Самостійна робота з теми «Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники»

І варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

-

а) NO₃ → NO;

б) SO₄ ^2- → S⁰;

в) O₂⁰→O^-2;

г) Ca⁰ →Ca⁺².

Процес            окиснення      чи             відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

Cr,   Cr₂O₃,       CrO₃,           Cr₂(SO₄)₃, K2Cr2O7.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1)   Mg + O₂ →  ?;

2)   Al + HCl  →  ? + H₂↑;

3)   H₂S + KMnO₄ +H₂SO₄→ S+ MnSO₄+ K₂SO₄ + ?; 4) CuCl₂+KI→ CuI +I₂+ ?.

ІІ варіант 

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

-

а) NO₃ → NO₂;

 SO42- → S-2;

б)

 H20→H+1;

в)

г) Al⁰ →Al⁺³.

Процес            окиснення      чи             відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

Mn₂O₇, K₂MnO₄, MnO₂, MnCl₂, Mn.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1)   Zn + O₂ →  ?;

2)   Fe + HCl  → FeCl₂ +  ?;

3)   KMnO₄ + SO₂ + H₂O→ H₂SO₄ + MnO₂ + KOH; 4) Cu₂S+HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ +  NO + ?.

ІІІ варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) MnO₄^- → Mn⁺²;

б) S → SO₄ ^2-   ; 0

в) CrO₄^2-→Cr⁺³;

г) C⁰ →C⁺⁴.

Процес            окиснення      чи             відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

HClO, HClO₄, HCl, Cl₂, NaClO₃.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1)   ?+ Cl₂ → FeCl₃ ;

2)   Mg + HCl  → ? + H₂↑;

3)   KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ +K₂SO₄ + MnSO₄ + ?; 4) H₃PO₄ + Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + PH₃ + ?.

IV варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) MnO₄^- → MnO₄^2-;

б) Fe⁺³→ Fe⁰;

в) NO₃^-→ N₂⁰;

г) P⁰→P⁺⁵.

Процес            окиснення      чи             відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

S, CaS, H₂SO₄, SO₂, Na₂SO_3.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1)      ?+ Cl₂ → AlCl₃ ;

2)      Cu + H₂SO_4(конц)  → CuSO₄ + SO₂+ ?;

3)      K₂Cr₂O₇ +HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + ?;

4)      FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ +MnSO₄ +K₂SO₄+ H₂O_.