Презентація з теми: "Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє"

Тема уроку: «Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє»

Актуалізація знань і умінь А) рівняння реакції з вказівкою теплового эфекту Б) реакція, яка йде з виділенням тепла В) зміна концентрації одного з реагуючих або утворених речовин за одиницю часу при незмінному об’ємі системи Г) реакція, яка йде з поглинанням тепла Д) кількість тепла, яке виділяється або поглинається у результаті реакції 2. Эндотермічна реакція 1. Экзотермічна реакція 3. Термохімічне рівняння 4. Тепловий эфект 5. Швидкість хімічної реакції

Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє Ціль уроку: ознайомитися з поняттям «хімічна рівновага», принципом Ле Шательє, а також факторами, які впливають на зміщення хімічної рівноваги

Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє Задачи уроку: 1) сформувати знання про хімічну рівновагу - стан, який неминуче настає при протіканні оборотної реакції; 2) ознайомитися з принципом Ле Шательє; 3) навчитися правильно визначати напрямок зміщення хімічної рівноваги.

Незворотні реакції BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl вихідні речовини продукти реакції Незворотні реакції - це хімічні реакції, які протікають до кінця в одному напрямку

Оборотні реакції N2 + 3H2 2NH3 вихідні речовини продукти реакції Оборотні реакції - це химичні реакції, які протікають при даних умовах у взаємопротилежних напрямках

Оборотні реакції ν1 SO2 + H2O H2SO3 ν2 де: ν1 – пряма реакція (йде в бік утворення продуктів реакції); ν2 – зворотна реакція (йде в бік утворення вихідних речовин)

значення швидкости ν1 хімічна рівновага ν2 0 час Хімічна рівновага - це стан системи, при якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції

Принцип Ле Шательє при зміні зовнішніх умов, хімічна рівновага зміщується в бік реакції, яка послаблює цей зовнішній вплив Анрі Луї Ле Шательє (8.10.1850 – 17.09.1936)

Вплив температури 2SO2 + O2 2SO3 + Q (2SO3 2SO2 + O2 – Q) Зміна параметра Зміщення хімічної рівноваги Нагрівання В бік эндотермічної реакции Охолдження В бік экзотермической реакции

Вплив тиску Зміна параметра Зміщення хімічної рівноваги Збільшення тиску В бік реакції, яка веде до зменьшення об’єму Зменьшення тиску В бік реакції, яка веде до збільшення объему 2SO2 + O2 2SO3 + Q 2V + 1V 2V

Вплив концентрації Зміна параметра Зміщення хімічної рівноваги Концентрація вихідних речовин Збільшення В бік продуктів реакції Зменьшення В бік вихідних речовин Концентрація продуктів реакції Збільшення В бік вихіднихречовин Зменьшення В бік продуктів реакції

Константа рівноваги (Kp) aA + bB dD + fF [D]d . [F]f Kp = ----------- [A]a . [B]b де: [A], [B], [D], [F] – рівноважні концентрації речовин, які беруть участь в реакції

Обери правильну відповідь: як необхідно змінити умови (тиск, температуру, концентрацію), щоб хімічна рівновага змістилася в бік прямї реакції? p↑ C(o2)↑ to↓ p↓ C(o2)↑ to↑ p↑ C(o2)↓ to↑ С(со2)↑ tо↑ С(со2)↑ tо↓ С(со2)↓ tо↑ 2NO + O2 2NO2 + Q г г г СO2 + Н2О Н2СO3 + Q г ж ж