Алгоритм підготовки учнів до ЗНО з хімії:

1. Необхідно в першу чергу перевірити рівень знань учня з предмету. Наприклад: Яка будова атома? Що таке валентність,як визначити валентність? Які відомі кислоти? тощо.

2. Якщо дитина є учнем 10-11 класів.,то не потрібно витрачати час на підготовку домашніх завдань,що даються в класі. Необхідно взятися за фундаментальне засвоєння осов хімії ( основні хімічні поняття, періодичний закон і періодична система, Будова атома,хімічний звязок....)

3. Поки цього не засвоєно,не йти далі. Для цього необхідно виконати багато завдань,задач на ці теми і пройти тести. далі все піде швидко.

4. Постійно працювати над завданнями і задачами різних рівнів.

5. Якщо рівень знань більш високий,то можна перевірити знання на  завданнях ЗНО попередніх років,щоб виявити "слабкі місця" в різних темах.

6.Обовязково давати домашні завдання.

7. Починати наступне заняття з перевірки домашнього завдання і допомогти,якщо щось не зроблено або незрозуміло.Закріплення знань обовязкове.

8.Кожного разу додавати (або ознайомити) новий матеріал. Якщо добре знає,то йти далі.

9. Кожне заняття необхідно закінчувати розвязуванням задач і  домашні завдання обовязково мають включати практичні елементи ( рівняння реакцій, задачі тощо...)

10. Як мінімум, курс має бути не менше року і його необхідно розбити на 2 частини згідно з програмою: неорганічна та органічна хімія.

Приклад елементарних завдань для першого заняття:

1.     Написати формули речовин, які мають такий склад: а) 2 атоми Алюмінію та 3 атоми Сульфуру;  б)2 атоми Літію та 1 атом Оксигену;  в)3 атоми Барію 2 атоми Фосфору та 8 атомів Оксигену.

2.     Прокласифікувати прості речовини, складні речовини, суміші: молоко,  кальцій карбонат, залізо, мінеральна вода, сульфітна кислота, алмаз, глина, калій хлорид, кисень.

3.     Що означають записи:

а) 2 Н2СО3,   б) 4Вa(NO3)2      в)SO2        г) 3N2О

 

Валентність

 Визначення валентності за формулами бінарних сполук

 

Алгоритм визначення валентності

 

Послідовність дій	Приклади
1.  Установіть значення валентності одного з елементів.	N2O5 Валентність О = II
2.  Записати її значення над символом елемента, валентність другого елемента позначити  х.	х II N2O5
3.  Записати рівняння за правилом: число атомів першого елемента помножити на його валентність = число атомів другого елемента помножити на його валентність. Рівняння розв’язати відносно х.	х∙2 = 2∙5 х = 5
4. Записати значення х (валентність) над символом відповідного елемента.	V II N2O5

 

Валентність деяких хімічних елементів

 

Таблиця 1

 

Стала валентність	Хімічні елементи
I	H, Li, Na, K, F
II	O, Ba, Ca, Mg, Zn
III	Al
IV	Si
Хімічні елементи зі змінною валентністю
I,II I,II I,II II, III  II,IV  II,IV  II,IV  III,V   I,III,IV   II,IV,VI   I, IV, V, VII    I, III, IV,V  I - V Ag Cu   Hg   Fe     Mn      Pb     C      P         Br            S                 Cl                   I           N

 

4. Яку валентність проявляють: 1) Сульфур у сполуці SO3; 2) Купрум у сполуці Сu2O;  3) Карбон у сполуці CO2; 4) Ферум у сполуці FeO;  5) Фосфор у сполуці P2O5?

5. Яка валентність Нітрогену, Фосфору, Хлору, Силіцію і Сульфуру у сполуках, що мають формули: NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?

      Обчисліть суму індексів у формулах: NH3; P2O5; AlCl3; H2SO4.

   6. Визначте валентність елементів у формулах: NH3; P2O5; AlCl3; SO3.

7.     Визначити валентності атомів хімічних елементів в формулах: а) Li2S     б) Au2O3        в)SO3         г)MnO

 

Складання формул бінарних сполук за валентністю .

Алгоритм складання формул

 

 

Послідовність дій	Приклади
1. Написати символи елементів, над ними – значення валентностей.	III II AlS
2. Знайти найменше спільне кратне (НСК) значень валентностей	III II AlS        НСК = 6
3. Діленням НСК на значення валентності першого елемента визначити число атомів першого елемента	6  : 3 = 2
4. . Діленням НСК на значення валентності другого елемента визначити число атомів другого елемента	6  : 2 = 3
5. Записати формулу речовини	Al2S3

 

8.Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:

III I   II II   II  I    IV II VI II II    I   VI II   I  II   III II  IV I   II  I   VI II  VII II

PCl, ZnO, CaCl, SO, SO,  MgBr, CrO, AgO, AlS, CH,  MgCl, OsO, IO.

9.Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:

III I  II II  IV II V I    I II   III II VI II III II  I   I   III  I   I II

NH, CO,  CO,  PCl, KO, CrO, CrO, NO, AgCl, CrCl, HS.

10.Знаючи валентність елементів, написати формули сполук:

               III II     II I    I II   I II   V II   II II  III II  III  I    II II   IV I

AlO,   ZnCl, NaO, KS,  NO, FeO, FeO, FeCl, CaO, CCl.

 

        11.  Скласти формули речовин відповідно до валентності:

            а) H з S(II)     б) P(III) з CI(I)        в) Ca з O        г) AI з C(IV)

12. Складіть формули речовин, які містять такі елементи:

 

1) Алюміній й Оксиген;

2) Кальцій й Хлор (I); 3) Карбон (IV) й Гідроген; 4) Нітроген (III) й Оксиген;

 

 

5) Цинк й Бром (I); 6) Аюміній й Хлор (I); 7) Фосфор (V) й Оксиген; Магній і Нітроген (III); 9) Калій і Сульфур (II); 10) Фосфор (III) й Оксиген.

Періодичний закон.

13 . Назвіть структурні складові Періодичної системи хімічних елементів.

14. Що означають позначення у клітинці Періодичної системи?

15. Що таке період? Назвіть елементи другого періоду.

16. Знайдіть у Періодичній системі елементи № 4, № 15, № 8, № 22. Назвіть

      їх.

17. Знайдіть у Періодичній таблиці елементи: а) 3 період, І група; б) 2 період,

       V група; в) 3 період, VІІ група. Назвіть їх.

18. Які елементи належать до: неметалічних; металічних?

19. Покажіть у Періодичній системі, де розміщено металічні й неметалічні

елементи.

20. З елементів, порядкові номери яких наведено, виберіть неметалічні:

     а) № 14; б) № 5; в) № 12; г) № 26; д) № 10.

21. З елементів, відносні атомні маси яких наведено, виберіть металічні:

     а) Ar(Х) = 64; б) Ar(Х) = 35,5; в) Ar(Х) = 12; г) Ar(Х) = 23.

22. Назвіть металічні елементи другого періоду.

 23.     Яку інформацію про будову атома дає.:

• Порядковий номер елементу
• Номер групи
• Номер періоду

 

24.     Як визначити, користуючись таблицею Менделєєва:

• Число протонів в атомі
• Число нейтронів
• Число електронів
• Заряд ядра атома

• Кількість енергетичних рівнів
• Кількість електронів на зовнішньому рівні

25. З наведених формул речовин випишіть окремо формули оксидів: кислот, основ і солей: NaOH, HCl, CaBr₂, H₂S0₄, Ca(OH) _2,CuO, H₃P0₄, H₂S, ZnO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, K₂S0₄, CuC0₃, C0₂, Mg(OH)₂, AIP0₄, S0₄ , Ba(N0₃)₂, H₂Si0₃, Na₂0.

 

 

Для подальших завдань (маючи фундамент знань)необхідно  використовувати задачі різних типів:

 

Масова частка хімічних елементів

       Визначення масової частки хімічних елементів за хімічними

                                                          формулами

 

1.Обчисліть масові частки: 1) Сульфуру в речовині Na2SO4; 2) Алюмінію в

речовині Al2S3; 3) Гідрогену в речовині H2S; 4) Оксигену в речовині SO2;

5) Натрію в речовині Na2S2O3.

2. Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у виноградному цукрі

( глюкозі ) C6H12O6.

3. Є дві речовини однакової маси: CuSO4 і CuCl2. Як можна визначити ту

речовину, з якої виробиться більше міді?

4. Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у речовинах, формули

яких складаються з : 1) Нітрогену (I) й Оксигену; 2) Силіцію й Оксигену;

3) Сульфуру (VI) й Оксигену.

