17 липня о 18:00Вебінар: Чи може наука сформувати підприємницьку компетентність?

Презентація на тему "Хімічні реакції. тепловий ефект"

Про матеріал

При завершенні курсу неорганічної хімії важливе значення має тема Хімічні реакції. Дана презентація розкриває поняття ендо-, екзотермічні реакції. Підкреплена задачами на обчислення теплового ефекту, показано графік зіміни енергії речовин при хімічних реакціях.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічні реакціі

Номер слайду 2

Що називають хімічною реакцією? (явищем, процесом) ? Хім. реакція – процес перетворення одних речовин в інші

Номер слайду 3

Ознаки перебігу хімічних речовин ? Зміна кольору. Утворення газу Утворення чи розчинення осаду. Появлення чи зникання запаху. Утворення чи поглинання тепла, світла.

Номер слайду 4

Хім.реакціі Екзотермічні Q > 0 Ендотермічні Q < 0 - реакції, що відбуваються з….теплоти. - реакції, що відбуваються з….теплоти

Номер слайду 5

В чому причина появи теплового ефекту в процесі хімічних реакцій? Чому одні реакції йдуть з виділення теплоти, а інші – з поглинанням? ? !

Номер слайду 6

H1 - тепловий ефект початкових речовин (реагентів) H2 - тепловий ефект кінцевих речовин ∆H= H2-H1 Q - енергія > 0 – виділяється Q - енергія …. 0 - поглинається H2 – H1 < 0 - теплова енергія виділяється, екзотермічна

Номер слайду 7

Закон збереження енергії Енергія не виникає з нічого, і не зникає в нікуди (не ховається в ніщо), а лише переходить з однієї форми в іншу.

Номер слайду 8

В чому зміст хім. реакціі? ? 2Н2 + О2 = 2Н2О

Номер слайду 9

Зміст в руйнуванні хімічних звязків початкових речовин і утворенні нових звязків в продуктах реакції.

Номер слайду 10

Процеси руйнування і утворення хімічних звязків повязані з процесами зміни енергії. ? 2Н2 + О2 = 2Н2О ∆H= H2-H1 H1(енергія почтакових речовин) = H (H2) + H (O2) H2(енергія продуктів реакції) (H2O) H2 – H1 < 0 - теплова виділяється, екзотермічна

Номер слайду 11

Перша стадія ? Енергія поглинається! Початкові речовини Перехідний стан

Номер слайду 12

! Для руйнування хімічних звязків 2 моль Н2 и 1 моль О2 потрібно витратити 1357,6 кДж

Номер слайду 13

Енергетична діаграма реакції 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 шлях реакции Е 4Н + 2О Q1 Q1 = 1357,6 кДж

Номер слайду 14

Вторая стадия ? Продукти реакціі Енергія виділяється!

Номер слайду 15

! При образовании химических связей в 2 моль Н2О выделяется 1929,2 кДж энергии

Номер слайду 16

Энергетическая диаграмма реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н2О Q1 Q2 = 1929,2 кДж Q2

Номер слайду 17

В чому причина появи теплового ефекта в процесі хімічної реакції? ?

Номер слайду 18

Энергетическая диаграмма реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О 2Н2 + О2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н2О Q1 Q2 = 1929,2 кДж Q2 Q1 = 1357,6 кДж

Номер слайду 19

Причина теплового ефекту – різница між внутрішньою енергією продуктів реакції і внутрішньою енергією реагентів.

Номер слайду 20

Экзотермические реакции E почат. > E прод. поч. кінц. путь реакции Е Q Q = Eисх. - Eпрод. Q > 0 H2 – H1 < 0 - теплота виділяється

Номер слайду 21

Ендотермічні реакції E початкових < E прод. исх. прод. путь реакции Е Q Q = Eпочаткових - Eпрод. Q < 0

Номер слайду 22

? Для чого потрібно нагріваня вихідних речовин в екзотермічних реакціях?

Номер слайду 23

Як повязано проходження екзотермічних реакцій з глобальними екологічними проблемами? ? Задача 1. Визначити масу кисню, яка потрібна на горіння ацетилену, щоб утворилось 64,96 кДж теплоти. Реакція відбувається за термохімічним рівнянням: 2С2Н2+ 5O2 = 4СО2 + 2Н2О . ∆H = -1299,2 кДж

Номер слайду 24

Задача 2. Визначити тепловий ефект реакції взаємодії 6 г водню з хлором, якщо термохімічне рівняння таке: Н2 + Сl2 →⃪ 2HCl. ∆H = -184 к Дж?

Номер слайду 25

Найдите тепловой эффект реакции, если при сгорании 3,5 г азота поглотилось 45,2 кДж теплоты. При сгорании азота образуется оксид азота (II) NО.

Номер слайду 26

підсумки уроку Тепловий ефект реакції обумовлений різницею внутрішньої енергії реагентів і продуктів реакції. Різниця між внутрішньою енергією початкових речовин і продуктів реакції виділяється у навколишне середовище або поглинається з неї. !

ppt
Додано
24 жовтня 2018
Переглядів
248
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку