Презнтація на тему "Узагальнення й систематизація знань з теми “ Хімічні реакції ”

Узагальнення й систематизація знань з теми “ Хімічні реакції ” Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл. 9 клас Урок №33

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції За тепловим ефектом За оборотністю (за напрямком) За зміною ступенів окиснення

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ За тепловим ефектом За оборотністю (за напрямком) За зміною ступенів окиснення сполучення розкладу заміщення обміну ендотермічні екзотермічні оборотні необоротні Окисно-відновні Без зміни ступенів окиснення

Класифікація хімічних реакцій за зміною числа реагентів і продуктів реакції, та їх складом А +В = АВ АВ → А +В А +ВС = АС + В АВ +СD = АD + CВ

Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом: А. 2Са + О2 = 2СаО ; 1. обміну; Б. Fe + 2HСl = FeCl2 + H2; 2. сполучення; В. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 3. розкладу; Г. 2HgO = 2Hg + O2; 4. заміщення. А Б В Г

Класифікація хімічних реакцій за зміною ступенів окиснення

Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:

Значення ступеня окиснення. 1. Позитивне (+) - виникає у атомів, що віддають електрони. К+1, Na+1, Al+3, S+6,S+4 2. Негативне (-) – виникає у атомів, що приєднують електрони. S-2, Cl-1, N-3 3. Нульове (0) – мають атоми простих речовин. S0, Cl20, K0.

Дано схеми двох рівнянь, допишіть рівняння реакцій, вкажіть, яка з них є окисно-відновною, урівняйте рівняння за допомогою електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення: 1) КОН + HNO3 → ; 2) HCl + Al → .

1) КОН + HNO3 → КNO3 + Н2О 2) HCl + Al → AlCl3 + H2 H+1Cl-1 + Al0 → Al+3Cl3-1 + H20 Відновник, процес окиснення Окисник, процес відновлення 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 К+1О-2Н+1+H+1N+5O3-2 → К+1N+5O3-2 + Н2+1О-2

Класифікація хімічних реакцій за тепловим ефектом

Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними: 1) S + O2 =SO2 +293 кДж; 2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ─ 89,6 кДж; 3) 2Н2 + О2 = 2Н2О; ∆Н = ─ 286 кДж; 4) С + Н2О = СО + Н2; ; ∆Н = +131,4 кДж.

Класифікація хімічних реакцій за напрямком протікання

Які з даних реакцій є оборотними: 1) N2 + 3H2 ↔ 2NH3; 2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl; 3) С + О2 = СО2 + Q; 4) N2 + O2↔ 2NO.

Чи з однаковою швидкістю відбуваються хімічні реакції? Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій? Природа реагуючих речовин Ступінь подрібнення Концентрація речовин Температура Наявність каталізатора 1 2 3 4 5

Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов таких висновків: швидкість хімічної реакції зростає з підвищенням температури; швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин; з часом швидкість реакції зростає; швидкість реакції можна змінити застосовуючи каталізатор. В якому пункті учень помилився?

Якщо сірку, яка горить в повітрі, внести в посудину з киснем, то швидкість реакції горіння збільшиться внаслідок: збільшення концентрації реагенту; підвищення температури в реакційній суміші; каталітичної дії кисню.

На шматок заліза діємо розчином хлоридної кислоти. Запропонуйте заходи, якими можна прискорити протікання реакції.

На шматок заліза діємо розчином хлоридної кислоти. Запропонуйте заходи, якими можна прискорити протікання реакції.

Порівняйте дію каталізатора і інгібітора на швидкість реакції.

Класифікуйте запропоновані вам хімічні рівняння за всіма відомими вам класифікаційними ознаками. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 + Q Nі С2Н4 + Н2 ↔ С2Н6 +Q 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2 (г)─ 178 кДж

Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, а для реакцій йонного обміну запишіть рівняння в йонному вигляді.

Задача При взаємодії 9, 18 л (н.у.) хлору з надлишком водню виділилось 75 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.

Домашнє завдання Повторити § 14-22 (О.В.Березан) Підготуватися до контрольної роботи