Зберігаємо спокій. Віримо в ЗСУ. Разом до перемоги! 🇺🇦

Презентація на тему: "Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє"

Про матеріал
Презентація "Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє" стане в нагоді при викладанні хімії в 11 класі.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Навколо так багато цікавого. Power. Point & Google Slides Templates

Номер слайду 2

Буз Світлана Олександрівна Шполянський ліцей № 1 Шполянської міської ради об’єднаної територіальної громади Черкаської області, вчитель хіміїНеоборотні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. ppt_x

Номер слайду 3

Реакції Оборотні Необоротні Реакції, які за певних умов відбуваються як у прямому , так і у зворотному напрямках Реакції, які за певних умов відбуваються переважно тільки в одному намрямку

Номер слайду 4

НеоборотніЯкщо виділяється газ Якщо утворюється малодисоційована сполука ( вода)Якщо реакція супроводжується виділенням великої кількості енергіїЯкщо випадає осад

Номер слайду 5

Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Явище Реагенти 1 Випадання осаду А Натрій хлорид і калій сульфат2 Виділення газу Б Натрій сульфат і барій хлорид3 Утворення малодисоційованої сполуки. В Ортофосфатна кислота і натрій гідроксид Г Калій карбонат і хлоридна кислота

Номер слайду 6

ОборотніПряма реакція, що протікає відповідно до рівняння зліва направо У рівняннях оборотних реакцій замість «=» ставиться «»N2 + 3 H2  2 NH3 Зворотна реакція, що протікає відповідно до рівняння зправа наліво

Номер слайду 7

Взаємодія водню з йодом

Номер слайду 8

Оборотні реакції в природіПід час грози температура в зоні електричного розряду становить 2000 °С, унаслідок чого азот і кисень, що містяться в повітрі, взаємодіють між собою. Утворюється нітроген(ІІ) оксид. Однак продукт цієї реакції є нестійкою речовиною й легко розкладається на реагенти.

Номер слайду 9

Реакція розкладу амоній хлориду. Насиплемо кристали амоній хлориду масою 2,5-3 г у велику пробірку. Отвір пробірки закриємо корком із скловати й нагріватимемо вміст пробірки. Амоній хлорид розкладається з утворенням амоніаку та гідроген хлориду. Згодом у верхній частині пробірки збирається густий дим, що свідчить про взаємодію утворених продуктів між собою. Продуктом реакції є сіль амоній хлорид. Отже, у пробірці одночасно відбуваються дві реакції: пряма — розклад амоній хлориду та зворотна — утворення вихідної речовини

Номер слайду 10

Історія. Поняття оборотної реакції уведене у 1803 році Клодом Бертолле, після того як він спостерігав як на краю солоного озера у Єгипті утворюються кристали карбонату натрію. До того часу в хімії панувала думка, що хімічні реакції йдуть лише в одному напрямку. Бертолле припустив, що надлишок натрій хлориду в озері повернув реакцію, що він знав з лабораторії у зворотному напрямку, тобто напрямку утворення карбонату натрію. До цього часу він знав іншу, оборотню до цієї, реакцію із своєї лабораторії:

Номер слайду 11

Хімічна рівновага. Стан динамічної системи, у якій відбувається оборотна реакція, за якого швидкості прямої і зворотної реакції однакові

Номер слайду 12

Принцип зміщення хімічної рівноваги Анрі Ле ШательєЯкщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи будь-яку умову рівноваги ( температуру, тиск, концентрацію компонентів), то рівновага зміщується в бік прискорення процесів, спрямованих на послаблення зовнішнього впливу

Номер слайду 13

Принцип Ле Шательє{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Зовнішній фактор Зміщення хімічної рівноваги. С вих.реч. В бік утворення вихідних речовин ( зворотня реакція) С вих.реч. В бік утворення продуктів ( пряма реакція) С прод. В бік утворення продуктів ( пряма реакція) С прод. В бік утворення вихідних речовин ( зворотня реакція) N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3

Номер слайду 14

Принцип Ле Шательє{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Зовнішній фактор Зміщення хімічної рівноваги. T В бік ендотермічної реакції ( -Q , +∆ H)T В бік екзотермічної реакції (+ Q, - ∆ H) P , V В бік утворення менших об’ємів ( меншого числа газоподібних часток) P , V В бік утворення більших об’ємів ( більшого числа газоподібних часток)N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3+Q

Номер слайду 15

Художник зобразив модель динамічної рівноваги малюнком. Поясніть, якою має бути швидкість руху риби (1) порівняно із швидкістю течії (2), щоб модель правильно відбивала зміст поняття.

