Річна контрольна робота

Контрольна робота №1 

(урок 32, 11 клас)

Завдання 1-6 —по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

Завдання 7-9 я по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

Завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

 

1. Яка ступінь окиснення у простих речовинах?

а) 0;

б) І

в) 2.

2. Установіть відповідність:

1. Оксиди   2. Основи   3. Кислоти   4. Солі

a)NaCl б)LiOH в)CuSО4 г)SО2 д)Са(ОН)2 е)HNO3 ж)СаО з)Н2СО3

3. З перелічених речовин виберіть складні:

NaOH; Cu; Al₂O₃; Fe; CaO; Cl₂; H₂; K₂O; CuSO₄.

4. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів

а) CaSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃;

б) K₂S, ZnS, MgS ;

в) BaSO₃, K₂SO₃, CaSO₃.

5. Скільки квантових комірок на f-підрівні?

а) одна;

б) три;

в) сім.

6. Скільки електронів містить атом Гідрогену?

а) немає;

б) три;

в) один.

7. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакції та визначити окисники і відновники методом електронного балансу.

a) H₂+NaCl→

б) Cu+Ba(OH)₂→

8. Здійсніть перетворення та визначити типи зв’язку у продуктах реакцій

Кальцій→Кальцій оксид→Кальцій хлорид→Кальцій бромід→Кальцій

9. Побудуйте схему будови атомів С та Mg, запишіть електронну формулу, дайте їм характеристики.

10. У реакцію з нітратною кислотою вступив магній масою 4,7 г. Обчисліть:

а) кількість речовини нітратноїї кислоти, що вступила в реакцію;

б) об’єм водню, що виділився (н. у.);

в) масу солі, що утворилася.

 

Контрольна робота №1 

(урок 32, 11 клас)

Завдання 1-6 —по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

Завдання 7-9 я по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

Завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

 

1. Яка ступінь окиснення у простих речовинах?

а) 0;

б) І

в) 2.

2. Установіть відповідність:

1. Оксиди   2. Основи   3. Кислоти   4. Солі

a)NaCl б)LiOH в)CuSО4 г)SО2 д)Са(ОН)2 е)HNO3 ж)СаО з)Н2СО3

3. З перелічених речовин виберіть складні:

NaOH; Cu; Al₂O₃; Fe; CaO; Cl₂; H₂; K₂O; CuSO₄.

4. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів

а) CaSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃;

б) K₂S, ZnS, MgS ;

в) BaSO₃, K₂SO₃, CaSO₃.

5. Скільки квантових комірок на f-підрівні?

а) одна;

б) три;

в) сім.

6. Скільки електронів містить атом Гідрогену?

а) немає;

б) три;

в) один.

7. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакції та визначити окисники і відновники методом електронного балансу.

a) H₂+NaCl→

б) Cu+Ba(OH)₂→

8. Здійсніть перетворення та визначити типи зв’язку у продуктах реакцій

Кальцій→Кальцій оксид→Кальцій хлорид→Кальцій бромід→Кальцій

9. Побудуйте схему будови атомів С та Mg, запишіть електронну формулу, дайте їм характеристики.

10. У реакцію з нітратною кислотою вступив магній масою 4,7 г. Обчисліть:

а) кількість речовини нітратноїї кислоти, що вступила в реакцію;

б) об’єм водню, що виділився (н. у.);

в) масу солі, що утворилася.