Презентація "Розв'язування розрахункових задач з теми "Етанова кислота""

Розв’язування розрахункових задач з теми «Етанова кислота»

Хімічні властивості етанової кислоти1) електролітична дисоціація: CH3 COOH CH3 COO1- + H1+ ацетат - аніон Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів у кислому середовищі оцтової кислоти: метилоранж – рожевий лакмус – червоний 2) Взаємодія з металами: 2 СН3 СООН + Мg (CH3 COO)2 Mg + H2 3) Взаємодія з оксидами металів: 2 СН3 СООН + Са. О (СН3 СОО)2 Са + Н2 О кальцій ацетат4) Взаємодія з лугами: СН3 СООН + Na. OH CH3 COONa + H2 O натрій ацетатмагній ацетат

Хімічні властивості етанової кислоти5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами: 2 СН3 СООН + Na2 CO3 2 CH3 COONa + CO2 + H2 O6) Взаємодія зі спиртами: СН3 СООН + С2 Н5 ОН СН3 СООС2 Н5 + Н2 О етиловий естер оцтової кислоти. Загальна формула естеру (складного ефіру):+=+

Задача 1 На розчинення крейди (Са. СО3) витратили 120 г розчину етанової кислоти з її масовою часткою 20%. Який об’єм (н.у.) карбон (IV) оксиду одержали?Дано:m(р. СН3 СООН) = 120 г. W(СН3 СООН) = 20% (0,2) Са. СО3 V(СО2) - ?2 СН3 СООН + Са. СО3 = (СН3 СОО)2 Са + СО2 ↑+ H2 О 24 г Х л2 моль 1 моль60 г/моль 22,4 л/моль120 г 22,4 л24 г Х л=120 г 22,4 л. Х = 24 г ∙ 22,4 л120 г= 4,48 л. Відповідь: V(СО2) = 4,48 лm(СН3 СООН) = 120 г ∙ 0,2 = 24 г

Задача 2 До 80 г суміші міді й цинку долили достатню кількість розчину оцтової кислоти. Виділилось 8,96 л газу (н.у.). Обчисліть масу міді в суміші металів. Дано:m(сум. Сu, Zn) = 80 г. V(H2) = 8,96 л СН3 СООНm(Сu) - ?2 СН3 СООН + Zn = (СН3 СОО)2 Zn + H2 ↑ Х г 8,96 л 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л. Х г 8,96 л=65 г 22,4 л. Х = 65 г ∙ 8,96 л22,4 л= 26 г. Відповідь: m(Сu) = 54 г.m(Сu) = m(сум. Сu, Zn) - m(Zn) == 80 г – 26 г = 54 г. Мідь з кислотою не реагуєСН3 СООН + Сu =

Задача 3 Взаємодією етанової кислоти та калій гідроксиду (в розчинах) одержали 9,8 г калій етаноату. Обчислити маси використаних реагентів. Дано:m(СН3 СООК) = 9,8 г. СН3 СООН, КОНm(СН3 СООН) - ?m(КОН) - ?СН3 СООН + КОН = СН3 СООК + H2 О Х г Y г 9,8 г1 моль 1 моль 1 моль60 г/моль 56 г/моль 98 г/моль 60 г 56 г 98 г. Відповідь: m(СН3 СООН) = 6 гm(КОН) = 5,6 г. Х г 9,8 г 60 г 98 г=Х =60 г ∙ 9,8 г98 г= 6 г. Y г 9,8 г56 г 98 г =Y =56 г ∙ 9,8 г 98 г= 5,6 г

Задача 4 Відносна формульна маса солі оцтової кислоти становить 142. Вазначте формулу цієї солі і назвіть сполуку. Дано: Мr(СН3 СООМе) = 142 Мr((СН3 СОО)2 Ме) = 142 СН3 СООМе - ?Відповідь: СН3 СОО)2 Мg – магній ацетат, або магній етаноат. М(СН3 СООМе) = Ar (C) ∙ 2 + Ar (H) ∙ 3 + Ar(O) ∙ 2 + Ar (Me) == 12 ∙ 2 + 1 ∙ 3 + 16 ∙ 2 + X = 14224 + 3 + 32 + X = 14259 + X = 142 X = 142 – 59 X = 83 М ((СН3 СОО)2 Ме = Ar (C) ∙ 4 + Ar (H) ∙ 6 + Ar(O) ∙ 4 + Ar (Me) == 12 ∙ 4 + 1 ∙ 6 + 16 ∙ 4 + X = 14248 + 6 + 64 + X = 142118 + X = 142 X = 142 – 118 X = 24 Ar(Mg) = 24

Задача 5 Обчисліть масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 32%, який витратили для нейтралізації 50 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою кислоти 12%. Дано:m(р. СН3 СООН) = 50 г. W(СН3 СООН) = 12% (0,12) W(КОН) = 32% (0,32)m(р. КОН) - ?Відповідь: для нейтралізації оцтової кислоти Потрібно 17,5 г розчину калій гідроксиду.m(СН3 СООН) = 50 г ∙ 0,12 = 6 г. СН3 СООН + КОН = СН3 СООК + H2 О6 г Х г1 моль 1 моль60 г/моль 56 г/моль60 г 56 г6 г Х г60 г 56 г=Х = 6 г ∙ 56 г 60 г= 5,6 гm(р. КОН) = 5,6 г : 0,32 = 17,5 г

Задача 6 Які маси оцтової есенції та води потрібно взяти для приготування 160 г столового оцту (розчину оцтової кислоти з масовою часткою кислоти 9%). Візьміть до уваги, що оцтова есенція є розчином, який містить 80% оцтової кислоти. Дано:m3(р. СН3 СООН) = 160 г. W3(СН3 СООН) = 9% (0,09)W2(СН3 СООН) = 80% (0,8)m(оцтової есенції) - ?m(води) - ?Відповідь: потрібно 18 г есенції та 142 г води. W1(СН3 СООН) = 0% (у воді)Визначимо, яка маса етанової кислоти міститиметься у 160 г столового оцту:m3(СН3 СООН) = 160 г ∙ 0,09 = 14,4 г. Така ж маса оцтової кислоти повинна бути в есенції, оскільки вода кислоти не містить. Визначимо, яка маса есенції міститиме 14,4 г кислоти:m2(оцтової есенції) = 14,4 г : 0,8 = 18 г. Обчислимо масу води: m(води) = 160 г – 18 г = 142 г

Задача 6 Які маси оцтової есенції та води потрібно взяти для приготування 160 г столового оцту (розчину оцтової кислоти з масовою часткою кислоти 9%). Візьміть до уваги, що оцтова есенція є розчином, який містить 80% оцтової кислоти. Дано:m3(р. СН3 СООН) = 160 г. W3(СН3 СООН) = 9% (0,09)W2(СН3 СООН) = 80% (0,8)m(оцтової есенції) - ?m(води) - ?Відповідь: потрібно 18 г есенції та 142 г води. Розв’язок за правилом «хреста» (конверт Пірсона)0% 80 – 9 = 71 80% 9 – 0 = 99%Маємо всього 71 + 9 = 80 частин розчину, що становить 160 г. На одну частину припадає 160 : 80 = 2 г. Отже, m(води) = 71 ∙ 2 = 142 г, m(оцтової есенції) = 9 ∙ 2 = 18 г

Задачі для самостійного розв’язання: Для маринування огірків вам потрібно 750 г столового оцту (масова частка кислоти 6 %), але у вас є тільки оцтова есенція (масова частка кислоти 70  %). Обчисліть масу оцтової есенції та масу води, що до неї необхідно додати, для приготування необхідної вам кількості оцту. Натрій етаноат використовують як консервант для харчових продуктів. На харчовому комбінаті постало завдання приготувати 100 л розчину цієї солі з масовою часткою 0,05  %, густина розчину дорівнює густині води. Обчисліть масу натрій ацетату, що вам знадобиться для цього. Сіль Плюмбуму й оцтової кислоти — плюмбум (II) етаноат — широко застосовують у медицині для свинцевих примочок. Ця сіль солодка на смак, тому її називають також свинцевим цукром, але завдяки йонам Плюмбуму вона надзвичайно отруйна. Складіть рівняння реакції добування свинцевого цукру взаємодією металу з кислотою. Обчисліть масу цієї солі, що можна добути зі свинцю масою 1 г. Взаємодія соди з оцтом — один із процесів, необхідних для випікання тістечок (гасіння соди). Обчисліть масу столового оцту (масова частка кислоти 6  %), необхідного для взаємодії з натрій карбонатом масою 5  г

Домашнє завдання: Розв’яжіть задачі: Ферум(II) ацетат використовують для обробки залізних поверхонь для запобігання корозії. Добути його можна взаємодією металу з кислотою. Обчисліть масу заліза, необхідного для добування цієї солі масою 34,8 г. Кальцій карбонат — основний компонент накипу в чайнику. Для очищення чайнику від накипу його залили столовим оцтом. Після закінчення хімічної реакції виділився газ об’ємом 6,72 л. Обчисліть масу накипу, що була в чайнику. Запис розв’язку виконати за зразком у презентації