Презентація «Масова частка розчиненої речовини» 9 клас

Чай ─ це рочин цукру у водіРозчини

В організмі тварин (ссавці, птахи, риби і людини) поживні речовини розносить по тілу кров ― рідка тканина, що містить клітини, які транспортують кисень, вуглекислий газ, а також поживні речовиниr

Кров є розчином, в якому вода — розчинник, а формені елементи крові (гемоглобін та ін.) та солі (Na. Cl, Na. HC03 та ін.) — розчинені речовини. Кров є розчином

Морська вода являє розчин соліУ природі вода частіше за все зустрічається у вигляді водних розчинів, тому що вода є гарним розчинником (розчиняє велику кількість речовин)

1 літрморськоїводи. Найсолоніше море – Червоне 41 0/00, Вода в морях солона. Такою вона стає, коли стікає по суші та розчиняє солі, що в землі Так випарюванням з 1 літра морської води одержують до 35 грамів морських солей35 грам

розчинник. Розчинена речовина. Розчин — це однорідна система, що складається з двох або більше компонентів.а інший — розчиненою речовиною (солі, кислоти, луги тощо). Один із компонентів (якого, як правило, більше) називають розчинником (найчастіше це вода),

Масова часткарозчиненої речовини

З яких компонентів складається розчин?1000 г розчину950 г води5 г речовини. Скільки грамів речовини міститься в 1 грамі розчину?m(розчину) = m(розчинника) + m(речовини)+ =

Складаємо пропорцію. В 1грамі розчину міститься 0,005г речовини1000 г розчину5 г речовини. Скільки грамів речовини міститься в 1 грамі розчину?в 1000 г розчину ─ 5 гв 1 г розчину ─ х 5г 1000 г. Х = 0.005 ─ це є масова частка 0.005 х 100% =0,05%

Масова частка розчиненої речовини показує, яку частку від загальної маси розчину становить маса даної речовини Масова частка виражається у частках від одиниці аюбо у відсотках m(H2 О) = 950гm(КCl) = 5г95%5%

Воно відповідає масі речовини у грамах, яка міститься у одному грамі розчину (0,05г речовини) В кожних 100 грамах розчину міститься ̶ 5г речовини5%Що означає такий запис?Це значення масової частки розчиненої речовини в розчині

В 1грамі розчину міститься 0,05г речовини. В 10 грамах розчину міститься 0,5г речовини. В 100 грамах розчину міститься 5г речовини Для цього обраховують скільки грамів речовини розчинено в одному грамі води Працюючи з розчинами, важливо знати, скільки розчиненої речовини в них міститься

Масова частка розчиненої речовини ─ це відношення маси речовини до маси розчину

Задача. Визначте масову частку соди в розчині, утвореному при розчиненні 20 грамів солі в 180 грамах води180 г води Усвідомлюємо завдання Що нам відомо? m(H2 О)=180г m(соди) = 20г

Визначити скільки грамів речовини розчинено в 1 грамі розчину?Що необхідно зробити? W(солі) ─ ?m(розчину) = m(розчинника) + m(речовини)20г m(розчину) =180г + = 200г

Запишемо до зошита скорочену умову задачі та розвязоквідомоm(соди) = 20гm(H2 О) = 180г знайти W (соди) ─ ? Розвязування 1. Знаходимо масу розчинуm (розчину) = m (розчинника) + m (речовини) m (розчину) = 180 г + 20г = 200г 2. Знаходимо масову частку W (соди) = = 0,1, = або 10% Відповідь: W (солі) = 10% 20г m(соди) 200г m(розчину)

Задача. У 100 г води розчинено 15г калій нітрату КNO3. Визначити масову частку нітрату калію в розчині.відомо Розвязуваннязнайтиm(H2 О) = 100г W (KNО3) ─ ? m (розчину) = 100 г +15г =115гm(KNО3) = 15гm (розчину) = m (розчинника) + m (речовини) 1. Знаходимо масу розчину 2. Знаходимо масову частку Відповідь: W (KNО3) =13%

