Презентація до уроку на тему " Електролітична дисоціація"

Як ви думаєте: які з цих речовин будуть проводити електричний струм?

Чи всі речовини проводять струм?

Проблемне питання: Для чого потрібні речовини,які проводять електричний струм?

Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. Урок хімії в 9 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель хімії Кукса Н. М.

Мета: Дати відповідь на запитання: Чому одні речовини проводять струм, а інші - ні? Як їх класифікують? Що відбувається з речовинами, коли їх розчиняють? Де застосовуються електроліти.

Цілі: Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. ТЕД(теорія електролітичної дисоціації) Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.

Майкл Фарадей запропонував поділити речовини на дві групи за здатністю проводити струм.

Натисніть Натисніть Клас сполук Клас сполук Тип зв’язку Тип зв’язку

Чому електроліти проводять струм? При розчиненні речовини чи при сплавленні з’являються зарядженні частинки, які можуть вільно рухатися. Ці частинки називаються йонами. Електролітична дисоціація – процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення. (с. 65 підручника)

Теорію електролітичної дисоціації сформулював швед Сванте Арреніус (1887 р.), за що у 1901 р. отримав Нобелівську премію з хімії.

Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком

Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води біля йонів кристалу. Гідратація - взаємодія молекул води з йонами Дисоціація (розпад) кристала на гідратовані йони. Рівняння: NaCl ↔ Na+ + Cl- Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води навколо полюсів молекули НСl Гідратація - взаємодія молекул води з НСl Йонізація молекули електроліта (перетворення ковалентного зв’язку на йонний) Дисоціація (розпад) молекули електроліту на гідратовані йони. Рівняння: НCl ↔ Н+ + Cl-

Сучасний зміст ТЕД можна звести до чотирьох основних положень.? I- положення: Всі речовини по їх здатності проводити електричний струм в розчинах діляться на електроліти та неелектроліти

ІІ положення :В розчинах електроліти дисоціюють (Розпадаються) на позитивні і негативні іони. ІІІ положення: Причиною дисоціації електроліту є його взаємодія з молекулами води (гідратація). Процес розпаду електроліту на іони називається електролітичною дисоціацією (ЕД).

< 2 % слабкі > 30 % сильні 2 − 30 % средньої сили Ступінь електролітичної Дисоціації залежить від: Солі, луги, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI H3PO4, HF H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH природи електроліту і розчинника температури концентрації Ступінь електролітичної дисоціації - відношення числа частинок, що розпалися на іони, до загального числа розчинених частинок

HSO3− H+ + SO32− Кислоти - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони гідрогену і аніони кислотного залишку HNO3 H+ + NO3− H2SO4 2H+ + SO42− Загальні характерні властивості кислот обумовлені присутністю катіонів гідрогену Слабкі багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто H2SO3 H+ + HSO3− HCl H+ + Cl-

Основи - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гидроксогрупп ОН- NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН- Загальні властивості основ обумовлені присутністю гідроксид-йонів ОН- Слабкі багатокислотні основи дисоціюють ступінчато. Fe(OH)2 FeOH+ + OH- 1 ступень 2 ступень FeOH+ Fe2+ + OH-

Середні солі - сильні електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу (або амонію NH4 +) і аніони кислотних залишків К3РО4 3К+ + РО43- NH4Cl NH4+ + Cl−

Речовини , розчини яких проводять електричний струм. Процес розпаду електроліту на іони . Позитивно заряджені іони . Негативно заряджені іони Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони гідрогену і аніони кислотного залишку . Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гидроксогрупп ОН-. Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони кислотних залишків . Кількісна характеристика електролітичноїдисоціації Молекули, що мають два електричних заряду , рівних за величиною , але протилежних за знаком , і розташованих на деякій відстані один від одного Автор теорії електролітичної дисоціації. Запишите понятия, соответствующие этим определениям

На які групи можна поділити речовини за їх здатністю проводити електричний струм? Який вчений запропонував поділ речовин на ці дві групи?

Електроліти Неелектроліти Визначення понять Речовини, що належать до даної групи Тип зв’язку Заповніть таблицю

Підкресліть речовини – електроліти хлоридна кислота, кисень, натрій хлорид, натрій гідроксид, спирт, ацетон, кальцій гідроксид, глюкоза, вуглекислий газ, сульфатна кислота.

Які із зображених речовин будуть проводити електричний струм? Розчини солей Інертні гази та кисень Розчин натрій гідроксиду

Домашнє завдання: § § 7-9 завд .№ 71,72