 

Складання хімічних формул речовин за відомими масовими частками

елементів

 

5. Складіть найпростіші формули речовин за нижченаведеними масовими

частками елементів:

1) Карбон – 27,27%, Оксисен – 72,73%;

2) Купрум – 88,88%. Оксисен – 11,12%;

3) Нітроген – 63,64%, Оксисен – 36,36%;

4) Магній – 72%, Нітроген – 28%.

5) Кальцій – 62,5%, Карбон – 37,5%;

6) Натрій – 29,11%, Сульфур – 40,51%, Оксисен – 30,38%;

7) Кальцій – 40%, Карбон – 12%, Оксисен – 48%.

6. Виведіть формулу речовини, якщо формульна маса її дорівнює 161, а

w(Zn) = 40,37%, w(S) = 19,87%, w(O) = 40,35.

7. Виведіть формулу речовини, якщо формульна маса її дорівнює 197, а

w(Ba) = 69,54%, w(C) = 6,09%, w(O) = 24,37%.

Хімічні рівняння Алгоритм добирання коефіцієнтів

4. Розділити НСК на число атомів цього елемента в лівій частині рівняння, знайти коефіцієнт для лівої частини рівняння	6 : 2 = 3 Al + 3O2 → Al2O3
5. Розділити НСК на число атомів цього елемента у правій частині рівняння, знайти коефіцієнт для правої частини рівняння	6 : 3 = 2 Al + 3O2 → 2Al2O3
6. Якщо поставлений коефіцієнт змінив число атомів ще якогось елемента, то повторити дії 3, 4, 5.	Al → 2Al2O3 4Al + 3O2 → 2Al2O3
7. Перевірити правильність розстановки коефіцієнтів та замінити стрілку знаком рівності	4Al + 3O2 = 2Al2O3

у рівняннях хімічних реакцій

Послідовність дій	Приклад
1.Визначити число атомів кожного елемента в лівій і правій частинах схеми реакції.	Al + O2 → Al2O3 1 атом ← Al → 2атоми 2 атоми ← О → 3атоми
2. Серед елементів з різним числом атомів до і після реакції вибрати той, число атомів якого більше.	2  ←  О →  3                      атоми    атоми                        до реакції    після реакції
3. Знайти НСК числа атомів цього елемента в лівій частині рівняння і числа атомів цього елемента у правій частині рівняння	НСК = 6 ( 2 і 3 )

 

 

 

Правило добирання коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, якщо один елемент міститься в двох або кількох сполуках (у парному та непарному стані).

 H2S + O2 → SO2 + H2O

        Робимо кількість атомів Оксигену парною:

H2S + O2 → SO2 + 2H2O

        Зрівнюємо Гідроген і Сульфур:

2H2S + O2 → 2SO2+2H2O

 

       Зрівнюємо Оксиген:

 

2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O

 Na + H2O → NaOH + H2

 

            Робимо кількість атомів Гідрогену після реакції парною:

Na + H2O → 2NaOH + H2

Зрівнюємо Натрій, Гідроген і Оксиген:

2Na + 2H2O =2NaOH+H2

 

Урівняйте схеми реакцій:

1. Hg → Hg + O2;                                        3. KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + KCl;

2. Zn + H2SO4   → ZnSO4 + H2;               4. CH4 + O2 → CO2 + H2O;

 

 

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

 

1.Скільки молекул міститься в : а) 2 молях кисню; б) 0,1 моля води; в) 0,1 моля водню; г) 4 молях вуглекислого газу?

2.Скільки атомів Н і О міститься у воді Н2О кількістю речовини 1 моль?

3.Скільки атомів міститься в 3 молях міді, 0,5 моля заліза?

4.Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води.       Обчислити кількість молекул води, що містяться в склянці.

5.Скільки атомів і молекул містить азот N2 кількістю речовини 2 моль?

6.Скільки атомів і молекул містить озон О3 кількістю речовини 2 моль?

7.Скільки атомів і молекул містить хлор Cl2 кількістю речовини 0,5 моль?

8.Де і у скільки разів більше атомів: а) у вуглеці або магнії масою 1 г; б) в магнії масою 3 г або в кисні масою 2 г; в) у вуглеці масою 6 г або в сірці масою 8 г?

9.Де більше молекул: а) у 3 г води або в 4 г CO2; б) у 0,5 г Н2 або у 8 г SO2;  

    в) у 2 г СО або у 2 г N2; г) у 3,2 г кисню або 2,8 N2?

