Презентація "Загальна характеристика спиртів"

Загальна характеристика спиртів

Зміст Метанол, етанол, гліцерол: молекулярні та структурні формули, фізичні властивості. Хімічні властивості спиртів. Якісна реакція на гліцерол. Згубна дія алкоголю на організм.

Завдання1. Сформувати поняття про спирти2. Навчитись: Записувати формули та називати спирти Розрізняти метанол, етанол та гліцерол за їх фізичними властивостями Записувати рівняння хімічних реакцій Визначати гліцерол за якісною реакцією3. Дізнатись про отруйність метанолу й етанолу. 4. Оцінити згубну дію алкоголю на організм людини.

Визначення. Спирти - органічні сполуки, що містять одну або декілька гідроксильних груп -OH, безпосередньо пов'язаних з атомом Карбону у вуглеводному радикалі. Загальна формула спиртів R-(OH)n

Класифікація спиртів. За кількістю груп -ОНОдноатомніСН3-СН2-ОНДвохатомніСН2 ОН-СН2 ОНТрьохатомніСН2 ОН-СНОН-СН2 ОН

Класифікація спиртів. За будовою радикалу. НасиченіСН3-СН2-СН2 ОННенасиченіСН3-СН=СН-СН2 ОНАроматичніС6 Н5 ОН

За положення групи ОН спирти поділяють на

Насичені одноатомні спирти. Загальна формула. Cn. H2n + 1 OH або R–OH,де R- вуглеводневий радикал. Це органічні сполуки, у молекулах яких вуглеводневий радикал пов'язаний з однією функціональною гідроксильною групою -ОН (гідроксогрупою) СН3 ОН метанол (метиловий спирт) СН3 СН2 ОН етанол (етиловий спирт)

Номенклатура. НАЗВА АЛКАНУ (відповідно кількості атомів С) + СУФІКС ОЛ СН3 ОН МЕТАН + ОЛ = МЕТАНОЛ СН3 СН2 ОН ЕТАН + ОЛ = ЕТАНОЛ

Номенклатура

Представники спиртів.

Метанол СН3 ОНРідина без кольору, із характерним запахом. Температура кипіння 64,7 °C Необмежено розчиняється у воді Горить синюватим полум’ям. Отруйна та легкозаймиста речовина. Застосовується як розчинник, паливо у двигунах внутрішнього згоряння

Метанол – отрута!На основі смаку та запаху неможливо його відрізнити від етилового спирту, що є причиною отруєнь при вживанні алкоголю невідомого походження. Прийом внутрішньо 5-10 мл метанолу призводить до важкого отруєння та сліпоти, а 30 мл і більше - до смерті.

Етанол С2 Н5 ОНБезбарвна рідина зі слабким «алкогольним» запахом Він є летким і легкозаймистим Змішується в будь-яких пропорціях з водою, іншими розчинниками. Температура кипіння 78,29 °C Горить блакитним полум’ям. Отруйна та легкозаймиста речовина. Застосовується як розчинник, паливо, антисептик, сировина для синтезу

Гліцерол С3 Н5(ОН)3 Прозора, в'язка, без запаху, сиропоподібна, солодка на смак рідина Змішується з водою в будь-якій пропорції Температура кипіння 290 °C Гліцерин гігроскопічний (має здатність поглинати вологу з повітря)  Добрий розчинник Має широке використання в промисловості, косметиці, фармацевтиці, як харчова добавка. E422 CH2 – CH – CH2 OH OH OH

Хімічні властивостіРеакція горіння: 2 CH3 OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2 OC2 H5 OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2 O2 C3 H5(OН)3 +7 O2 →6 CO2 + 8 H2 O

Хімічні властивостіРеакція взаємодії з активними металами: 2 C2 H5 OH + 2 Na → 2 C2 H5 ONa + H22 CH3 OH + 2 Na → 2 CH3 ONa + H22 C3 H5(OН)3 + 6 Na → 2 C3 H5(ОNa)3 +3 H2https://www.youtube.com/watch?v=WGPU_1 QMX-8

Хімічні властивості Реакція окиснення. Якщо в спирт занурити розжарену мідну спіраль, покриту чорним нальотом купрум (ΙΙ) оксиду, то спіраль стане блискучою, з’явиться специфічний запах альдегіду. Цю реакцію використовують для якісного визначення спиртів. Якісна реакція на спирт етанолhttps://www.youtube.com/watch?v=n. MTg. JFdaf. N0 CH3 –CH2–OH + Cu. O → CH3–CНО + Cu + H2 O

Хімічні властивостіРеакція дегідратаціїУ присутності водовіднімаючого засобу (концентрована сульфатна кислота, цинк хлориду) й підвищеної температури від молекул спиртів відщеплюється вода. :а) якщо дегідратація відбувається при нагріванні спирту (до 140°С) з достатньою кількістю концентрованої сульфатної кислоти, то відбувається утворення ненасиченого вуглеводню: C2 H5 OH (етанол) CH2 = CH2 (етилен) + H2 O;б) якщо дегідратація відбувається за вищої температури при надлишку спирту, молекула води відщеплюється від двох молекул спирту, внаслідок чого утворюється етер:2 C2 H5 OH (етанол) C2 H5 – O – C2 H5 + H2 O (діетиловий етер)

R – C + HO - R H2 SO4 ,t0 OОH OHH Кислота Спирт Етер. CH3–CОOH + HОC2 H5 ↔ CH3–СООC2 H5 + H2 О+ R – C О - R OХімічні властивостіРеакція етерифікації

Хімічні властивостіЯкісна реакція на гліцеролhttps://www.youtube.com/watch?v=hr8 Fikh. G8z. I

Підсумуємо!

Застосування спиртів

Вплив алкоголю на організм Етанол є природною психоактивною речовиною, яка надає гальмівну дію на центральну нервову систему. Вживання етанолу викликає сп'яніння, внаслідок чого у людини знижується швидкість реакції й увага, порушується координація рухів і міркування. Вживання великої кількості, може призвести до смерті. Надмірне і постійне вживання алкогольних напоїв може викликати алкоголізм.https://www.youtube.com/watch?v=q. J9 LS1_k7 B4

Наслідки вживання алкоголю Руйнування слизових оболонок Виразка шлунку Цироз печінки Знищення клітин головного мозку 100г вина вбиває 500 нейронів 100г пива вбиває 3000 нейронів 100г горілки - 7500 нейронів Імпотенція Рак https://www.youtube.com/watch?v=Z608 Rb. P1tt0

Алкоголь і вагітність несумісні! Вади розвитку Фетальний алкогольний синдром (ФАС) - це медичний діагноз, який ставлять за низкою фізичних та неврологічних ознак, що виникають внаслідок впливу алкоголю на плід під час вагітності (внаслідок пренатального впливу алкоголю).

Алкоголь для підлітка Токсична дія алкоголю на організм підлітка у кілька разів сильніша, ніж на організм дорослого. Алкоголь –це легкий наркотик з важкими наслідками. Як і всі наркотичні речовини, він викликає залежність. Бережи здоров’я та своє майбутнє!