Річна контрольна робота
Контрольна робота №1
(урок 32, 11 клас)
Завдання 1-6 —по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;
Завдання 7-9 я по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
Завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
1. Яка ступінь окиснення у простих речовинах?
а) 0;
б) І
в) 2.
2. Установіть відповідність:
|
1. Оксиди
2. Основи
3. Кислоти
4. Солі |
a)NaCl б)LiOH в)CuSО4 г)SО2 д)Са(ОН)2 е)HNO3 ж)СаО з)Н2СО3 |
3. З перелічених речовин виберіть складні:
NaOH; Cu; Al2O3; Fe; CaO; Cl2; H2; K2O; CuSO4.
4. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів
а) CaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3;
б) K2S, ZnS, MgS ;
в) BaSO3, K2SO3, CaSO3.
5. Скільки квантових комірок на f-підрівні?
а) одна;
б) три;
в) сім.
6. Скільки електронів містить атом Гідрогену?
а) немає;
б) три;
в) один.
7. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакції та визначити окисники і відновники методом електронного балансу.
a) H2+NaCl→
б) Cu+Ba(OH)2→
8. Здійсніть перетворення та визначити типи зв’язку у продуктах реакцій
Кальцій→Кальцій оксид→Кальцій хлорид→Кальцій бромід→Кальцій
9. Побудуйте схему будови атомів С та Mg, запишіть електронну формулу, дайте їм характеристики.
10. У реакцію з нітратною кислотою вступив магній масою 4,7 г. Обчисліть:
а) кількість речовини нітратноїї кислоти, що вступила в реакцію;
б) об’єм водню, що виділився (н. у.);
в) масу солі, що утворилася.
Контрольна робота №1
(урок 32, 11 клас)
Завдання 1-6 —по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;
Завдання 7-9 я по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
Завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
1. Яка ступінь окиснення у простих речовинах?
а) 0;
б) І
в) 2.
2. Установіть відповідність:
|
1. Оксиди
2. Основи
3. Кислоти
4. Солі |
a)NaCl б)LiOH в)CuSО4 г)SО2 д)Са(ОН)2 е)HNO3 ж)СаО з)Н2СО3 |
3. З перелічених речовин виберіть складні:
NaOH; Cu; Al2O3; Fe; CaO; Cl2; H2; K2O; CuSO4.
4. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів
а) CaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3;
б) K2S, ZnS, MgS ;
в) BaSO3, K2SO3, CaSO3.
5. Скільки квантових комірок на f-підрівні?
а) одна;
б) три;
в) сім.
6. Скільки електронів містить атом Гідрогену?
а) немає;
б) три;
в) один.
7. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакції та визначити окисники і відновники методом електронного балансу.
a) H2+NaCl→
б) Cu+Ba(OH)2→
8. Здійсніть перетворення та визначити типи зв’язку у продуктах реакцій
Кальцій→Кальцій оксид→Кальцій хлорид→Кальцій бромід→Кальцій
9. Побудуйте схему будови атомів С та Mg, запишіть електронну формулу, дайте їм характеристики.
10. У реакцію з нітратною кислотою вступив магній масою 4,7 г. Обчисліть:
а) кількість речовини нітратноїї кислоти, що вступила в реакцію;
б) об’єм водню, що виділився (н. у.);
в) масу солі, що утворилася.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку