Презентація «Метан - найпростіший вуглеводень» 9 клас

Метан ̶ найпростіший вуглеводень

0 0 0 Карбон є основою величезної кількості природних і синтетичних сполук Карбон утворює десятки мільйонів речовин, вивченням яких займається органічна хімія 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0

З якими особливостями будови атома Карбону пов'язане розмаїття органічних сполук?

Особливості атома Карбону пояснюються його будовою. Він не виявляє виражену схильність віддавати або приєднувати електрони Займає проміжне становище між металічними й неметалічними елементами. Характеризується різко виявленою здатністю утворювати ковалентні зв’язки.

↓↑↓↑↓↑1s22s22р242 Працюємо з підручником На зовнішньому енергетичному рівні атома Карбону міститься чотири електрони+6 С §23ст.138

↓↑↓↑↓↑1s22s22р2↓↑↓↓↑↑1s22s12р3 При утворенні органічних сполук атом Карбону переходить із основного стану у збуджений: Електронні орбіталі атома Карбону у основному станіЕлектронні орбіталі атома Карбону у збудженому стані

САтом Карбону має чотири неспарені електрони. Карбон з атомами Гідрогену утворює чотири спільні електронні пари, які у формулах позначаються рисочками Карбон чотирохвалентний

У процесі утворення молекули метану в атомі Карбону відбувається sp3- (еc-пе-три) гібридизація електронних хмарин У процесі sp3-(еc-пе-три) гібридизації відбувається цілковите змішування s-орбіталей атома Гідрогену і трьох p-орбіталей атома Карбону з утворенням чотирьох гібридних орбіталей НННН

чотири орбіталі зовнішнього енергетичного рівня набувають форми несиметричної вісімки та можуть без обмежень перекриватися з орбіталями інших атомів. молекули метану мають форму тетраедра

У молекулі метану між атомами Карбону і Гідрогену утворюються чотири однакові за силою і довжиною ковалентні слабополярні-звя'зки (сигма-зв'язки), які міцні та мають значну енергію У процесі утворення молекули метану в атомі Карбону відбувається sр3- (ес-пе-три) гібридизація електронних хмар Гібридизація це явище змішування різних за формою й енергією орбіталей з утворенням однакових за формою й енергією гібридних орбіталей

Гібридизація ̶ це явище змішування різних за формою й енергією електронних орбіталей з утворенням однакових за формою й енергією гібрдних орбіталей-зв’язок: це ковалентний зв’язок, утворений у результаті перекривання орбіталей уздовж ліній зв'язку (що єднає центри атомів)-зв’язок міцний, має значну енергію

S ─ SS ─ PP ─ P -зв’язок: р-електорнні хмарки перекриваються з обох боків лінії, яка з'єднує центри атомів -зв’язок: електронні хмарки перекриваються вздовж лінії, яка зєднує центри обох атомів. P ─ P способи перекривання електронних хмар

Домашнє завдання § 23

Джерела. Григорович О. В. Хімія: підруч. для 9 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2017 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005. СтроойтоваІ. Ю. Усі уроки імії. 9 клас ̶ Х.: вид. група «Основа», 2009.