Презентація "Тепловий ефект хімічної реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння"

Тепловий ефект хімічних реакцій. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння.

Термохімія – це розділ хімії, який вивчає хімічні процеси з точки зору поглинання або виділення теплоти.

Тепловий ефект реакції – кількість теплоти, що виділяється чи поглинається під час хімічних реакції. Тепловий ефект позначається: а) Q – показує скільки теплоти (к. Дж) виділилося або поглинулося під час реакції; б) ∆ Н – показує різницю між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах (ентальпія) ∆ Н = - QТепловий ефект вимірюється в Дж або к. Дж

Якщо ∆Н<0 – реакція екзотермічна. Якщо ∆Н>0 – реакція ендотермічна. СН4+Н2 О→СО2+Н2 O+QСа. О + Н2 О → Са(ОН)2 + QN2 + O2 →2 NO; ∆Н›ОСО +Н2 О→СО2+Н2 ; ∆Н ‹ О

Рівняння реакцій, в яких указано чисельне значення теплового ефекту реакції, а також агрегатний стан речовин, називають термохімічними.

Закріпи свої знання

Завдання 1. У процесі згоряння 12 г вуглецю виділяється 393 к. Дж тепла. Запишіть термохімічне рівняння. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться під час згоряння 36г вуглецю.

Завдання 2. При утворенні 1 моль хлороводню з простих речовин виділяється 92,2 к. Дж. Обчислити кількість теплоти яка виділиться при утворенні 4 моль хлороводню. Запам’ятайте: Теплота, що поглинається або виділяється прямо пропорційна масі, об’єму, кількості речовини кожної речовини у реакції.

Завдання 3. (робота біля дошки) Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при спалюванні: а) 4 моль; б) 4г; в) 4л (н.у) карбон (ІІ) оксиду. Термохімічне рівняння реакції горіння карбон (ІІ) оксиду 2 СО(г) + О2(г)= 2 СО2(г), ∆Н = -566к. Дж

Завдання 4. Письмова робота на картках. Укажіть тип хімічних реакцій (за знаком теплового ефекту): N2 + O2 = 2 NO – 90,4 к. Дж. Ca. CO3 = Ca. O + CO2 – 157 к. Дж 2 NO + O2 = 2 NO2 + 116 к. Дж 2 CO + O2 = 2 CO2; ∆Н= –566 к. Дж 2 HBr = Н2 + Вr2; ∆Н= +72 к. Дж

VII. Домашнє завдання. Прочитати параграф 16, вивчити правила, Впр. 4,6 ст. 111,Підготувати повідомлення про значення термохімічних рівнянь.