в.м .

Номер слайду 28

відповідь1) Кількість речовин у реагентах і продуктах; 2) Зміна ступеня окиснення (ХЕ); 3) Наявність каталізатора; 4) виділення та поглинання енергії під час протікання реакції; 5) в якому напрямку відбувається , чи відбувається до повного кінця. Гурова в.м .

Номер слайду 29

Завдання Зд№1 Вправа№3 с. 84-85 параграф 13. Гурова в.м .

Номер слайду 30

Зд№2 Визнач тип реакції та прочитай вислів ( робота 3 четвірками) див. завдання на заготовках Гурова в.м .

Номер слайду 31

Відповідь: ВСЕ В ТВОЇХ РУКАХ! Гурова в.м .

Номер слайду 32

Зд№3 (4 групи або рядами) вправа №8* с85 поясніть типи хімічних реакцій: І. вт а); ІІ. вт б); ІІІ. ВТ в); ІV.г). Гурова в.м .

Номер слайду 33

Зд№4 (клас працює) впр*4 с 85 розставити коефіцієнти в поданих схемах і визначити реакцію розкладу. Гурова в.м .

Номер слайду 34

Домашнє завдання (за підручником О. Григорович. Хімія. 9 клас) * вивчити параграф 13, вивчити визначення типів реакцій, вправа № 2,5 с.84-85, ** вправа № 7* с.85. Гурова в.м .

ppt
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
25 грудня 2018
Переглядів
455
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку