Презентація "Вуглеводи. Глюкоза"

Вуглеводи. Глюкоза Які речовини утворюються лише у природних “фотосинтетичних лабораторіях”?

Чому така назва? Термін походить від слів “вуглець” і “вода” Загальна формула або (n і m можуть мати значення 3 і більше) При сильному нагріванні можуть розкладатися на вуглець і воду Сn(Н2О)m СnН2mОm Н2О С

Класифікація вуглеводів Вуглеводи Моносахариди Олігосахариди Пентози Гексози Рибоза Дезоксирибоза Глюкоза Фруктоза Дисахариди Полісахариди Сахароза Лактоза Мальтоза Крохмаль Целюлоза Глікоген Галактоза

Пентози та гексози

Дисахариди Сахароза Лактоза

Полісахариди Целюлоза Крохмаль Глікоген

Функції вуглеводів Основне джерело енергії – при розщепленні 1 г вуглеводів вивільняється 17,6 кДж енергії; Запасне джерело енергії – крохмаль і глікоген накопичуються в клітинах як запасні поживні речовини; Структурна – рибоза і дезоксирибоза входять до складу РНК і ДНК; клітинні стінки рослин містять целюлозу; хітин є компонентом зовнішнього скелета членистоногих та клітинних стінок грибів. Хітин – структурний полісахарид членистоногих

Екскурсія у “фотосинтетичну лабораторію” царства Рослини

ядро мітохондрія центральна вакуоля хроматин ядерце ядерна мембрана ядерна пора хлоропласт шорсткий ЕПР апарат Гольджі цитоплазма гладенький ЕПР клітинна стінка плазматична мембрана

Хлоропласти в клітинах С6Н12О6 Н2О О2 СО2 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + 6О2

Структура молекули глюкози Формула глюкози Лінійна форма глюкози Циклічна форма глюкози Глюкоза – альдегідоспирт, оскільки містить гідроксильну та альдегідну групи С6Н12О6 Гідроксильна група Альдегідна група Н

Фізичні властивості глюкози Безбарвна кристалічна речовина Без запаху Солодка на смак Густина 1,54 Температура плавлення 146 Добре розчиняється у воді, погано розчиняється в органічних розчинниках Розчин має нейтральне середовище г/см3 ˚ С

Хімічні властивості глюкози Окиснення глюкози: Бродіння: Спиртове – Молочнокисле – С6Н12О6 + О2 → 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2 С6Н12О6 → 2СН3 – СН(ОН) - СООН

Глюкоза – багатоатомний спирт Реакція естерифікації – взаємодія з неорганічними і органічним кислотами Взаємодія з купрум (ІІ) гідроксидом С6Н12О6 + Сu(ОН)2 розчин яскраво-синього забарвлення

Глюкоза – альдегід 1. Окиснення альдегідної групи Взаємодія з купрум (ІІ) гідроксидом Реакція срібного дзеркала 2. Відновлення глюкози Взаємодія з воднем СН2ОН – (СНОН)4 – СНО + Сu(ОН)2 → СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ + 2Н2О СН2ОН – (СНОН)4 – СНО + Аg2О → СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Аg↓ СН2ОН – (СНОН)4 – СНО + Н2 → СН2ОН – (СНОН)4 – СН2ОН

Добування глюкози Гідроліз сахарози (цукру) Гідроліз крохмалю або целюлози С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 сахароза + вода → глюкоза + фруктоза [С6Н10О5]n + nН2О → nС6Н12О6

Застосування глюкози Пивоваріння, виноробство Текстильна промисловість Фармацевтична промисловість Кондитерська промисловість Медицина Глюкоза