Урок "Узагальнення і систематизація знань з теми Розчини"

Урок 19.                                                                                                   Дата

Тема: Узагальнення і систематизація знань з теми «Розчини»

Мета уроку  (Слайд 2)

Навчальна: повторити та узагальнити знання з теми «Розчини»; актуалізувати знання про основні ознаки щодо класифікації розчинів, механізм процесу розчинення та дисоціації, відмінність електролітів та неелектролітів, умови перебігу реакцій йонного обміну; закріпити вміння розв’язувати задачі з використанням поняття «масова частка розчиненої речовини»;

Розвиваюча: розвивати вміння знаходити логічні зв’язки між поняттями;

Виховна: сприяти вихованню цілеспрямованості, вміння працювати разом задля досягнення однієї, спільної мети.

Тип уроку: узагальнення і систематизація знань

Форми роботи: , хімічний лабіринт, хімічна казка, вправа «Йонний зорепад».

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності солей, кислот і основу воді, штатив з пробірками, ваги, структура уроку.

І. Організаційний етап ...........................................................................	2 хв
ІІ. Актуалізація опорних знань ...............................................................	4 хв
ІІІ. Мотивація навчання............................................................................	2 хв
ІV. Узагальнення та систематизація знань ...............................................	30 хв
V. ІVПідбиття підсумків уроку ...............................................................	5 хв
VI. Домашнє завдання ..............................................................................	2 хв

Хід уроку

І. Організаційний момент

Привітання, діагностика емоційного стану учнів, налаштування їх на робочий лад (Слайд 1)

Просто знати – це ще не все,

знання потрібно використовувати

Й. Гете

Повідомлення теми і мети уроку. (Слайд 3)

Оголошення про систему оцінювання. На уроці діятиме система накопичення балів з допомогою кольорових карток. Жовта картка – 1 бал, оранжева – 2 бали, червона 3 бали. (Слайд 4)

II. Актуалізація опорних знань

Хімічний лабіринт (Додаток 1) (Слайд 5)

IIІ. Мотивація навчання

Ми вивчали тему «Розчини» впродовж сімнадцяти уроків, і сьогодні ми підведемо невеликий підсумок наших з вами досягнень з даної теми. Попробуємо застосовувати отримані вами знання у різних ситуаціях. І звичайно визначимо те,  над чим вам ще потрібно попрацювати.

IV. Узагальнення і систематизація знань

1. Хімічна казка (Слайд 6-7)

Жили собі король та королева, яким дуже подобалось проводити час разом за чашкою улюбленого чаю. Але король був дуже норовливим і вгодити йому з приготуванням чаю було досить нелегко. Королю подобався чай у який клали три царських ложечки цукру, при тому, що 1 царська ложечка містила 4 г цукру. А королеві подобався чай з 2 царськими ложечками цукру. Чаші, з яких пили чай у цьому королівстві були місткістю 150 г.

Королівській сім’ї завжди готував чай один слуга. Але він, нажаль, захворів і того разу готувати чай довелося іншому слузі, який не знав правил приготування чаю для королівської сім’ї. Приготував слуга чай додавши до чаю короля таку кількість цукру, що масова частка у ньому становила 13,5%, а масова частка цукру у чаї королеви становила 8%.

Король дуже розсердився на свого слугу і змусив його злити ці чаї докупи і випити, інакше смерть. Слуга звичайно погодився і випив весь чай. Але коштуючи його, він зрозумів, що саме такий чай, з такою концерацією цукру йому дуже довподоби.

Запитання: (Слайд 8-9)

Чай з якою масовою часткою цукру випив слуга?

Скільки царських ложечок цукру поклав невправний слуга у чай короля та королеви? Приготуйте відповідні чаї для короля та королеви.

 

Дано: ω1=13,5% ω2=8% mрозч.=150 г	ω= mр.р./ mрозч  *100% mр.р. 1= ω1* mрозч/100% mр.р. 1=13,5%*150г/100%=20г=5 ц.ложечки mр.р. 2=8%*150г/100%=12г=3ц.ложечки mр.р. 3=12г+20г=32г mрозч3=150г+150г=300г ω3=32г/300г*100%=10,6%
Знайти: ω3-? mр.р. 1-? mр.р. 2-?

