Самостійна робота з теми «Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники»

І варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) NO₃^- → NO;

б) SO₄ ^2- → S⁰;

в) O₂⁰→O^-2;

г) Ca⁰ →Ca⁺².

Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

Cr, Cr₂O₃, CrO₃, Cr₂(SO₄)₃, K₂Cr₂O_7.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1. Mg + O₂ →  ?;
2. Al + HCl  →  ? + H₂↑;
3. H₂S + KMnO₄ +H₂SO₄→ S+ MnSO₄+ K₂SO₄ + ?;
4. CuCl₂+KI→ CuI +I₂+ ?.

ІІ варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) NO₃^- → NO₂;

б) SO₄^2- → S^-2;

в) H₂⁰→H⁺¹;

г) Al⁰ →Al⁺³.

Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

Mn₂O₇, K₂MnO₄, MnO₂, MnCl₂, Mn.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1. Zn + O₂ →  ?;
2. Fe + HCl  → FeCl₂ +  ?;
3. KMnO₄ + SO₂ + H₂O→ H₂SO₄ + MnO₂ + KOH;
4. Cu₂S+HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ +  NO + ?.

ІІІ варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) MnO₄^- → Mn⁺²;

б) S⁰→ SO₄ ^2-   ;

в) CrO₄^2-→Cr⁺³;

г) C⁰ →C⁺⁴.

Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

HClO, HClO₄, HCl, Cl₂, NaClO₃.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1.  ?+ Cl₂ → FeCl₃ ;
2. Mg + HCl  → ? + H₂↑;
3. KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →  KNO₃ +K₂SO₄ + MnSO₄ + ?;
4. H₃PO₄ + Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + PH₃ + ?.

IV варіант

№1.

Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:

а) MnO₄^- → MnO₄^2-;

б) Fe⁺³→ Fe⁰;

в) NO₃^-→ N₂⁰;

г) P⁰→P⁺⁵.

Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?

№2.

Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій –  тільки відновником,  а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:

S, CaS, H₂SO₄, SO₂, Na₂SO_3.

№3.

Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.

1.  ?+ Cl₂ → AlCl₃ ;
2. Cu + H₂SO_4(конц)  → CuSO₄ + SO₂+ ?;
3. K₂Cr₂O₇ +HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + ?;
4. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ +MnSO₄ +K₂SO₄+ H₂O_.