Презентація на тему: Хімічна кінетика

ТЕМА ЛЕКЦІЇ: ХІМІЧНА КІНЕТИКА

Кінетика — розділ хімії, що вивчає швидкості перебігу хімічних реакцій, залежність швидкості від різних факторів і механізм хімічних реакцій.

Швидкість реакції залежить від: Природи реагуючих речовин; Концентрації; Тиску (для газів); Температури; Площі поверхні дотику (для твердих речовин); Наявності каталізатора чи інгібітора; Властивостей розчинника (в розчинах); Від освітлення (для фотохімічних реакцій).https://www.youtube.com/watch?v=u. HHd82 Yv7gw https://www.youtube.com/watch?v=Gah0 VEO7 Ps0 https://www.youtube.com/watch?v=T0j. Eeh. Td. EBAhttps://www.youtube.com/watch?v=Oruq6wqu1 Kw https://www.youtube.com/watch?v=f8hs. ZMo9x3 Q https://www.youtube.com/watch?v=Ong. PIeo. Aaz. Y

Енергія активаціїНадлишкова енергія у порівнянні з середньою енергією, яку мають молекули, що вступають у хімічну взаємодію при зіткненні, називається енергією активації. Її позначають через Еакт і вимірюють у к. Дж/моль. У реакцію вступають лише активні молекули, які в момент зіткнення для здійснення реакції мають достатню енергію.

Закон діючих мас. За сталої температури швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні реакції. Для реакції m. A + n. B →c. D закон описується кінетичним рівнянням:

Для гетерогенних реакцій:

Рівняння Арреніуса

Із рівняння Арреніуса виходить, що залежність константи швидкості від температури в координатах lnk — 1/T лінійна. Ця залежність дає змогу визначити енергію активації Еакт. за тангенсом нахилу прямої: Енергія активації залежить від природи реагуючих речовин і служить характеристикою кожної реакції.

Енергетична діаграма. Екзотермічна реакція. Ендотермічна реакція

Правило Вант-Гоффа

КАТАЛІЗШвидкість хімічної реакції змінюється за наявності деяких речовин. Речовини, що змінюють швидкість реакції, але не входять до складу продуктів реакції, називаються каталізаторами. Кількість каталізатора, що вводять в систему, як правило, набагато менша за кількість реагуючих речовин. За допомогою каталізаторів можна змінити швидкість тільки термодинамічно можливого процесу. Каталізатори бувають позитивні — прискорюють реакцію, і негативні уповільнюють її. Негативні каталізатори називаються інгібіторами.

ГОМОГЕННИЙ КАТАЛІЗ

Енергія активації деяких реакцій