Самостійна робота "Хімічні реакції"

Варіант 1

Завдання по 0,5 б

1. Частинка, що віддає електрони, називається
А. Аніон. Б. Катіон. В. Окисник. Г. Відновник.

2. Вкажіть, у якому випадку взаємодія алюмінію з сульфатною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією.
А. Реакцію проводять з алюмінієвою пластинкою.
Б. Реакцію проводять з алюмінієвими гранулами.
В. Реакцію проводять з алюмінієвим порошком.
Г. Реакцію проводять з алюмінієвим пилом.

3. Процес приєднання електронів називається
А. Окиснення. Б. Відновлення. В. Сполучення. Г. Розкладу.

4. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції
А. Збільшується. Б. Зменшується. В. Залишається без змін.

Завдання по 1 б

5. Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції Na+Cl₂ →… Вкажіть окисник та відновник.

6. Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція кальцій оксиду з хлоридною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

Завдання 2 б

7. Термохімічне рівняння реакції горіння водню 2Н₂ + О₂=2Н₂О; ∆Н=-484 кДж. Який об’єм водню згорів, якщо виділилось 48,4 кДж теплоти?

Завдання по 3 б

8. Здійснити перетворення: Mg→MgO→MgSO₄→MgCO₃→MgO. Для окисно-відновних реакцій запишіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Рівняння реакцій йонного обміну записати в повному та скороченому йонному вигляді.

9. Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 120 г з масовою часткою 10%.
 

Варіант 2

Завдання по 0,5 б

1. Процес віддачі електронів називається
А. Окиснення. Б. Відновлення. В. Сполучення. Г. Розкладу.

2. Вкажіть, у якому випадку взаємодія цинку з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією.
А. Реакцію проводять з цинковим пилом.
Б. Реакцію проводять з цинковим порошком.
В. Реакцію проводять з цинковими гранулами.
Г. Реакцію проводять з цинковою пластинкою.

3. Частинка, що приєднує електрон називається
А. Окисник. Б. Відновник. В. Сполучник. Г. Каталізатор.

4. При взаємодії кислоти і основи розчин розігрівається, тому що реакція
А. Екзотермічна. Б. Ендотермічна. В. Обміну.

Завдання по 1 б

5. Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції Al+О₂ →… Вкажіть окисник та відновник.

6. Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція барій оксиду з нітратною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

Завдання  2 б

7. Термохімічне рівняння реакції горіння вуглецю С + О₂=СО₂; ∆Н=-393 кДж. Скільки теплоти виділилось чи поглинулось, якщо утворилось 22 г вуглекислого газу?

Завдання по 3 б

8. Здійснити перетворення: Ba→BaO→BaCl₂→BaCO₃→BaO. Для окисно-відновних реакцій запишіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Рівняння реакцій йонного обміну записати в повному та скороченому йонному вигляді.

9. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15%.