12 серпня о 18:00Вебінар: Краще раз побачити: універсальні інтернет-ресурси для унаочнення навчального матеріалу

Презентація "Окисно-відновні реакції"

Про матеріал
Презентація до уроку з теми "Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення; окисники, відновники".
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Тема: Окисно-відновні реакції., їх значення. Процеси окиснення, відновлення; окисники, відновники Підготувала: вчитель хімії Великокучурівського ЗЗСО І-ІІІ ст. ім. В. Бузенка Ракочий Вєліна Костянтинівна

Номер слайду 2

Мета: сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити визначати окисно-відновні реакції за рівняннями; сформувати вміння визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за електронними рівняннями; розвивати логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

Номер слайду 3

Що таке ступінь окиснення? Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин? Яке значення мають ступені окиснення металів у складних речовинах? Назвіть метали, які мають стале значення ступенів окиснення. Укажіть ступінь окиснення Оксигену в складних сполуках. Укажіть ступінь окиснення Гідрогену в складних сполуках.

Номер слайду 4

+1 +4 + 5 0 N2O, NO2, НNO3, N2 +3 +6 +2 0 Cr2O3, K2Cr2O7, CrCl2, Cr +5 +1 +7 0 NaClO3, Cl2O, Cl2O7, Cl2 +7 +4 +2 +5 KMnO4, MnO2, MnO, Mn2O5

Номер слайду 5

«Хрестики та нулики» Cl₂ HCl H₂O NH₃ N₂ NO N₂O NO₂ O₂ Закресліть речовини, які мають ступінь окиснення 0

Номер слайду 6

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +2: Cl₂О NH₃ H₂O MgCl₂ СаО NO N₂O NO₂ O₂

Номер слайду 7

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +5: HClO₂ HClО₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ H₃PO₄ HNO₂ H₂CO₃ N₂O₅ H₂SO₃

Номер слайду 8

+5 -2 +1 -2 +1+5 -2 1. N2O5 + H2O → 2HNO3 0 0 +2 -2 2. N2 + O2 → 2NO

Номер слайду 9

Окисно-відновні реакції (ОВР) – це реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій ступінь окиснення. 0 0 +2 -2 N2 + O2 → 2NO

Номер слайду 10

Окиснення – це процес віддачі електронів атомом (йоном) з підвищенням ступеня окиснення. 0 +2 N – 2 e- → N

Номер слайду 11

Відновлення – це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення. 0 -2 O + 2 e- → O

Номер слайду 12

+ 4 е- від Нітрогену 0 0 +2 -2 N2 + O2 → 2N + 2O - 4 е- до Оксигену Електрони залишаються у системі реагуючих речовин і кількість відданих електронів дорівнює кількості прийнятих.

Номер слайду 13

Відновник – це частинка (молекула, атом або йон), що віддає електрони. Окисник – це частинка (молекула, атом або йон), що приєднує електрони.

Номер слайду 14

 У підручнику «Вступ до хімії» (1926 року) вперше виклав весь матеріал хімії з позиції електронної теорії будови атомів та молекул. Вчений створив основи електронної теорії окисно-відновних реакцій. Лев Володимирович Писаржевський

Номер слайду 15

Номер слайду 16

Номер слайду 17

Номер слайду 18

Номер слайду 19

Номер слайду 20

Номер слайду 21

Вставити кількість приєднаних або відданих електронів, визначити процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник. а) N+⁵ → N⁻ б) Mg0 → Mg+2 в) N₂ → 2N- г) H+1 → H₂

Номер слайду 22

Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення: 0 а) N + 3e → +6 б) S + 6e → 0 в) Ca – 2e → -2 г) S – 2e →

Номер слайду 23

Висновки: 1. ОВР – це реакції, під час яких відбувається перехід електронів. 2. ОВР так називаються тому, що перехід електронів від відновника до окисника можливий тільки під час двох взаємопов’язаних процесів окиснення і відновлення.

Номер слайду 24

Значення окисно-відновних реакцій ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ – одні з найважливіших процесів природи. Ці реакції належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій та мають величезне значення в теорії і практиці. До них належать: - Основні процеси життєдіяльності – дихання та обмін речовин у живих організмах, гниття й бродіння, фотосинтез у зелених частинах рослин. - Основні процеси в природі: колообіг елементів у природі, процеси корозії, згоряння речовин, виверження вулкана з утворенням сірки, зв’язування атмосферного азоту киснем під час грозових розрядів, потемніння срібних речей. - Основні процеси чорної та кольорової металургії: добування металів, кислот, лугів, амоніаку, та багатьох інших цінних продуктів, електрохімічне виробництво.

Номер слайду 25

Домашнє завдання Опрацювати §15, вивчити поняття, впр. 178 (п.).

ppt
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
30 квітня
Переглядів
133
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку