Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу
Урок 14
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу
Мета: Розширити знання про особливості та умови перебігу реакцій йонного обміну; закріпити вміння складати йонні рівняння; продовжити формувати вміння передбачити ймовірність перебігу реакцій у розчина. Продовжити формувати вміння користуватися таблицею розчинності основ, кислот та солей у воді; розвивати в учнів навички працювати з дидактичним матеріалом. Продовжити формувати і розвивати в учнів системи вмінь та навичок користуватися хімічною мовою.
формувати культуру хімічного мовлення, спілкування в колективі та з вчителем. Виховувати в учнів інтерес до предмету хімії
Тип уроку: удосконалення знань і вмінь учнів.
Методи та методичні прийоми: пояснювально – ілюстративний метод.
Основні поняття та терміни: реакції йонного обміну, йонні рівняння, йони, катіони, аніони.
Обладнання та реактиви: таблиці на кожну парту для учнів «Розчинність основ, кислот та солей у воді».
Хід уроку
І. Організація класу.
ІІ. Повідомлення теми, мети, завдань уроку та мотивація навчальної діяльності учнів.
ІІІ. Актуалізація опорних знань.
Перевірка домашнього завдання.
Питання до класу (мозковий штурм)
- Які речовини належать до електролітів, які до неелектролітів, а які до слабких електролітів?
- У чому полягає основна різниця між кислотами та лугами у світлі теорії електролітичної дисоціації?
- Які реакції називають реакціями йонного обміну?
- Які речовини вступають у реакції йонного обміну?
- У яких випадках реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються до кінця?
- Яке рівняння називають повним йонним рівнянням реакції?
ІV. Вивчення нового матерціалу
Організовується самостійна робота учнів (учні , які мають високий рівень навчальних досягнень працюють за індивідуальними картками). Поступово виконуються завдання кожного типу. Умови завдань роздаються учням у вигляді карток. Учитель слідкує за індивідуальною роботою , відповідає на запитання, допомагає. На дошці один учень виконує третій варіант завдань. Результати обговорюються колективно.
Завдання:
Виконання завдань на закріплення знань
- Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння. У кожному випадку назвіть ознаку реакції, за якою можна судити про можливість її перебігу.
І варіант Cu(NO3)2 + NaOH →
KNO3 + NaOH →
ІІ варіант CrCl3 + AgNO3 →
CrCl3 + Mg(NO3)2 →
ІІІ варіант K2S + Pb(NO3)2 →
K2S + NaNO3 →
- Допишіть молекулярні рівняння реакцій, складіть повні та скорочені йонні рівняння.
І варіант натрій сульфід + хлоридна кислота →
калій гідроксид + нітратна кислота →
ІІ варіант алюміній сульфат + барій хлорид →
натрій карбонат + сульфатна кислота →
ІІІ варіант сульфатна кислота + плюмбум (ІІ) нітрат →
барій гідроксид + хлоридна кислота →
Виконання завдань на закріплення знань у змінених умовах
- Закінчіть молекулярне рівняння реакцій, напишіть повні та скорочені йонні рівняння.
І варіант CuCl2 + ? → Cu(OH)2 + ?
Ba(NO3)2 + ? → BaSO4 + ?
ІІ варіант FeS + ? → FeCl2 + ?↑
CaCl2 + ? → CaSO4 + ?
ІІІ варіант Na2CO3 + ? → CO2 + H2O + ?
NaOH + ? → ? + H2O
Чи мають ці завдання тільки один розв'язок?
4. Випишіть із переліку формули солей, які взаємодіють з хлоридної кислотою: AgNO3, KI, Na2CO3, MgSO4.
Індивідуальні завдання:
Виконання завдань на творче застосування знань.
- Наведіть по два рівняння реакцій, що відповідають такому йонному рівнянню:
А) H+ + OH- → H2O Г) Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
Б) Ag+ + Cl- → AgCl↓ Д) 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
В) SiO32- + 2H+ → H2SiO3
2. Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів:
PO43-, Pb2+, NO3-, OH-, K+.
3. Наведіть по два рівняння, що відповідають кожній схемі реакції, напишіть повн та скорочене йонні рівняння для кожної реакції:
А) сіль + сіль → сіль + сіль↓;
Б) луг + кислота → сіль + вода;
В) сіль слабкої кислоти + кислота → сіль + газ + вода;
Г) сіль + луг → сіль + основа↓.
Завдання 1.
Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що відбуваються в розчині до кінця:
AgNO3 + AlCl3 →
BaCl2 + Fe2(SO4)3 →
Знайдіть відповідність між вихідними речовинами та продуктамиреакцій йонного обміну:
H2SO4 + NaOH → а) KNO3 + AgCl↓
AgNO3 + NaCl → б) KCl + Fe(OH)2↓
Ba(NO3)2 + K2SO4 → в) Al(NO3)3 + AgCl↓
KCl + AgNO3 → г) Na2SO4 + H2O
AgNO3 + AlCl3 → д) KNO3 + PbS↓
FeCl2 + KOH → е) NaNO3 + AgCl↓
K2S + Pb(NO3)2 → є) KNO3 + BaSO4↓
Завдання 2.
Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що проходять в розчині до кінця. Які ознаки протікання реакцій до кінця?
Натрій карбонат + цинк сульфат →
Купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид →
А тепер давайте перевіримо наші записи за допомогою дослідів.
Виберіть із наведених рівнянь реакцій, ті які протікають до кінця:
а) K2S + 2NaNO3 → Na2S + 2KNO3
б) FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS
в) Li2SO4 + 2KOH → 2LiOH + K2SO4
г) Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl
д) K2SO4 + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbSO4
е) ZnCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)2
є) 3ZnSO4 + 2AlCl3 → 3ZnCl2 + Al2(SO4)3
ж) Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3
з) CaCl2 + Mg(NO3)2 → Ca(NO3)2 + MgCl2
і) KF + NaCl → KCl + NaF
й) K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3
к) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
л) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
Завдання 3.
Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій, що відповідають схемам:
Купрум (ІІ) хлорид + ? → купрум (ІІ) гідроксид + ?
Купрум (ІІ) нітрат + ? → купрум (ІІ) сульфід + ?
Узагальнення і закріплення знань
«Виправ твердження»
Утворення двох розчинних речовин – реакція пройшла до кінця.
Вода – сильний електроліт.
Для реакції можна взяти нерозчинну речовину – в процесі взаємодії вона розчиниться.
VI. Підбиття підсумків уроку.
Що ми з вами знали та що ми дізналися?
Запишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння для реакції, що відбувається в розчині до кінця:
K2S + Pb(NO3)2
H3PO4 + Ca(OH)2
CrCl3 + AgNO3
Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння.
Алюміній бромід + купрум (ІІ) хлорид →
Калій карбонат + магній хлорид →
Складіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції, що відповідає схемі:
Натрій фосфат + ? → кальцій фосфат + ?
Складіть рівняння реакцій йонного обміну за такою схемою:
Ba(OH)2 à BaCl2 à Ba(NO3)2 à KNO3
V.Домашнє завдання:
про публікацію авторської розробки
Додати розробку