Презентація допоможе сформувати знання про окисно-відновні реакції,
про процеси окиснення, відновлення,
навчить розрізняти які з речовин є окисниками, а які відновниками
Види окисно-відновних реакцій. внутрішньомолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в одній і тій ж самій молекулі міжмолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в різних молекулах диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення) - реакції, в яких атоми одного елементу перетворюються на речовину (речовини) зі змінною ступенів окиснення:
. Алгоритм складання окисно – відновних реакцій: 1.Розставляємо ступені окиснення елементів. 2. Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення. 3.Виписуємо ці елементи. 4.Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів. 5.Складаємо електронний баланс. 6.Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції. 7.Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення
Т Е С Т вкажіть ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ Відповідь: А Вказати які процеси відбуваються: а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺І б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺і г) P⁺і + 2e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окиснення; б, г - відновлення 3. Скласти ОВР методом електронного балансу. Визначити окисник та відновник. а) Br₂ + Zn → ZnBr₂ в) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe