Презентація "Розв'язування вправ з теми "Солі""

Розв`зування задач і вправ з теми «Солі»

Мета: Закріпити знання з теми «Солі» шляхом розв’язування задач та виконання вправ.

Пригадай!

Пригадай!

Пригадай!Жовта кров’яна сіль (калій гексаціаноферат (ІІ) K4[Fe (CN)6])Червона кров’яна сіль (калій гексаціаноферат (ІІІ) K3[Fe (CN)6])Комплексні солі

Пригадай!

Завдання 1 Складіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості Купрум (ІІ) хлориду. Взаємодія з металами: Взаємодія з кислотами: Взаємодія з лугами: Взаємодія з солями: Розклад при нагріванні:

Завдання 1 Складіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості Купрум (ІІ) хлориду. Взаємодія з металами: Fe + Cu. Cl2 = Fe. Cl2 + Cu↓2. Взаємодія з кислотами: Cu. Cl2 + H2 SO4 = Cu. SO4 + 2 HCl↑ 3. Взаємодія з лугами: Cu. Cl2 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + 2 Na. Cl4. Взаємодія з солями: Cu. Cl2 + 2 Ag. NO3 = 2 Ag. Cl↓ + Cu(NO3)25. Розклад при нагріванні: Розкладаються оксигеновмісні солі

Завдання 2 Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Са → Са. О → Са(ОН)2 → Са(НСО3)2 → Са. СО3 → СО21.2.3.4.5.

Завдання 2 Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Са → Са. О → Са(ОН)2 → Са(НСО3)2 → Са. СО3 → СО22 Са + О2 = 2 Са. О2. Са. О + H2 O = Cа(OH)23. Cа(OH)2 + 2 CО2 = Са(НСО3)24. Са(НСО3)2 = Са. СО3 + H2 O + CО2↑ 5. Са. СО3 = Са. О + CО2↑ або Са. СО3 + 2 HCl = Са. Cl2 + H2 O + CО2↑

Завдання 3 Яка сіль і якої маси утвориться при взаємодії 2 моль натрій гідроксиду та 1 моль ортофосфатної кислоти?3 Na. OH + Н3 РО4 = Nа3 РО4 + 3 H2 O 2 Na. OH + Н3 РО4 = Nа2 НРО4 + 2 H2 O Na. OH + Н3 РО4 = Nа. Н2 РО4 + H2 O Дано:n(Na. OH) = 2 мольn(Н3 РО4) = 1 мольm(солі) - ?2 Na. OH + Н3 РО4 = Nа2 НРО4 + 2 H2 O n(Nа2 НРО4 ) = n(Н3 РО4) = 1 моль. М(Nа2 НРО4 ) = 142 г/мольm(Nа2 НРО4 ) = 142 г/моль ∙ 1 моль == 142 г. Відповідь: маса натрій гідрогенортофосфату дорівнює 142 г.

Завдання 4 Встановіть відповідність між назвою солі та формулою: Нікель (ІІІ) хлорид. Нікель (ІІ) хлорид. Хлорид гексааміннікелю (ІІ)Хлорид гексааміннікелю (ІІІ)А. [Ni(NH3)6]Cl3 Б. [Ni(NH3)6]Cl2 В. Ni. Cl2 Г. Ni. Cl3 Нікель (ІІ) хлорид. Хлорид гексааміннікелю (ІІ)

Завдання 5 Встановіть відповідність між формулою кислоти та назвою її солей: Н2 SО4 Н2 SО3 Н2 S4. НNО3 А. нітрати. Б. сульфіди В. сульфіти. Г. сульфати. Д. нітрити Сульфати. Нітрати. Сульфіди

Завдання 6 Встановіть відповідність між формулою солі та типом: Na2 SО4 Na. НCО3 K4[Fe (CN)6]4. Mg2(OH)2 CO3 А. комплексні соліБ. середні солі В. подвійні соліГ. кислі соліД. основні солі Алюмокалієві галуни (подвійні солі)Малахіт (основна сіль)

Завдання 7 Оберіть ряд формул середніх солей: А. Ca(HCO3)2, K2 SO3 , Cu(OH)Cl, Cu2(OH)2 CO3,Б. Cu(OH)Cl, Cu2(OH)2 CO3, Fe(OH)CO3 В. Ca. HPO4, Na. HSO4, Na. H2 РO4,Г. Zn. SO4, Mg. Br2 , Ca. CO3, Na2 Si. O3

Завдання 8 Позначте ступінь окиснення Сульфуру в солі Au2(SO3)3: А. - 2 Б. + 3 В. + 4 Г. + 6 Солі ауруму

Завдання 9 У результаті взаємодії карбон (ІV) оксиду з калій гідроксидом утворилося 6,9 г солі. Яку масу розчину лугу було взято для реакції, якщо масова частка калій гідроксиду в розчині становить 10%?Дано: m(K2 CO3) = 6,9 г. W(КОН) = 10% (0,1)m(р-ну KOH) - ?2 KOH + CO2 = K2 CO3 + Н2 O Х г6,9 г2 моль1 моль56 г/моль138 г/моль112 г138 г. Х112= 6,9138;Х = 6,9 ∙ 112138=5,6 г (m(КОН)m(р-ну KOH)=5,6 г0,1=56 г. Відповідь: маса розчину лугу – 56 г

Завдання 10 Яка кількість речовини ферум (ІІ) сульфіду утвориться при взаємодії заліза масою 112 г і сірки масою 32 г?Дано: m(Fe) = 11,2 гm(S) = 3,2 гm(Fe. S) - ?Fe + S = Fe. SВідповідь: n(Fe. S) = 0,1 моль.n(Fe) = 11,2 г : 56 г/моль = 0,2 мольn(S) = 3,2 г : 32 г/моль = 0,1 моль. За рівнянням реакції видно, що 1 моль заліза реагує з 1 моль сірки і утворюється 1 моль ферум (ІІ) сульфіду (однакові кількості). А за умовою задачі заліза вдвічі більше ніж сірки. Отже, залізо – в надлишку. Відповідно, n(Fe. S) = n(S) = 0,1 моль.+=

Домашнє завдання: Пройдіть тест за посиланням:https://vseosvita.ua/test/start/sta423