Семестрова контрольна робота за І семестр 9 клас хімія

Про матеріал

Даний матеріал містить різнорівневі та різнотипові завдання з тем курсу хімії 9 класу. В розробці представленні різні форми роботи: тестові завдання, вправи на відповідність, теоретичні та розрахункові завдання.

Перегляд файлу

Семестрова контрольна робота

Варіант 1

1. Установіть відповідність.

2.  Виберіть формули електролітів:

а) CuS04; б) НС1,  в)LiОН, г)С

3. На розчинність речовин у воді впливає:
а) забарвлення розчину;

б)природа речовини;

в) температура;

г) агрегатний стан речовини

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;

б) ізотопом;

в) окисником;

г) приймачем.

5. Установіть відповідність.

A. СаСІ2 1. Н+, N03
Б.NaOH         2. Са2+, 2С1"

B. HN03 3. Na+, ОН"

6. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;

б) дисоціюють повністю;

в) не дисоціюють.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 цинк сульфату й натрій гідроксиду;

8.Яку масу води потрібно долити до 150 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини  25   %, щоб отримати 10 % розчин?

9. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

1)Со + HNO3→ Co(NO3)2 + N2+ H2O

10. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою 37,4%.

 

 

Семестрова контрольна робота

Варіанти 2.

1.Установітьвідповідність

2. Виберіть формули електолітів:
a)NaOH; б) MgCl2;    в)С02;             г)H2S04.

3. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:

а) насичені й ненасичені;

б) електроліти й неелектроліти;

в) водні й неводні.

4. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;

б) ізотопом;

в) окисником;

г) приймачем

5. Установіть відповідність.

A. Ва(ОН)2 1. Ва2+,20Н"
Б. Na2S04                     2. 2Н  , S04  

B. H2S04 3. 2Na+, S04  

6. Процес електролітичної дисоціації:

а) оборотний; б) необоротний;    в) повільний.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

 натрій карбонату та хлоридної кислоти;

8.Яку масу води потрібно долити до 250 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини        30 %, щоб отримати 12 % розчин?

9. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення.

1)Сu + H2SO4CuSO4 + SO2+ H2O

10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.

 

 

doc
Додано
9 серпня 2018
Переглядів
1394
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку