Презентація "Положення металів в таблиці. Кристалічні гратки металів"

Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів.

Визначити взаємозв'язок між будовою атомів металів та їх фізичними властивостями. Скласти уявлення про металевий зв'язок. Мета уроку:

металиstyle.opacity

Вміст металів в періодичній системіМеталічних елементів існує значно більше ніж неметалічних. До них належать усі d- і f-елементи, s-елементи (крім Гідрогену і Гелію), та декілька p-елементів

Які елементи носять назвуs-, p-, d-, f- елементи?

Ці елементи так називаються тому, що валентні електрониу них знаходяться на відповідних орбіталях.

Написати електронні формули. Ca -1s22s22p63s23p64s2 Al -1s22s22p63s23p1 K -1s22s22p63s23p64s1 Кальцій і Калій – s-елементи;Алюміній – p-елемент

До кристалічних тіл належать усі метали та їхні сплави, які характеризуються упорядкованим положенням атомів. У металах і металевих сплавах атоми перебувають у зв'язках — просторових кристалічних ґратках (комірках).Існують три основних типи кристалічних граток для металів:

Кубична гранецентрована (Ag, Аl, Cu, Ni)

Гексагональна (Co, Zn, Ті, Be, Cd)

Об'ємна кубічна (W, Cr, Fe, Mo, К)

Металевий звя´зок. Металевий зв’язок – особливий вид зв’язку, властивий виключно металам.

Усередині шматка металу постійно циркулює так званий електронний газ, який міцно пов’язує між собою всі атоми металу. Електрони виявляються як би усуспільненими одночасно всіма атомами металу. Такий особливий тип хімічного зв’язку між атомами металів обумовлює як фізичні, так і хімічні властивості металів.

Фізичні властивості металів

Завдання додому: Записати електронні формули атомів та іонів Mg, Вa, Zn