Презентація "Складання рівнянь окисно-відновних реакцій"

Розробка уроку 9-ий клас. Вчитель хімії Чернівецької загальноосвітньої школи І – ІІІ ступенів №20 Притула О. М.

… використання їх на практиці». (Д. І. Менделєєв)Епіграф уроку: «Справжній хімік повинен пам’ятати, що його знання складаються з двох частин: це теорія та …

Що спільного?

Вправа «Дерево знань» Ступінь окиснення. Окисник. Відновник. Окиснення та відновлення (ОВР)??????????

“Незакінчені речення”:1. …окисником.2. …відновником.3. …загальному числу електронів, які приєднує окисник.4. …0.5. …окисно-відновні реакції.6. …окиснення.7. …відновлення.

“Мозковий штурм”: Використовуючи ці терміни прокоментуйте реакцію: Н2 + СІ2 = 2 НСІ

“Сніжний ком”: S0, H2+S-2, S+4 O2-2 , S+6 O3-2 ,H2+S+6 O4-2, Na2+S-2, K2+S+4 O3-2 Максимальний ступінь окиснення Сульфуру в сполуках: S+6 O3-2 , H2+S+6 O4-2. Мінімальний ступінь окиснення Сульфуру в сполуках: H2+S-2, Na2+S-2.

“Відповідність”: А) Р0 → Р─3 1.+ 8е─ Б) S┼6 → S─2 2. + 3е─В) Fe┼2 → Fe┼ 3 3. + 2е─Г) Cl20 → 2 Cl─ 4. ─1е─А2 Б1 В4 Г3

“Горіння фосфору”:

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці. Тема уроку

Мета уроку: Удосконалювати навички складання електронних балансів окисно-відновних реакцій. Розкрити значення окисно-відновних реакцій.

Алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу Записати схему реакції. Визначити ступені окиснення елементів до і після реакції. Підкреслити елементи, які змінили свої ступені окиснення. Під схемою реакції виписати елементи, що змінили свої ступені окиснення. Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів. Складаємо електронний баланс відданих і прийнятих електронів. Отримані числа є коефіцієнтами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення. Всі інші коефіцієнти отримуємо простим підбором. Вказати окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Компетентнісне питання. Вироби зі срібла у разі зберігання протягом тривалого часу тьмяніють унаслідок утворення на поверхні нерозчинного арґентум (І) сульфіду чорного кольору. Відновити блиск срібла можна кип’ятінням виробу в розчині соди разом з алюмінієвою фольгою. Яка речовина в цьому випадку буде окисником , а яка – відновником? Складіть ОВ рівняння цієї реакції.

Декілька корисних порад Знайдені методом електронного балансу коефіцієнти є остаточними. Змінювати їх не можна!Коефіцієнти з балансу спочатку запишіть у тій частині рівняння, де міститься більше сполук. В складних рівняннях коефіцієнти для Оксигену добирай в останню чергу.

«Не бійся, що не знаєш. Бійся, що не навчишся.»Мудрі китайці кажуть: Тож ніколи не зупиняйся на досягнутому, постійно вчися!

УЯВІМО СОБІ, ЩО… … ми потрапили у глибину століть, коли люди зрозуміли, що розпаливши багаття, можна зігрітися…… а тепер опинились в Стародавньому Єгипті. Саме зараз цариця Клеопатра розчиняє в келиху з оцтом безцінну перлину…

В ті часи люди ще не знали хімії і не могли написати рівняння цих хімічних реакцій: Са. СО3 + 2 СН3 СООН = Са(СН3 СОО)2 + + Н2 О + СО2 С + О2 = СО2 А тим більше, ніхто і не передбачав, що друга реакція набагато складніша за першу: адже саме тут відбувається переміщення електронів від атомів одного елемента до атомів іншого, отже вона буде ОКИСНО-ВІДНОВНОЮ РЕАКЦІЄЮ

УВАЖНО ОЗИРНИСЬ ДОВКОЛА! Навколишній світ — це гігантська «хімічна лабораторія». Тебе оточують різноманітні хімічні явища (хімічні реакції). Безліч хімічних реакцій відносяться до окисно-відновних.

РОБОТА В ГРУПАХ: Значення окисно-відновних процесів в природі Значення ОВР в живих організмах. Значення ОВР в житті людини. Значення ОВР в техніці, металургії…

ОВР в природі Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали

Грозові розряди – захоплююче явище природи. Під час грози відбувається зв'язування атмосферного азоту. Це теж ОВР: N2 + O2 → 2 NO2 NO + O2 → 2 NO2

Виверження вулкану – не тільки грізне явище природи, а й ОВР Цей природний катаклізм супроводжується низкою окисно-відновних реакцій: 2 H2 S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2 OН2 S + 2 SO2 → H2 SO4 + 2 S

Деякі ОВР відіграють негативну роль, наприклад, КОРОЗІЯ Дуже негативний процес відбувається з метелами тежна основі окисно-відновних реакцій – це корозія(руйнування) металів, утворення іржі. Для того, щобуникнути цього явища застосовують захисні покриття. Щорічно корозія з’їдає 20% від загальної масивироблених металів та сплавів.2 Fe + O2 + 2 H2 O → 2 Fe(OH)24 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2 O → 4 Fe(OH)3

ОВР в біологічних системах ФОТОСИНТЕЗДИХАННЯТРАВЛЕННЯ

ОВР в житті людини. Мінеральні добрива. Паливні матеріали Синтетичні миючі засоби. Лікарські препарати. Засоби захисту рослин. Виробництво. Виготовлення кисломолочних продуктів

ОВР в побутіІржавіння металевих виробів. Псування харчових продуктів. Фарбування волосся. Відбілювання білизни. Спалювання бензину, дизельного пального у двигунах внутрішнього згоряння. А ви можете навести інші приклади окисно-відновних реакцій в побуті?!?Горіння пального:вугіллядеревиниприродного газу. Ці реакції відіграють як позитивну так і негативну роль

ОВР в техніці, металургії…Більшість металів зустрічаються в природі у вигляді сполук. Добування металів з руд – задача металургії. Це одна з найдавніших галузей хімічної промисловості. Металотермія. Відновленняводнем. Відновленнясиліцієм. Електроліз. Відновлення металів електричним струмом. Fe2 O3 + CO →Cu2 O + C →Cr2 O3 + Al →Mn. O2 + Al →V2 O5 + H2 →WO3 + H2 →Пірометалургія

Енергії, яка виділяється при спалюванні пального, вистачає для запуску ракети в космічний простір!

окисникступінь окисненнявідновникокиснення та відновленнязначення ОВРВправа «Дерево знань»

Домашнє завдання§16, 17;№ 191, 199 (а-д)

БАЖАЮ УСПІХІВ У ВИВЧЕННІ ХІМІЇ !