Реакція приєднання для етену та етину (галогенування, гідрування). Горіння вуглеводів

Тема. Реакція приєднання для етену та етину (галогенування, гідрування). Горіння вуглеводів Підготувала Для учнів 9 класу Вчитель хімії Мандзюк Марія Іванівна

Мета:на прикладі етену та етину ознайомити учнів з хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів, розкрити механізм реакції приєднання, показати, що реакції цього типу є характерними для ненасичених вуглеводнів, розглянути якісну реакцію на ці вуглеводні, удосконалити вміння складати рівняння хімічних реакцій за участю органічних речовин на прикладі етену і етину;

Опитування:1. Назвати загальну формулу насичених вуглеводів.   2. Назвати гомологи насичених вуглеводів.   3. Загальна форма ненасичених вуглеводнів       (алкенів).   4. Назвати гомологи.   5. Назвати загальну формулу ненасичених      вуглеводнів (алкінів).   6. Назвати представників. 

Встановити відповідність:1) Cn. H 2n+2 a) C2 H42) Cn. H2n б) C2 H63) Cn. H2n-2 в) C2 H2

Знайдіть зайве:1)СH4; C2 H6; C5 H12; C10 H20;2)C2 H4; C5 H10; C6 H12; C3 H8;

Горіння  парафінів,  визначення  якісного  складу  вуглеводнів  за продуктами горіння

Висновок:під час горіння парафіну утворюється вода. Джерелом Гідрогену для утворення Н2 О є парафін. Отже, до складу парафіну входить Гідроген.

Запишіть рівняння реакції: C14 H30 + 21,5 O2 →14 CO2 + 15 H2 OCO2 +Ca(OH)2 → Ca. CO3 + H2 O7 H2 O + Cu. SO4 → Cu. SO4 + 7 H2 O

Хімічні властивості алкенів (на прикладі етену) та алкінів (на прикладі етину).

Реакції повного та часткого окиснення. Для ненасичених вуглеводнів характерні реакції повного та часткого окиснення. Вивчення хімічних властивостей ненасичених вуглеводнів розпочнемо з етену, який добувають з етанолу С2 Н5 ОН лабораторним способом(реакція проходить в присутності коцентрованої H2 SO4 ). С2 Н5 ОН С2 Н4 + Н2 О

Реакція повного окиснення, горіння етену Записуємо хімічне рівняння: С2 Н4 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2 О + Q Зазначаємо характер полум’я (світне полум’я)  

Реакція повного окиснення, горіння етину 2 С2 Н2 + 5 О2 → 4 СО2 + 2 Н2 О + Q Зазначаємо характер полум’я (кіптяве полум’я).

Чому алкани горять майже безбарвним полум’ям, алкени – світлим, а алкіни – кіптявим?

Визначимо масову частку карбону в етані, етені та етині. C2 H6    W(C) = 2* Ar (C)/ Mr (C2 H6) = 0,80 = 80%C2 H4    W(C) = 2* Ar (C)/ Mr (C2 H4) = 0,86 = 86%C2 H2    W(C) = 2* Ar (C)/ Mr (C2 H2) = 0,92 = 92% 

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану  масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

Хімічні властивості ацетилену. Ca. C2 + H2 O → C2 H2↑ + Ca(OH)2

Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація) СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3         етен                            етан. СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2    етин  етен. СН ≡ СН + 2 Н2 → СН3 – СН3 етин   етан

Приєднання галогенів (галогенування) СН2 = СН2 + Br2 → СН2 Br – СН2 Br

Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії. СН ≡ СН + Br2 → СН2 Br = СН2 Br. СН ≡ СН + 2 Br2→ СНBr2 – СНBr2

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.  СН2 = СН2 + НBr → СН3 – СН2 Br

Правило Марковнікова: У результаті приєднання галогеноводнів до несиметричних алкенів Гідроген приєднується до найбільш гідрогенізованого атому Карбону. CH3–CH=CH2 + HBr → CH3–CHBr–CH3

Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного. СН ≡ СН + НBr → СН2  = СНBr. СН2  = СНBr + НBr → СН3  - СНBr2

Підведення підсумків роботи на уроці. На сьогоднішньому уроці я …Найцікавішим для мене було … Я навчився…

Домашня робота. Написати рівняння хімічних реакції за наведеної схемою C2 H4 → C2 H6 → C2 H5 OH

Дякуюза увагу!