Роздатковий матеріал: "Хімічні властивості алканів"

1. Реакція горіння (повного окиснення).

CH4+2O2→CO2↑+2H2O

2. Реакції неповного окиснення.

2CH4+3O2→2CO↑+4H2O;

CH4+O2→C+2H2O

3. Реакції розкладу (дегідрування).

CH4→C+2H2;

2CH4→C2H2+3H2;

C2H6→C2H4+H2

4. Реакції галагенування.

З F₂ алкани реагують з вибухом, з Cl₂ та Br₂ — при освітленні, або нагріванні, з I₂ — не взаємодіють.

Під час взаємодії з Cl₂  і  Br₂ відбувається заміщення атомів Гідрогену в молекулі алкана на атоми галогену.

CH4+Cl2→CH3Cl (хлорометан)+HCl;

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2(дихлорометан)+HCl;

CH2Cl2+Cl2→CHCl3(трихлорометан)+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4(тетрахлорметан)+HCl

5. Реакції  крекінгу.

Крекінг – це процес розщеплення молекул алканів з розривом зв'язків між атомами Карбону, який відбувається при високих температурах. Утворюються ненасичені сполуки  і алкани з меншою кількістю атомів Карбону у ланцюгу.

C5H12→CH4+C4H8;

C5H12→C2H6+C3H6;

C5H12→C3H8+C2H4

6. Реакція ізомеризації. Якщо у молекулах насичених вуглеводнів міститься від 4 і більше атомів Карбону, може відбуватися реакція ізомеризації.

CH₃−CH₂−CH₂−CH₃→CH₃−CH(CH3)−CH3

Умови протікання реакції: t , AlCl₃