Отже, швидкість реакції - це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи. v =С2 –С1/t2-t1 =∆ C ⁄∆ t , де v – швидкість хімічної реакції , c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) – ∆ C зміна концентрації , ∆ t – проміжок часу [с].
Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації речовин за одиницю часу (моль/(л·с)) де v – швидкість хімічної реакції , c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) – ∆ C зміна концентрації , ∆ t – проміжок часу [сек].
Встановіть відповідність А) Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках Б) Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують. В) Улітку зростає небезпека харчових отруєнь. Г) Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими. 1) Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується. 2) Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції зростає. 3) Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується. 4) Швидкість реакції залежить від природи реагентів.
Домашнє завдання Варіант 1 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гомогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції N2+O2=2NO, якщо а) тиск на реагуючу суміш збільшили в 2 рази, припускаючи, що реагують між собою в суміші гази? 3. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 40 до 80 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2? Варіант 2 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гетерогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції СН4 + 2О2=СО2+Н2О, якщо концентрацію кисню збільшили в 2 рази? 3. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. На скільки градусів треба змінити температуру реакційної суміші, щоб збільшити швидкість реакції в 128 разів?