Презентація на тему: "Повторення основних понять про будову атома"

Подзаголовок слайда. Навколо так багато цікавого

Повторення основних понять про будову атома

. Перші моделі атома. Модель будови атома У. Томсона-Кельвіна (1902р.),Атом – це зосередження позитивно зарядженої матерїї, всередені якої рівномірно розподілені електрони, подібно родзинкам у кексі, тому ця модель і отримала назву «кексової» моделі.

. Перші моделі атома. Позитивно заряджене ядро атома, яке займає більшу частину об’єму, уподоблювалося планеті Сатурн, а електрони розташовувалися подібно до супутників Сатурна, утворюючи його кільця. Модель будови атома Х. Нагоака (1904р),

. Перші моделі атома. Електрони всередені позитивно зарядженої кулі розміщуються в одній площині і утворюють концентричні кільця. Модель будови атома Дж. Томсона (1904р.)

. Перші моделі атома. Заперечувала роздільне існування протилежних зарядів, а припускала, що атом складається з нейтральних частинок – електричних дуплетів, які містять одночасно і позитивний і негативний заряди і мають надзвичайно малі розміри, а отже більша частина атомного об’єму уявляє собою пустоту. Модель будови атома Ленарда (1904р.),

Планетарна модель будови атома Резерфорда(1911р.)Всередені атома знаходиться позитивно заряджене ядро, радіус якого складає мізерну частину радіусу всього атома;Весь позитивний заряд і майже вся маса атома зосереджені в його ядрі;Навколо ядра обертаються негативно заряджені електрони, кількість яких дорівнює позитивному заряду ядра.

Модель атома Резерфорда доповнив його учень Нільс Бор, який довів, що електрони можуть перебувати не на будь-якій орбіті, а тільки на певних відстанях від ядра, утворюючи концентричні сфери з електронів. Модель Бора - Резерфорда

Нільс Бор Ернест Резерфорд. Автори планетарної моделі будови атома

Заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі Менделєєва. Закон МозліМозлі

Атом – електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки .

Характеристика частинок, яківходять до складу атома

Содержание4 Z – протонне число, указує число протонів у ядрі атома123 N – нейтронне число, указуєчисло нейтронів у ядрі атома. А – масове або нуклонне число, указує число нуклонів у ядрі атома. Характеристики атома

Ізотопи – нукліди одного і того самого хімічного елемента, які мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число, а отже різне нуклонне число.Ізотопи

Ізобари – нукліди різних елементів, що мають однакове масове число, а протонне і нейтронне число розрізняються.Ізобари

Ізобари – нукліди різних елементів, що мають однакове масове число, а протонне і нейтронне число розрізняються.Ізобари

Ізотони – атоми різних хімічних елементів, у яких однакове нейтронне число і відрізняються протонним.Ізотони 5 2 Не  6 3 Li 7 4 Ве  85 В

Порівняй

Атомна орбіталь – це геометричний образ, який відповідає об’єму простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому дорівнює до 95%. Атомна орбіталь

Форми атомних орбіталей

Електрони, що мають однакову (або дуже близьку за значенням) енергію, утворюють енергетичний рівень (електронний шар). Кількість енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, у якому розміщений хімічний елемент. Енергетичний рівень

Кожний енергетичний рівень складається з певної кількості орбіталей, яка дорівнює n2, де n – номер енергетичного рівня (номер періоду). Кожний рівень із номером n може містити максимум 2n2 електронів. Число енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює номеру цього рівня.

Будова електронних оболонок атома

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Назва елемента. Протоннечисло. Нуклоннечисло. Кількістье (-)Кількістьр(+)Кількістьn. Р      О      С      N      АІ      К      Li      Заповніть таблицю

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Елемент Протоннечисло. Заряд ядра. Кількість. Протонів. Нуклонне число. Кількістьнейтронів. Кількість електронів 16       8       4       12        20 Заповніть таблицю

Задачі

Задачі

Чи маєте запитання?