10.У якій кількості води міститься стільки молекул, скільки їх у 3,92 г сульфатної кислоти H2SO4?

11.У якій кількості нітратної кислоти HNO3 міститься стільки молекул,

скільки їх у 7,04 г ортофосфатної кислоти H3PO4?

 

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму кількості речовини

реагентів та продуктів реакції Алгоритм розв’язування задач

Прочитайте задачу і складіть для неї стислу умову.

Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається. Обчисліть формульні маси відомої та шуканої речовин.

а)Очисліть кількість тієї речовини, що відома за умовою задачі.

б)За хімічним рівнянням запишіть кількісне співвідношення між речовиною,  що задана за умовою, і шуканою речовиною. Кількісне співвідношення визначають за коефіцієнтами, що записані перед формулами відповідних речовин у хімічному рівнянні.

в)Складіть пропорцію та розв’яжіть її.

  г)Обчисліть масу (або об’єм) шуканої речовини.

 

1.Обчислити масу фосфор (V) оксиду, добутого спалюванням достатньої кількості фосфору у 11,2 л кисню (н. у.).

2.Яка маса кисню необхідна для спалювання водню масою 32 г (н. у.)?

3.У якому об’ємі кисню (н. у.) необхідно спалити залізо, щоб одержати 0,2 моль залізної окалини?

4.Скільки г натрій оксиду прореагувало з водою, якщо в результаті реакції утворилось 4 г натрій гідроксиду?

Обчислення, пов’язані з визначенням хімічного елемента

1.Оксид хімічного елемента I групи має формульну масу 94. Назвіть хімічний елемент.

2.Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 44. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу гідроксиду.

3.Вищій оксид хімічного елемента IV групи має формульну масу 60. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

4.Вищій оксид хімічного елемента V групи має формульну масу 142. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

 

                                                            Розчини

 

1.Яка масова частка натрій карбонату в розчині, добутого в результаті розчинення 5 г солі в 45 г води?

2.Яка масова частка алюміній хлориду в розчині, якщо в 190 г води розчинили 10 г солі?

3.У 25 г води розчинили 15 г калій гідроксиду, яка масова частка розчиненої речовини у розчині?

4.Скільки грамів купрум (II) сульфату міститься в 15 г 5%-вого його розчину?

5.Скільки грамів ферум (III) хлориду міститься в 40 г 5%-вого його розчину?

6. Яка маса натрій гідроксиду перебуває в 300 г розчину, якщо масова частка лугу становить 2,5%?

7. До розчину масою 80 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,02 до-

бавили речовину масою 20 г. Яка масова частка нового розчину?

8. До розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,05 до-

лили воду масою 20 г. Яка масова частка нового розчину?

9. Масова частка розчинних речовин у воді: а) Середземного моря — 3,9 %;

б) Чорного моря — 1,8 %; в) Азовського моря — 1,1 %; г) Червоного

65

моря — 4,1 %. Яку масу морської води необхідно взяти з кожного з морів,

щоб отримати 10 г осаду після її випарювання?

10. Обчисліть масу натрій гідроксиду в розчині масою 40 г, якщо масова част-

ка розчиненої речовини становить 2 %.

11. В офіційній і народній медицині широко застосовують спиртовий розчин

йоду з масовою часткою 5 %. Обчисліть масу йоду, що залишиться після

нанесення 5 краплин цього розчину і випаровування спирту. Маса однієї

краплі становить 0,016 г.

Хімічні реакції

1.За термохімічним рівнянням: S + O2 → SO2; ∆H = -297 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться під час згоряння сірки масою 64 г.

2.Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору: P + O2 → P2O5;      ∆H = - 1010  кДж. Скільки теплоти виділиться при згорянні 6,2 г фосфору?

 

3.Термохімічне рівняння реакції розкладання вапняку:                     

 CaCO3 → CO2 + CaO; ∆H = + 157 кДж.

Скільки теплоти витрачається на розкладання 200 кг кальцій карбонату?

 

Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями

1.Обчисліть об’єм кисню (н. у.), що вступає в реакцію з 2 м3 метану.

2.Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 2 л метану; б) 3 л етену; в) 40 мл бутану; г) 30 мл етину?

3.Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 4 л пропану?

4.Водень можна отримати шляхом взаємодії газу метану з водою в присутності каталізатора і температурі 1300˚С.

CH4 + H2O → CO + 3H2.

Обчисліть об’єм водню, який можна отримати таким способом з 60 м3 метану.