Номер слайду 16

В який бік зміститься рівновага при підвищенні температури і загального тиску в таких реакціях. Як впливає зміна концентрації вихідних речовин і температури на збільшення виходу водню для реакціїПри 1000 К протікає реакція. В який бік зміститься рівновага при зміні концентрації реагуючих речовин, температури й тиску?Як буде зміщуватися рівновага в системі при додаванні метану, при збільшенні тиску, при підвищенні температури?

Номер слайду 17

В який бік зміститься рівновага при збільшенні тиску в таких реакціях. В який бік зміститься рівновага при підвищенні температури для таких реакцій

Номер слайду 18

При деякій температурі у газофазній системі встановилася рівновага. Як впливає на концентрацію речовини С:а) підвищення тиску;б) зменшення концентрації речовини А;в) зростання температури;г) додавання каталізатору. Як впливає підвищення тиску на стан рівноваги в оборотній гетерогенній системі

Номер слайду 19

Першим газовану воду отримав Джозеф Прістлі. Саме він виявив, що вода, через яку пропустили вуглекислий газ, стала приємною на смак і краще втамовує спрагу. Кожного разу, відкорковуючи пляшку з газованою водою, ми користуємося результатами цього відкриття. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються при пропусканні вуглекислого газу крізь воду та при відкорковуванні пляшки з газованою водою. Запишіть реакцію, що відбувається при пропусканні вуглекислого газу крізь воду як оборотну, зазначте пряму та зворотну реакції. Спрогнозуйте, як на стан хімічної рівноваги вплине: а) збільшення; б) зменшення концентрації вуглекислого газу.

Номер слайду 20

Як відомо, чадний газ є небезпечним забруднювачем атмосфери, також це отрута, яка утворюється під час неповного згоряння вугілля в печі. Утворення карбон (ІІ) оксиду відбувається у тому числі, в результаті ендотермічної реакції вугілля з вуглекислим газом. С(тв) + СО2 (г.)↔2 СО (г) ; ∆Н=173к. Дж. Запропонуйте спосіб зміщення рівноваги цієї реакції вліво – у бік відносно безпечних продуктів

Номер слайду 21

Нітроген (ІV) оксид є шкідливим побічним продуктом металургійних та хімічних підприємств, і часто влітку можна побачити, як із труб валить важкий бурий дим, який називають «лисячий хвіст». Але взимку за низьких температур «лисячі хвости» щезають. Справа в тому, що за низьких температур нітроген (ІV) оксид димеризується N2 O4 – безбарвна рідина, тому колір «лисячих хвостів залежить від співвідношення мономеру та димеру в суміші. Користуючись принципом Ле Шательє, визначте: Екзотермічною чи ендотермічною є реакція утворення димеру: Як впливає тиск на перебіг прямої реакції2 NO2↔N2 O4

Номер слайду 22

§ 11 Проект: «Оборотні реакції в природі , виробництві»Домашнє завдання

Номер слайду 23

Бажаю успіхів у вивченні хімії!Ти справжній хімік!

Номер слайду 24

Інтернет – ресурси:https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9 E%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97https://mozok.click/2423-oborotn-y-neoborotn-reakcyi.htmlhttps://techemy.com/%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%96-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/10434https://elearning.sumdu.edu.ua/free_content/lectured:c025ee0d1cacd40c9b6db4f8ec2bad8c5184bb2c/latest/471731/index.html. Список використаних джерел

Номер слайду 25

EENJOY THESE EDITABLE ICONS Special.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Кікоть Людмила Іванівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
18 травня
Переглядів
104
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку