Презентація. Значення окисно-відновних реакцій у житті людини, природі й техніці.

Значення окисно-відновних реакцій у житті людини, природі й техніці

Мета уроку - Повторити теоретичний матеріал про окисно- відновні реакції. - Удосконалювати навики складання електронних балансів окисно- відновних реакцій. - Розкрити значення окисно- відновних реакцій.

Окисно-відновні реакції у природі

Окисно-відновні реакції у природі Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали

Під час грози, відбувається зв’язування атмосферного азоту. Це ОВР. N2 + O2 = NO NO + O2 = NO2 Окисно-відновні реакції у природі

Реакція, що відбувається під час виверження вулкану: H2S + O2 = SO2 + H2O Складіть рівняння окисно – відновної реакції. Окисно-відновні реакції у природі

Корозія – це явище руйнування металів і сплавів унаслідок хімічних реакцій з речовинами навколишнього середовища

Щорічно корозія з’їдає 20% від загальної маси вироблених металів та сплавів. Fe + O2 + H2O → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Окисно-відновні реакції у повсякденному житті

Реакція фотосинтезу 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Окисно- відновні реакції в живих організмах.

Процеси гниття Перегнивають відмерлі рештки тварин, опале листя. Окисно-відновні реакції у природі

. Окисно-відновні процеси використовуються у металургії під час виплавки чавуну та сталі, одержання та очищення кольорових, рідкісних металів. Окисно- відновні реакції в металургії

FeO + C → Fe + CO Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 V2O5 + H2 → V + H2O Скласти електронний баланс окисно- відновної реакції :

Ржавіння металів Почорніння срібних виробів Хімічна завивка волосся Відбілювання і дезинфекція Окисно – відновні реакції в побуті

Синтез аміаку 3H2+N2 =2 NH3 Виробництво H2SO4 1 стадія: S + O2 = SO2 2 стадія: 2SO2 + O2 =2SO3 3 стадія: SO3 + H2O = H2SO4 Окисно - відновні реакції в хімічній промисловості

I варіант 1 Б 2 Б 3 Б 4 Г 5 Г 6 Б II варіант 1 В 2 В 3 В 4 А 5 В 6 А Відповіді на тести