Презентація "Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток"

Про матеріал
Мета : • навчальна:використовуючи інтерактивні технології, показати взаємозв’язок між будовою речовин та їх фізичними властивостями на підставі знань про типи хімічних зв’язків у неорганічних речовинах та встановити залежність властивостей речовин від їхньої будови, розширити й поглибити уявлення про зумовленість фізичних властивостей речовин, типом хімічного зв’язку та кристалічних ґраток, закріпити знання про основні типи кристалічних ґраток (атомна, молекулярна, йонна, металева), • розвивальна: формувати вміння характеризувати фізичні властивості речовин за типом кристалічних ґраток і видом хімічного зв’язку, розвивати вміння аналізувати, робити висновки, формувати навички самостійної роботи й самоконтролю; розвивати пізнавальну активність; стимулювати реалізацію творчих здібностей, вміння проводити аналіз, узагальнювати, робити висновки; вміння працювати з опорною таблицею. • виховна: виховувати любов і повагу до предмета, самостійність, наполегливість в досягненні своєї мети.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Н. ШУТКО

Номер слайду 2

Номер слайду 3

Номер слайду 4

Розумова розминка. Як ти розумієш зміст поняття «хімічний зв'язок»?Які типи хімічного зв'язку ви знаєте?Які види ковалентного зв΄язку ви знаєте? Чим вони відрізняються?Між якими елементами здійснюється ковалентний зв΄язок?

Номер слайду 5

Метод «Швидке письмо». Гра « Вірю –не вірю»1. Йонний зв’язок виникає між йонами (так)2. Йони – це нейтральні частинки (ні).3. Йони – це заряджені частинки (так ).4. Ковалентний зв’язок буває двох типів – полярний і неполярний( так ).5. Ковалентний полярний зв’язок утворюється між атомами з однаковою електронегативністю (ні).6. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється між атомами одного і того ж неметалу (так).7. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється між атомами з різною електронегативністю (ні).8. Na. Cl – сполука з йонним зв’язком (так).9. О2 – сполука з ковалентним полярним зв’язком (ні).10. HCl –сполука з йонним зв’язком (ні).

Номер слайду 6

Міжмолекулярна взаємодія. Речовина незалежно від її будови може перебувати у трьох агрегатних станах. Твердий і рідкий стани молекулярних речовин існують завдяки тому, що молекули притягуються одна до одної, хоча кожна є незарядженою частинкою. Таке явище називають міжмолекулярною взаємодією.

Номер слайду 7

Фізичні властивості молекулярних речовин. Унаслідок того, що молекули слабко притягуються одна до одної, речовини молекулярної будови істотно відрізняються від йонних речовин за фізичними властивостями. Для молекулярних речовин характерні леткість, низька твердість, невисокі температури плавлення і кипіння.

Номер слайду 8

Деякі молекулярні речовини при нагріванні переходять із твердого стану в газуватий, минаючи рідкий. Таке явище називають сублімацією1. Цю властивість мають, наприклад, йод І2, карбон(IV) оксид СO2 (мал. 35). Термін походить від латинського слова sublimare — піднімати вгору.

Номер слайду 9

Твердий карбон(ІV) оксид називають «сухим льодом». При підвищенні температури він перетворюється не на рідину, а на газ (вуглекислий), тобто не тане, а випаровується (мал. 35, б). Сухий лід раніше використовували для зберігання морозива. Звичайний лід за температури, нижчої 0 °С, також перетворюється на пару, щоправда досить повільно. Завдяки цьому випрана білизна висихає і на морозі.

Номер слайду 10

Чимало молекулярних речовин мають запах. Вам добре відомий різкий запах сульфур(ІV) оксиду, або сірчистого газу SO2; речовина утворюється при запалюванні сірника (сірка входить до складу його голівки).

Номер слайду 11

Газ амоніак NH3 також легко впізнати за запахом. Він виділяється з водного розчину цієї сполуки, відомого під назвою «нашатирний спирт».

Номер слайду 12

Не можна сплутати за запахом з іншими речовинами оцтову кислоту СН3 СООН, розчин якої (оцет) використовують у домашньому господарстві.

Номер слайду 13

Молекулярні речовини в будь-якому агрегатному стані не проводять електричного струму. (Спробуйте це пояснити.) Багато твердих речовин цього типу утворюють кристали (мал. 36).

Номер слайду 14

Речовини атомної будови. Існують речовини, у яких усі атоми сполучені один з одним ковалентними зв’язками. Серед них — прості речовини кількох неметалічних елементів (наприклад, бор, графіт, алмаз, силіцій), деякі складні речовини (наприклад, силіцій(ІV) оксид Si. O2)·

Номер слайду 15

Кристал речовини, яка складається з атомів, є ніби однією гігантською молекулою (мал. 37). Унаслідок того, що ковалентні зв’язки міцні, речовини атомної будови мають високі температури плавлення і кипіння, практично не розчиняються у воді, інших розчинниках, а деякі вирізняються дуже високою твердістю (алмаз).

Номер слайду 16

Метали складаються зі щільно «упакованих» атомів. Їхні зовнішні орбіталі перекриваються, і електрони постійно переходять від одних атомів до інших. Завдяки цьому метали проводять електричний струм і мають інші характерні властивості. У цих речовинах існує особливий (металічний) зв'язок, який відрізняється від йонного і ковалентного.

Номер слайду 17

Номер слайду 18

Номер слайду 19

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови

Номер слайду 20

{85 BE263 C-DBD7-4 A20-BB59-AAB30 ACAA65 A}Характеристика речовин. Речовини. Графіт. Сечовина. Калій бромід. Будова. Тип хімічного зв’язку. Фізичні властивості:...

Номер слайду 21

ВИСНОВКИМолекули притягуються одна до одної досить слабко. Тому речовини молекулярної будови мають невисоку твердість, низькі температури плавлення і кипіння, а деякі — запах. Молекулярні речовини не проводять електричного струму. У речовинах атомної будови всі атоми міцно сполучені між собою. Характерні фізичні властивості таких речовин — високі температури плавлення і кипіння. Вони не розчиняються у воді, деякі мають дуже високу твердість.

Номер слайду 22

Застосовуємо свої знання. Укажіть у поданому переліку речовини молекулярної будови: парафін, етиловий спирт, калій гідроксид, кальцій оксид, азот, олово, силіцій(ІV) оксид. Обґрунтуйте свій вибір.

Номер слайду 23

Лови помилку  Знайдіть зайву речовину в переліку: Cl2 , N2, H2 O, Na. Cl; AgІ, KCl, O2, Na. Br; C, Cl2 O7, NH3, CO2; H2 O, Mg. Cl2, Cr. O3, Al2 O3.

Номер слайду 24

Знайдіть відповідність: Формула речовини1) Na. H;2) НСl;Температура плавлення, °Сa) +638;б) -114. Дайте необхідні пояснення.

Номер слайду 25

Номер слайду 26

ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТДослідження фізичних властивостей речовин із різною будовою. Пропонуємо вам з’ясувати, як будова відомих вам речовин — води, кухонної солі та піску — впливає на їхні фізичні властивості. Знайдіть в інтернеті або інших джерелах інформації температури плавлення і кипіння кухонної солі (натрій хлориду) та піску (силіцій(ІV) оксиду) і запишіть їх у зошит. Додайте до цих відомостей температури замерзання і кипіння води, агрегатний стан речовин за звичайних умов, а також інформацію про те, розчиняється чи не розчиняється у воді сіль, пісок. Якими частинками — атомами, молекулами, йонами — утворена кожна речовина?Складіть таблицю і розмістіть у ній зібрану інформацію про властивості речовин та їхню будову. Зробіть висновок про залежність фізичних властивостей води, кухонної солі та піску від типу частинок, із яких складаються речовини.

Номер слайду 27

Використано матеріали інтернету

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Ціпотан Людмила
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Звягіна Людмила Клавдіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Презентації
Інкл
Додано
10 червня
Переглядів
2654
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку