Презентація на тему : ''Будова атома.''

Будова атома. Солтис Н. В.

Атом – це хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів.

Електронна оболонка атома складається з електронів, що рухаються на певних віддалях від ядра, утворюючи енергетичні рівні залежно від запасу енергії електронів. відомо чотири форми електронних орбіталей: s- , р- , d- , f- Орбіталі, що мають однаковий запас енергії, утворюють енергетичний рівень.енергетичні рівні складаються з підрівнів, які різняться між собою неоднаковою енергією зв’язку з ядром кожний підрівень містить певну кількість орбіталей (s-, p-, d-, f-). Найменший за енергією підрівень кожного енергетичного рівня містить одну s-орбіталь. Другий підрівень — три р-орбіталі, третій — п’ять d-орбіталей, четвертий — сім f-орбіталей.на кожній орбіталі може міститися не більш як два електрони.

Послідовність заповнення орбіталей електронами. Заповнення орбіталей електронами здійснюється за принципом «мінімальної енергії», згідно з яким електрон в атомі розміщується так, щоб його енергія була найменшою. Атом, що перебуває в основному стані, має мінімальну енергію. Розподіл енергетичних рівнів і підрівнів хімічних елементів 1-4 періодів визначає така послідовність зростання енергії електронів: 1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р.

Створення графічних електронних формул. Електронна формула 1s22s22p63s23p3

Від числа валентних електронів залежить те, є елемент металом чи неметалом. Якщо в атомах елементів на зовнішньому рівні є невелике число електронів (1-4), то елемент проявляє металічні властивості, а якщо на зовнішньому рівні є більше ніж чотири, то елемент проявляє переважно неметалічні властивості.

Основний і збуджений стани атома. Розглянемо на прикладі Сульфуру. Коли Сульфур в основному стані атама, він має два неспарені електрони, тому може утворити два зв’язки з іншими атомоми. В такому випадку валентність Сульфура ІІ , а ступінь окислення - 2. В основному стані Сульфур утворює молекули з атомами, які мають меншу електронегативність ніж він. H2 S Fe. S Zn. S Cu. S K2 S

В збудженому стані один р електрон переходить на вищий енергетичний підрівень - 3f , внаслідок чого в Сульфура стає 4 неспарені електрони. Одже в такому стані валентність Ⅳ , а ступінь окислення +4 В збудженому стані сульфур перебуває за присутності Оксигену. SO2 Na2 SO3 H2 SO3

Також додаткову енергію може отримати s-електрон і також переміститись на f підрівень. В такому випадку в Сульфура виникає 6 неспарених електронів, а одже він може утворити шість зв’язків з іншими атомами. Валентність Ⅵ , а ступінь окислення +6. SO3 H2 SO4 Ca. SO4 Na2 SO4

Дякую за увагу