Презентація з хімії "Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію"

Я сріблястий, я криластий, Високо люблю літати. А корозії не знаю, Плівкою себе вкриваю. На опорах через ліс То дротами я повис. Можу двері змайструвати, Посудом на кухні стати. А народжуюсь із глини. Чи мене назвеш ти нині?

Алюміній, як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.

Мета уроку: розширити та поглибити знання про метали на прикладі Алюмінію — представника головної підгрупи III групи; розглянути положення Алюмінію в Періодичній таблиці, його фізичні та хімічні властивості. показати застосування Алюмінію та його сполук.

Назва “алюміній” походить від лат. Alumen (aluminis) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі; алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.

Імператор Тиберій Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу. Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.

Г.К. Ерстед Вперше алюміній був добутий датським фізиком Ерстедом у 1825 році. Назва елементу утворена від латинського «алюмен», так в давнину називали галуни, їх використовували для фарбування тканини. Німецький вчений Велер у 1827 році добув алюміній при нагріванні алюмінію хлориду із лужними металами . А в 1855 році Сент-Клер Девіль вперше добув алюміній промисловим способом.

Польовий шпат Кріоліт Сапфір Рубін K2O.Al2O3.6SiO2

Польовий шпат Al2O3; Боксит Al2O3 ∙nH2O; Нефелін Al2O3 ∙Na2O∙2SiO2, або NaAlSiO4; Корунд (прозорі кристали) Al2O3; Каолін (глина) Al2O3 ∙2SiO2∙2H2O; Гідроаргеліт Al(OH)3; Беміт AlO(OH); Діаспор HAlO2; Кріоліт Na3AlF6; Алюмінієві галуни KAl(SO)4∙12H2O

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Групи елементів I II VI V VII III IV VIII Характеристика 1. Вперше добуто в 1825 році Гансом Ерстедом. 2. У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, III група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається тільки у вигляді сполук. 4. Сріблясто-білий, легкий метал. Має високі тепло - та електропровідність. 5. Валентність: III. Ступінь окиснення: +3. 27 +13 0 Al

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Короткий електронний запис: 2p⁶ 3p 1

сріблясто – білий метал; ковкий; легко витягується; tпл = 660 0С; tкип = 2520 0С; ρ = 22,7 г/см3; Об’ємноцентрована кубічна металічна ґратка За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

2Al +3O2 Al2O3 +3Вr2 2AlBr3 +3S Al2S3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2 +3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Алюміній є амфотерним елементом: взаємодіє с кислотами та лугами. 2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2 8Al + 15H2SO4(конц.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Al + 6HNO3 (конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2 2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи. Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують. Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні. Алюміній застосовують для одержання металів і неметалів.

Застосування Алюмінію та його сполук Значення Алюмінію в історії людства

1. §21 ст. 172 – 175 2. Вивчити конспект. 3. Творчі завдання: а) при зберіганні в алюмінієвому посуді борщу з кислої капусти він набуває неприємний «металевий» присмак. З яким хімічним процесом ця пов’язано? б) поясніть, чому алюміній не піддається пайці на повітрі? в) чи можна спостерігати процес горіння алюмінію в повсякденному житті? 4. Підготувати повідомлення або презентацію «Алюміній і здоров’я людини»