Відповідь: ω чаю який випив слуга становить 10,6%, У чай короля слуга поклав 5 ц. л.цукру, у чай королеви – 3 ц.л. цукру.

 

2. Вправа «Йонний зорепад» (Слайд 10-12)

Учням пропонуються окремо катіони і аніони на картках, а вони повинні скласти якомога більше, спершу скорочених, а потім повних йонних та молекулярних рівнянь. (Додаток 2)

1 група Ag⁺, Cl^-, AgCl↓, Ba²⁺, SO₄^2-, BaSO₄↓, H⁺, OH^-, H₂O, 2H⁺, S^2-, H₂S, NO₃^-, H⁺, OH^-, K⁺, Cl^-, Na⁺, SO₃^2-, Li⁺

2 група Ca²⁺, CO₃^2-, CaCO₃, CO₃^2-, 2H⁺, H₂O, CO₂, Al³⁺, 3OH^-,Al(OH)₃↓, 2H⁺,SO₃^2-, SO₂, H₂O, NO₃^-, Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^-, PO₄^3-, Fe³⁺, Cl^-, K⁺.

1 група

1. Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

Ag⁺+ NO₃^- + H⁺+ Cl^- = AgCl↓^-+ H⁺+ NO₃^-

2. Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓

Ba²⁺+ 2OH^-+ 2K⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+ 2K⁺+2OH

3. H⁺+ OH^-= H₂O

H⁺+ Cl^- +Na⁺+OH^- = H₂O+ Na⁺+ Cl^-

4. 2H⁺+ S^2-= H₂S↑

2H⁺+ SO₃^2-+ Li⁺ +S^{2 -}= H₂S↑+ Li⁺+ SO₃^2-

2 група

1. Ca²⁺+ CO₃^2-= CaCO₃↓

Ca²⁺+ NO₃^- + Mg²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓+ Mg²⁺+ NO₃^-

2. CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O+ CO₂↑

Ba²⁺+ CO₃^2-+ 2H⁺+2Cl^- = H₂O+ CO₂ ↑+ Ba²⁺+ 2Cl^-

3. Al³⁺+ 3OH^-=Al(OH)₃↓

Al³⁺+ PO₄^3-+ Fe³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+ Fe³⁺+ PO₄^3-

4. 2H⁺+SO₃^2-= SO₂↑+H₂O

2H⁺+ 2Cl^-+ 2K⁺+SO₃^2- = SO₂↑+H₂O+ 2K⁺+ 2Cl^-

 

3. Вправа «Слідство ведуть хіміки» (Слайд 13-14)

До дошки зпарошуються лідери двох груп.

1. До розчину, шо містить суміш калій сульфіду і натрій хлориду, спочатку додали надлишок розчину хлоридної кислоти, а потім – арґентум нітрату. Які йони залишилися в розчині? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

K₂S+2NaCl=2KCl+Na₂S

K₂S+2HCl =2KCl+ H₂S↑

2K⁺+S^2-+2H⁺+2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂S↑

S^2-+2H^+- = H₂S↑

NaCl+HCl =

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+NaNO₃

Na⁺+Cl^- +Ag⁺+NO₃^--= AgCl↓+ Na⁺+ NO₃^-

Cl^- +Ag^+--= AgCl↓

Йони, що залишилися в розчині: K⁺, Na⁺, NO₃^-

2. До розчину, що містить суміш натрій карбонату і купрум сульфату спочатку додали хлоридну кислоту, а потім – барій сульфід. Які йони залишилися в розчині? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

2Na⁺+CO₃^2-+2H⁺+2Cl^- = 2Na⁺+2Cl^-+ H₂O+CO₂

CO₃^2-+2H⁺ =H₂O+CO₂↑

CuSO₄+2HCl=CuCl₂+H₂SO₄

2HCl+BaS=H₂S↑+BaCl₂

2H⁺+2Cl^-+Ba²⁺+S^2- = 2Cl^-+ Ba²⁺+ H₂S↑

2H⁺+S^2- = H₂S↑

CuSO₄+BaS = BaSO₄↓+CuS

Cu²⁺+SO₄^2- +Ba²⁺+S^2- = BaSO₄↓+ Cu²⁺+S^2-

SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄↓^-

Йони, що залишилися в розчині: Na⁺, Cu²⁺, Cl^-

Як довести експериментальним способом, що в даних розчинах не міститься йонів Гідрогену?

