Презентація на тему "Хімічні реакції. тепловий ефект"

Хімічні реакціі

Що називають хімічною реакцією? (явищем, процесом) ? Хім. реакція – процес перетворення одних речовин в інші

Ознаки перебігу хімічних речовин ? Зміна кольору. Утворення газу Утворення чи розчинення осаду. Появлення чи зникання запаху. Утворення чи поглинання тепла, світла.

Хім.реакціі Екзотермічні Q > 0 Ендотермічні Q < 0 - реакції, що відбуваються з….теплоти. - реакції, що відбуваються з….теплоти

В чому причина появи теплового ефекту в процесі хімічних реакцій? Чому одні реакції йдуть з виділення теплоти, а інші – з поглинанням? ? !

H1 - тепловий ефект початкових речовин (реагентів) H2 - тепловий ефект кінцевих речовин ∆H= H2-H1 Q - енергія > 0 – виділяється Q - енергія …. 0 - поглинається H2 – H1 < 0 - теплова енергія виділяється, екзотермічна

Закон збереження енергії Енергія не виникає з нічого, і не зникає в нікуди (не ховається в ніщо), а лише переходить з однієї форми в іншу.

В чому зміст хім. реакціі? ? 2Н2 + О2 = 2Н2О

Зміст в руйнуванні хімічних звязків початкових речовин і утворенні нових звязків в продуктах реакції.

Процеси руйнування і утворення хімічних звязків повязані з процесами зміни енергії. ? 2Н2 + О2 = 2Н2О ∆H= H2-H1 H1(енергія почтакових речовин) = H (H2) + H (O2) H2(енергія продуктів реакції) (H2O) H2 – H1 < 0 - теплова виділяється, екзотермічна

Перша стадія ? Енергія поглинається! Початкові речовини Перехідний стан

! Для руйнування хімічних звязків 2 моль Н2 и 1 моль О2 потрібно витратити 1357,6 кДж

Енергетична діаграма реакції 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 шлях реакции Е 4Н + 2О Q1 Q1 = 1357,6 кДж

Вторая стадия ? Продукти реакціі Енергія виділяється!

! При образовании химических связей в 2 моль Н2О выделяется 1929,2 кДж энергии

Энергетическая диаграмма реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н2О Q1 Q2 = 1929,2 кДж Q2

В чому причина появи теплового ефекта в процесі хімічної реакції? ?

Энергетическая диаграмма реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н2О Q1 Q2 = 1929,2 кДж Q2 Q1 = 1357,6 кДж

Причина теплового ефекту – різница між внутрішньою енергією продуктів реакції і внутрішньою енергією реагентів.

Экзотермические реакции E почат. > E прод. поч. кінц. путь реакции Е Q Q = Eисх. - Eпрод. Q > 0 H2 – H1 < 0 - теплота виділяється

Ендотермічні реакції E початкових < E прод. исх. прод. путь реакции Е Q Q = Eпочаткових - Eпрод. Q < 0

? Для чого потрібно нагріваня вихідних речовин в екзотермічних реакціях?

Як повязано проходження екзотермічних реакцій з глобальними екологічними проблемами? ? Задача 1. Визначити масу кисню, яка потрібна на горіння ацетилену, щоб утворилось 64,96 кДж теплоти. Реакція відбувається за термохімічним рівнянням: 2С2Н2+ 5O2 = 4СО2 + 2Н2О . ∆H = -1299,2 кДж

Задача 2. Визначити тепловий ефект реакції взаємодії 6 г водню з хлором, якщо термохімічне рівняння таке: Н2 + Сl2 →⃪ 2HCl. ∆H = -184 к Дж?

Найдите тепловой эффект реакции, если при сгорании 3,5 г азота поглотилось 45,2 кДж теплоты. При сгорании азота образуется оксид азота (II) NО.

підсумки уроку Тепловий ефект реакції обумовлений різницею внутрішньої енергії реагентів і продуктів реакції. Різниця між внутрішньою енергією початкових речовин і продуктів реакції виділяється у навколишне середовище або поглинається з неї. !