Презентація про Ферум -Залізо

Ферум-Залізо. Виконав: Стрельбицький Євгеній

Положення елемента Феруму в періодичній системі Д.І. Менделєєва(Будова Феруму)Ферум – d-елемент VІІІБ групи (або побічної підгрупи VІІІ групи) періодичної системи. Будова атома:26 Fe)2)8)14)2 Електронна конфігурація атома Феруму: 1s22s22p62s23p63d64s2 Розміщення електронів зовнішнього і передостаннього енергетичних рівнів за енергетичними комірками: В атомі Феруму вісім валентних електонів (3d64s2),тому він виявляє змінні ступені окиснення.

Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e = Fe+3

Поширення в природіЗа поширеністю у природі ферум посідає друге місце серед металів (після алюмінію). На нього припадає 5,10 % маси земної кори. За вмістом у земній корі ферум посідає 4-е місце. Гідротермальне джерело з високим вмістом заліза. Найважливішими природними сполуками феруму,що мають промислове значення,є магнітний залізняк Fe3 O4, червоний залізняк Fe2 O3, бурий залізняк Fe2 O3 · n. H2 O та пірит Fe. S2. Оксиди феруму служать рудами,з яких добувають залізо,а пірит — сировиною для сульфатно-кислотного виробництва.

Фізичні властивостіЗалізо — блискучий сріблясто-білий важкий метал. Густина його 7,86 т/м³;температура плавлення 1538 °C,температура кипіння 2862 °C. Залізо досить пластичне. Воно легко кується,штампується,витягується в дріт і вальцюється в тонкі листи,легко намагнічується і розмагнічується. Вище температури Кюрі (770 °C)втрачає феромагнітні властивості. До температури 912 °C існує в алотропній модифікації α-заліза з об'ємноцентрованою кубічною кристалічною ґраткою,за вищої температури — γ-заліза із гранецентрованою кубічною ґраткою,вище 1394 °C знову змінює тип ґратки на об'ємноцентровану кубічну (δ-залізо).

Ферум належить до восьмої групи періодичної системи елементів Менделєєва. Його атоми на зовнішній електронній оболонці мають по два електрони,а на передостанній — 14 електронів. Атоми феруму можуть легко втрачати два електрони і перетворюватись у двовалентні катіони Fe2+. Вони можуть втрачати і три електрони (один з передостанньої оболонки) і перетворюватись у тривалентні катіони Fe3+. Таким чином, залізо утворює два ряди сполук. Сполуки тривалентного феруму стійкіші. Хімічні властивостіУ сухому повітрі за звичайної температури залізо досить стійке, але у вологому швидко іржавіє, вкриваючись товстим шаром іржі.Іржа є сумішшю оксидів і гідроксидів феруму. Основну частину іржі складає сесквіоксид заліза Fe2 O3 і тригідроксид заліза Fe(OH)3. Крім того, до її складу входить монооксид заліза Fe. O,дигідроксид заліза Fe(OH)2 та інші сполуки.

Біологічна роль заліза. Ферум є біологічно важливим елементом. Він міститься в організмах усіх тварин і в рослинах. Ферум входить до складу цитоплазми рослин,бере участь у процесі фотосинтезу. В організмі дорослої людини міститься десь 4 г Феруму. Він накопичується здебільшого в печінці,кістковому мозку,селезінці. Але основна частина Феруму входить до складу гемоглобіну – червоного пігменту крові,який виконує функцію переносу кисню від легень до тканин,а в зворотному напрямку — вуглекислого газу. Нестача Феруму призводить до небезпечної хвороби — недокрів’я. Тому обов’язково треба вживати харчові продукти, багаті на Ферум:петрушку,печінку,телятину,гречку,кура-гу тощо.