4.Додадкові завдання: (Слайд 15)

1. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: MgSO₄, H₃PO₄, NaOH, Ca(NO₃)₂

2. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: CuSO₄, Ba(NO₃)₂, HCl, FeCl₂.

1. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 85 молекул на йони розпалися 5 молекул? (5,8%)

2. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 63 молекул на йони розпалися 28 молекул? (44,4%)

3. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 134 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 12%.(16,08%)

4. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 77 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 23%.(17,71%)

5. (3б) Визначте масову частку води, що входить до складу кристалогідрату – глауберової солі (Na₂SO₄   10H₂O)  (55,9%)

V. Підбиття підсумків уроку (Слайд 16)

Підраховується кількість балів за картками, оцінюється робота учнів підчас уроку.

VI. Домашнє завдання (Слайд 17)

Повторити про розчини, виконати домашню контрольну роботу у друкованому зошиті ст. .Підготуватися до контрольної роботи.

Домашній експеримент:

Завдання: Приготуйте собі чай масою 200 г з індивідуально заданими масовими частками цукру: 7%, 3%, 2,5%, 3,5%, 1,5%, 5%, 4,5%, 5,5%.

 

1. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: MgSO₄, H₃PO₄, NaOH, Ca(NO₃)₂

2. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: CuSO₄, Ba(NO₃)₂, HCl, FeCl₂.

1. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на йони розпалися 5 молекул?

2. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на йони розпалися 80 молекул?

3. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 134 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 12%.

4. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 577 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 23%.

5. (3б) Визначте масову частку води, що входить до складу кристалогідрату – глауберової солі (Na₂SO₄   10H₂O) 

1. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: MgSO₄, H₃PO₄, NaOH, Ca(NO₃)₂

2. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: CuSO₄, Ba(NO₃)₂, HCl, FeCl₂.

1. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на йони розпалися 5 молекул?

2. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на йони розпалися 80 молекул?

3. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 134 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 12%.

 

4. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в розчині було 577 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 23%.

5. (3б) Визначте масову частку води, що входить до складу кристалогідрату – глауберової солі (Na₂SO₄   10H₂O) 

 

Ag+	Cl-	AgCl↓
Ba2+	SO42-	BaSO4↓
H+	OH-	H2O
2H+	S2-	H2S↑
Ca2+	CO32-	CaCO3
CO32-	2H+	H2O
CO2	Al3+	3OH-
Al(OH)3	2H+	РO43-

 

 

SO2	H2O	NO3-
Na+	H+	OH-
K+	Cl-	Cl-
SO32-	Li+	NO3-
Mg2+	Ba2+	Fe3+

 

 

SO2	H2O	NO3-
Na+	H+	OH-
K+	Cl-	Cl-
SO32-	Li+	NO3-
Mg2+	Ba2+	Fe3+
SO2	H2O	NO3-
Na+	H+	OH-
K+	Cl-	Cl-
SO32-	Li+	NO3-
Mg2+	Ba2+	Fe3+
SO2	H2O	NO3-
Na+	H+	OH-
K+	Cl-	Cl-
SO32-	Li+	NO3-
Mg2+	Ba2+	Fe3+
SO2	H2O	NO3-
Na+	H+	OH-
K+	Cl-	Cl-
SO32-	Li+	NO3-
Mg2+	Ba2+	Fe3+
Cl-	PO43	Cl-
K+	H+	OH-
H2O	2H+	S2-
H2S↑
Ca2+	CO32-	CaCO3
CO32-	2H+	H2O
CO2	Al3+	3OH-
Al(OH)3	2H+	SO32-