Семестрова контрольна робота за І семестр 9 клас хімія

Семестрова контрольна робота

Варіант 1

1. Установіть відповідність.

2.  Виберіть формули електролітів:

а) CuS0₄; б) НС1,  в)LiОН, г)С

3. На розчинність речовин у воді впливає:
а) забарвлення розчину;

б)природа речовини;

в) температура;

г) агрегатний стан речовини

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;

б) ізотопом;

в) окисником;

г) приймачем.

5. Установіть відповідність.

A. СаСІ₂ 1. Н⁺, N0₃
Б.NaOH         2. Са²⁺, 2С1"

B. HN0₃ 3. Na⁺, ОН"

6. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;

б) дисоціюють повністю;

в) не дисоціюють.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 цинк сульфату й натрій гідроксиду;

8.Яку масу води потрібно долити до 150 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини  25   %, щоб отримати 10 % розчин?

9. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

1)Со + HNO₃→ Co(NO₃)₂ + N₂+ H₂O

10. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою 37,4%.

Семестрова контрольна робота

Варіанти 2.

1.Установітьвідповідність

2. Виберіть формули електолітів:
a)NaOH; б) MgCl₂;    в)С0₂;             г)H₂S0₄.

3. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:

а) насичені й ненасичені;

б) електроліти й неелектроліти;

в) водні й неводні.

4. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;

б) ізотопом;

в) окисником;

г) приймачем

5. Установіть відповідність.

A. Ва(ОН)₂ 1. Ва²⁺,20Н"
Б. Na₂S0₄                     2. 2Н  , S0₄  

B. H₂S0₄ 3. 2Na⁺, S0₄  

6. Процес електролітичної дисоціації:

а) оборотний; б) необоротний;    в) повільний.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 натрій карбонату та хлоридної кислоти;

8.Яку масу води потрібно долити до 250 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини        30 %, щоб отримати 12 % розчин?

9. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

1)Сu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.