5.Змішали хлор об’ємом 5 м3 і водень об’ємом 5,3 м3 (н. у.). Обчисліть об’єм хлороводню, що утворився. Який газ в надлишку?

 

Задачі на знаходження молекулярної формули органічної речовини

Знаходження формули сполуки за масовими частками елементів

Алгоритм

• Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
• Обчисліть молярну масу органічної сполуки за формулою відносної густини газів.
• Обчисліть кількість атомів елементів у складі органічної сполуки за формулою масової частки хімічного елемента у складній речовині.
• Вкажіть молекулярну формулу органічної речовини.
• Якщо за умовою задачі відсутні відомості, за якими можливо обчислити молярну масу органічної речовини, то в такому випадку визначають емпіричну формулу речовини. Задачі такого типу розв’язують за іншим алгоритмом:
  • Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
  • Обчисліть маси елементів, які входять до складу органічної сполуки
  • Визначте молярні маси елементів, що входять до складу органічної сполуки.
  • Обчисліть кількості елементів у складі органічної сполуки.
  • Запишіть кількісне співвідношення елементів, що входять до складу органічної сполуки, і вкажіть її емпіричну формулу.

1.Вивести молекулярну формулу вуглеводню за такими даними:    

      ω(С) = 85, 7%, а відносна густина за воднем дорівнює 21.

2.Масова частка Карбону та Гідрогену в органічній сполуці відповідно дорівнюють 84,51 та 15,49%. Відносна густина речовини за киснем дорівнює 4,44. Вивести молекулярну формулу речовини.

3.Аналіз деякої газуватої органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнює 81,81%, а Гідрогену 18,19%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 22. Вивести молекулярну формулу речовини.

4.Аналіз деякої органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнює 24,34%, Гідрогену 4,04%, Хлору 71,71. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 49,5. Вивести молекулярну формулу речовини.

 

 

5. Масові частки Карбону та Гідрогену у циклоалкані відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 35. Вивести молекулярну формулу речовини.

Знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами згоряння

Алгоритм

•                              Прочитайте задачу і складіть її стислу умову.
•                              Запишіть схему хімічної реакції, що відбувається.
•                              Обчисліть молярну масу органічної сполуки за формулою відносної густини газів.
•                              Обчисліть кількість вуглекислого газу, що виділився внаслідок реакції.
•                              Обчисліть кількість та масу Карбону, що входить до складу органічної сполуки, за кількісним співвідношенням вуглекислого газу й Карбону.
•                              Обчисліть кількість води, що утворилась унаслідок реакції.
•                              Обчисліть кількість та масу Гідрогену, що входить до складу органічної сполуки, за кількісним співвідношенням води та Гідрогену.
•                              Визначте наявність Оксигену у складі органічної сполуки. Якщо m(O)

•               0, то в складі органічної сполуки містяться атоми Оксигену. Якщо m(O) = 0, то в складі органічної сполуки атоми Оксисену відсутні ( у цьому випадку дія 9 не виконується).

 

 

 

• Обчисліть кількість Оксигену, що входить до складу органічної сполуки.

• .Запишіть кількісне співвідношення елементів, що входять до складу органічної речовини
• Вкажіть емпіричну формулу органічної сполуки та обчисліть за   цією формулою молярну масу.
• Встановіть молекулярну формулу органічної речовини. Для цього порівняйте значення молярної маси органічної сполуки й емпіричної формули та визначте, у скільки разів потрібно збільшити індекси емпіричної формули.

1.Унаслідок спалювання органічної речовини масою 4,8 г утворюється вуглекислий газ масою 6,6 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина органічної речовини за воднем – 16. Вивести молекулярну формулу речовини.

2.Під час згоряння речовини масою 2,3 г утворився СО2 масою 4,4 г та Н2О масою 2,7 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям – 1,59. Яка формула речовини?

3.У результаті спалювання 7,2 г органічної сполуки, густина парів якої за воднем дорівнює 36, утворилось 22 г карбону (IV) оксиду і 10,8 г води. Визначте формулу вихідної сполуки.

4. При спалюванні вуглеводню, кількість речовини якого дорівнює 0,1 моль, утворились карбону (IV) оксид об’ємом 6,72 л (нормальні умови) та вода масою 72 г. Визначте формулу вуглеводню.

 

                                               Задачі на надлишок

Алгоритм

Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

Обчисліть молярні маси речовин.

