Презентація з хімії для учнів 8 класу на тему : "Фізичні та хімічні властивості кислот"

Вітаю Вас на уроці хімії

Фізичні та хімічні властивості4 = Т

Розподіліть формули за приналежністюдо основних класів неорганічних сполук: К2 О, Na. Cl, CO2, Cu. SO4, HNO3, Na. OH, Zn. O, Fe(OH)3, H2 SO4, Al(OH)3, HBr, Ca3(PO4)2.

Розподіліть формули за приналежністю:{7 DF18680-E054-41 AD-8 BC1-D1 AEF772440 D}Оксиди. Кислоти. Основи. СоліКис-лотніОсновніАмфо-терніЛуги. Нерозчи-нніCO2 К2 ОZn. OHNO3 H2 SO4 HBr. Ba(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Na. Cl. Cu. SO4 Ca3(PO4)2

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену і кислотний залишок. Н2 SO4 атоми кислотний Гідрогену залишок. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену!

Фізичні властивості кислот1. Кислоти бувають рідинами і твердими речовинами HCl. Н2 SO4 Н3 РО4 Н2 Si. О3 Н3 ВО3

Фізичні властивості кислот 2.

Фізичні властивості кислот 3. Безоксигенові та деякі оксигеновмісні кислоти – наприклад, HNO3 - є леткими, тобто уже за незначного нагрівання переходить у газоподібний стан. Зазвичай, леткі кислоти мають запах. HNO3

Фізичні властивості кислот При потраплянні на шкіру або слизові оболонки з’являються хімічні опіки. З кислотами слід працювати у гумових рукавичках та берегти одяг. Пам’ятайте, кислоти – це їдкі речовини!4. Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини. 

Робота з кислотами потребує обережності!Якщо кислота випадково попала на шкіру, її треба негайно змити великою кількістю проточної води, а тоді ушкоджену ділянку змочити слабким розчином соди!

Робота з кислотами потребує обережності!Завжди додавай кислоту до води, а не навпаки!

Вставте слово. Розчини кислот роз’їдають…шкіру. Спричиняють…опіки. Поводитися з ними треба …обережно. Не брати …руками. Якщо розчин кислоти потрапив на шкіру, потрібно…змити. Великою кількістю…води

А яким же чином визначити чи є речовина кислотою?лакмусметилоранж. Що ж нам у цьому допоможе?Індикатори – складні речовини, що змінюють своє забарвлення у присутності кислот

Хімічні властивості кислот. Тож пригадаємо, якого забарвлення набувають найуживаніші індикатори в кислому середовищі.1. Дія кислот на індикатори

Хімічні властивості кислот2. Взаємодія кислот з металами

Український фізико-хімік, академік, професор Харківського університету (з 1859 р.) на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями склав ряд активності металів (1865 р.)Микола Миколайович Бекетов (1827—1911) 

Реакція заміщення- це реакція між простою і складною речовинами, продуктами якої є нові проста і складна речовини.

Хімічні властивості кислот3. Взаємодія кислот з основними оксидами

Гра «Сапер»Закресліть ті реакції, у результаті яких утворюється водень. {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Zn + H3 PO4 HCl + Ca. CO3 Na2 O + HCl. Al (OH)3 + HCl. Fe + H2 SO4 (розб.)Аg + HCl. Cu+ HCl. Cu + H2 SO4 Ca + HCl

Вправа «Хто зайвий?» У кожному ряді знайдіть зайву кислоту та вкажіть за яким принципом ви це визначили. 1) H2 S, H2 CO3, H3 PO4, H2 SO4, H2 SO3 2) HCl, HBr, HNO3 ,HI, HF 3) H2 CO3, H2 SO4, H2 SO3, H2 Si. O3 , HNO3

Гра «Знайди помилку»

11 Здійснити перетворення,використовуючи кольорову стрічку. SSO2 H2 SO3 Na2 SO3

Розв’яжіть задачу Внаслідок взаємодії Кальцію з хлоридною кислотою утворився кальцій хлорид масою 11,1 г. Обчисліть масу Кальцію, що вступив у реакцію.

Рефлексія. Найбільше мені сподобалося…Тепер я знаю... Тепер я вмію... Найважчим сьогодні на уроці для мене було…

Домашнє завдання. Прочитати параграф 25. На ст. 155 виконати завдання 1 – 4 (усно), а 5 і 6 (письмово). Дякую за увагу!