Розрахуйте масу натрій сульфату Na2 SО4, що міститься в 150 грамах розчину з масовою часткою 0,04 %. Розвязуваннявідомо m (розчину) = 150г W (Na2 SО4) = 0,04знайтиm (Na2 SО4) ― ? m (Na2 SО4)= m (розчину) * W m (Na2 SО4) = 150 * 0,04 = 6 г Відповідь: m (Na2 SО4) = 6 г 1. Знаходимо масу речовини

Складіть задачу до даного слайда та розвяжіть її Складіть текст умови задачі

Приготуваня розчинуз відомою масовою часткою

Задача. Яку масу калій перманганату КMn. O4 та води необхідно взяти для приготування 350г розчину, з масовою часткою 0,08 Усвідомлюємо завдання. Що необхідно зробити?Приготувати розчин. Яка маса розчину має бути ? m(розчину) = 350г. Яка масова частка речовини в розчині ? W(солі) = 0,08

Задача. Яку масу калій перманганату КMn. O4 та води необхідно взяти для приготування 350г розчину, з масовою часткою 0,08 З яких компонентів складається розчин?Розчинник. Вода. Розчинена речовина m(KMn. O4)-? m(H2 О)-?

m (розчинника)m (речовини)Маса розчину дорівнює сумі маси розчинника та маси речовини. Маса розчину m (розчину) = m (розчинника) + m (речовини)

Запишемо скорочену умову задачіВідомо m(розчину) = 350г W(солі) = 0,08 Знайти m(KMn. O4)-? m(H2 О)-?Розвязування 1. Знаходимо масу речовини m (KMn. O4) = m (розчину) * W m (KMn. O4) = 350г * 0,08 = 28 г 2. Обчислюємо масу водиm (H2 О) = m (розчину) ─ m(KMn. O4)m (H2 О) = 350г ─ 28г = 322 г

Вираховуємо обєм води

Яку масу хлориду калію КCl необхідно взяти для приготування розчину масою 1 кілограм з масовою часткою розчиненої речовини 5%W (КCl) = 5% = 0,05 Приготуваня розчину з відомою масовою часткою відомоm розчину = 1 кг =1000г знайтиm(H2 О) ─? m(КCl) ─? Розвязування 1. Обчислюємо масу соліm(КCl) = W· m розчину m(КCl) = 0,05· 1000г = 50г 2. Обчислюємо масу водиm (розчину) = m (H2 О) + m (КCl)m (H2 О) = m (розчину) ─ m (КCl)m (H2 О) = 1000г ─ 50г = 950гm(КCl) = 0,05· 1000г = 50г

Наважити масу соліm(КCl) = 50г. Долити водуm (H2 О) = 950г. V (H2 О) = 950 мл. Практичні дії

Задача. Яку масу калій нітрату КNO3 та води необхідно взяти для приготування 200 г розчину, з масовою часткою 8% відомо Розв’язування. Знайти ?m (озчину) = 200г W (KNО3) = 8% m (KNО3) ― ? 1. Знаходимо масу речовини Відповідь: m (KNО3) = 16 гm (H2 О) = 184г m (KNО3) = m (розчину) * W m (KNО3) = 200 г * 0,08 = 16гm(H2 О) ― ? 2. Знаходимо масу водиm (розчину) = m (H2 О) + m (речовини)m (H2 О) = m (розчину) ― m (KNО3) m (H2 О) = 200г ― 16г = 184г

Складіть задачу до даного слайда m(розчину) = 150г W(солі) = 0,05 Відомо. Знайти m( води) ─ Х m(солі) ─ Х Складіть текст умови задачі

Визначте масову частку цукру в розчині, утвореному при розчиненні 5 грамів цукру в 350 грамах води5г Складіть задачу до даного слайда та розвяжіть їїВідомо m( води) ─ 350г m( цукру) ─ 5г Знайти W(цукру) ─ Х

Домашнє завдання§7

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. Строойтова І. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009 Абрамович С.І. Левитська О. В. Хімія. Розвязування задач, відповіді на питання, підказки до практичних робіт до підручника Н. М. Буринської Харків: Веста 2002 Джерела