Обчисліть кількості вихідних речовин.

Запишіть кількісне співвідношення  вихідних речовин:

• за рівнянням хімічної реакції;
• за розрахунком.

Порівнявши співвідношення, визначте, яка речовина в надлишку та за якою  речовиною здійснюють подальші обчислення.

Запишіть кількісне співвідношення вихідної речовини і продукту реакції та визначте кількість продукту реакції.

Обчисліть масу ( або об’єм ) продукту реакції

1.До розчину, що містить 10,4 г барій хлориду додали розчин, що містить 9,8 г сульфатної кислоти. Осад відфільтрували і висушили. Обчислити масу осаду.

2.До розчину, що містить 10 г їдкого натру, додали розчин, що містить 10 г нітратної кислоти. Яка речовина взята в надлишку? У який колір забарвиться розчин при додаванні метилового оранжевого?

3.До розчину, що містить 22 г кальцій хлориду, додали розчин, що містить  2 г аргентум нітрату. Яка маса утвореного осаду? Які речовини будуть знаходитися в розчині?

4.Обчисліть масу кальцій хлориду, що можна добути реакцією кальцію масою 40 г із хлором масою 142 г.

 5.Обчисліть об’єм хлору (н.у.), який можна добути реакцією калій перманганату масою 6,32 г із хлоридною кислотою масою 2,19 г.

6.Обчисліть об'єм водню, що утвориться в результаті взаємодії цинку масою 13 г із сульфатною кислотою масою 20 г.

 

Визначення масової або об’ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

Алгоритм

Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

Обчисліть молярні маси речовин.

Запишіть кількісне співвідношення вихідної речовини і продукту реакції та визначте кількість продукту реакції.

Обчисліть теоретичну масу ( або теоретичний об’єм) продукту реакції.

 

26

 

Обчисліть масову ( або об’ємну) частку виходу ( практичний вихід) від теоретично можливого.

1.Унаслідок взаємодії барій оксиду масою 4,59 т з алюмінієм було одержано арій масою 3,8 т. Обчисліть масову частку практичного виходу барію.

2.Під час нагрівання амоній броміду масою 14,7 г в присутності калій ідроксиду отримали амоніак об’ємом 2,52 л (н. у.). Обчислити об’ємну частку рактичного виходу амоніаку.

3.Крізь 200 г розчину, що містить 24,5% сульфатної кислоти, пропустили в адлишку амоніак і одержали при цьому 62 г амоній сульфату. Визначити вихід родукту реакції від теоретично можливого.

4.Під час дії концентрованої сульфатної кислоти на 17 г натрій нітрату було держано 11,34г нітратної кислоти. Обчислити масову частку виходу продукту еакції від теоретично можливого.

 

Задачі на домішки

Алгоритм

  Прочитайте задачу та складіть її стислу умову.

 

 

Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

Обчисліть молярні маси речовин.

Обчисліть масову частку й масу чистої речовини.

Обчисліть кількість вихідної речовини.

За хімічним рівнянням запишіть кількісне співвідношення вихідної та шуканої речовин і визначте кількість шуканої речовини.

Обчисліть масу ( або об’єм) шуканої речовини.

1.Оксидний концентрат містить хром (III) оксид і домішки, масова частка яких становить 10%. Зразок оксидного концентрату масою 200 г відновили методом алюмотермії. Яку масу алюміній оксиду і хрому отримали внаслідок реакції?

2.Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утворюється при спалювання    0,4 кг коксу, який містить 98% чистого вуглецю.

3.Яку кількість речовини кальцій оксиду можна добути під час прожарювання вапняку масою 4 кг, що містить 0,2 масові частки домішок?

4.Який об’єм карбон (II) оксиду піде на відновлення заліза з 1 т руди, що

містить 60% ферум (III) оксиду?

5.Який об’єм вуглекислого газу утвориться під час розкладання вапняку масою 50 т, що містить 10% домішок?

6.Який об’єм карбон (II) оксиду може виділитися під час випалювання    500 кг вапняку, що містить 92% кальцій карбонату?

7.Яку масу заліза, що містить 10% домішок, слід внести в розчин       купрум (II) сульфату, щоб одержати 10 моль міді?

8.Обчислити масову частку алюмінію в сплаві з міддю, якщо в результаті обробки 20 г сплаву хлоридною кислотою виділилось 11,2 л водню.

 

Всім удачі , натхнення і гарних результатів!