Презентація "Окисно-відновні реакції"

Тема: Окисно-відновні реакції., їх значення. Процеси окиснення, відновлення; окисники, відновники Підготувала: вчитель хімії Великокучурівського ЗЗСО І-ІІІ ст. ім. В. Бузенка Ракочий Вєліна Костянтинівна

Мета: сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити визначати окисно-відновні реакції за рівняннями; сформувати вміння визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за електронними рівняннями; розвивати логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

Що таке ступінь окиснення? Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин? Яке значення мають ступені окиснення металів у складних речовинах? Назвіть метали, які мають стале значення ступенів окиснення. Укажіть ступінь окиснення Оксигену в складних сполуках. Укажіть ступінь окиснення Гідрогену в складних сполуках.

+1 +4 + 5 0 N2O, NO2, НNO3, N2 +3 +6 +2 0 Cr2O3, K2Cr2O7, CrCl2, Cr +5 +1 +7 0 NaClO3, Cl2O, Cl2O7, Cl2 +7 +4 +2 +5 KMnO4, MnO2, MnO, Mn2O5

«Хрестики та нулики» Cl₂ HCl H₂O NH₃ N₂ NO N₂O NO₂ O₂ Закресліть речовини, які мають ступінь окиснення 0

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +2: Cl₂О NH₃ H₂O MgCl₂ СаО NO N₂O NO₂ O₂

Закресліть речовини, в яких елементи мають ступінь окиснення +5: HClO₂ HClО₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ H₃PO₄ HNO₂ H₂CO₃ N₂O₅ H₂SO₃

+5 -2 +1 -2 +1+5 -2 1. N2O5 + H2O → 2HNO3 0 0 +2 -2 2. N2 + O2 → 2NO

Окисно-відновні реакції (ОВР) – це реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій ступінь окиснення. 0 0 +2 -2 N2 + O2 → 2NO

Окиснення – це процес віддачі електронів атомом (йоном) з підвищенням ступеня окиснення. 0 +2 N – 2 e- → N

Відновлення – це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення. 0 -2 O + 2 e- → O

+ 4 е- від Нітрогену 0 0 +2 -2 N2 + O2 → 2N + 2O - 4 е- до Оксигену Електрони залишаються у системі реагуючих речовин і кількість відданих електронів дорівнює кількості прийнятих.

Відновник – це частинка (молекула, атом або йон), що віддає електрони. Окисник – це частинка (молекула, атом або йон), що приєднує електрони.

 У підручнику «Вступ до хімії» (1926 року) вперше виклав весь матеріал хімії з позиції електронної теорії будови атомів та молекул. Вчений створив основи електронної теорії окисно-відновних реакцій. Лев Володимирович Писаржевський

Вставити кількість приєднаних або відданих електронів, визначити процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник. а) N+⁵ → N⁻ б) Mg0 → Mg+2 в) N₂ → 2N- г) H+1 → H₂

Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення: 0 а) N + 3e → +6 б) S + 6e → 0 в) Ca – 2e → -2 г) S – 2e →

Висновки: 1. ОВР – це реакції, під час яких відбувається перехід електронів. 2. ОВР так називаються тому, що перехід електронів від відновника до окисника можливий тільки під час двох взаємопов’язаних процесів окиснення і відновлення.

Значення окисно-відновних реакцій ОКИСНО-ВІДНОВНІ ПРОЦЕСИ – одні з найважливіших процесів природи. Ці реакції належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій та мають величезне значення в теорії і практиці. До них належать: - Основні процеси життєдіяльності – дихання та обмін речовин у живих організмах, гниття й бродіння, фотосинтез у зелених частинах рослин. - Основні процеси в природі: колообіг елементів у природі, процеси корозії, згоряння речовин, виверження вулкана з утворенням сірки, зв’язування атмосферного азоту киснем під час грозових розрядів, потемніння срібних речей. - Основні процеси чорної та кольорової металургії: добування металів, кислот, лугів, амоніаку, та багатьох інших цінних продуктів, електрохімічне виробництво.

Домашнє завдання Опрацювати §15, вивчити поняття, впр. 178 (п.).