- заняття. 

Дата:

„ОВР”

Навчаючо-контролюючий семінар

ЗАДАЧА 1

Завдання 1. (10 балів)

1.      Які реакції відносяться до окисно-відновних? Наведіть приклади.

2.      Що називається окисником? За яким принципом можна віднести певну речовину, йон або елемент до окисника? Наведіть приклади.

3.      Які з нижченаведених часток є окисниками: Au³⁺; S²‾; H₂; ClO₄‾; HCl. Поясніть свою думку.

Завдання 2. (10 балів)

1. Здійсніть перетворення:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ 

2.      Складіть рівняння наведеної реакції. Розставте коефіцієнти.

3.      Що в цій реакції є окисником? Відновником? Чому?

4.      До якого типу окисно-відновних реакцій можна віднести цю реакцію? Чому?

Завдання 3. (15 балів)

1. Здійсніть перетворення (обережно!):

t ⁰C

(NH₄)₂Cr₂O₇ ^ N₂ + …

2.      Якими правилами техніки безпеки треба користуватися при проведенні цієї реакції?

3.      Складіть рівняння наведеної реакції. Розставте коефіцієнти.

4.      Що в цій реакції є окисником? Відновником? Чому? 5. До якого типу окисно-відновних реакцій можна віднести цю реакцію? Чому?

Завдання 4. (15 балів)

1.     З виданих Вам склянок з розчинами реактивів: натрій сульфід, натрій гідроксид, купрум(ІІ) сульфат, калій перманганат, хлоридна кислотаі і металічний цинк оберіть необхідні і проведіть з ними максимально можливу кількість окисно-відновних реакцій. 

2.     Складіть відповідні рівняння. Розставте коефіцієнти.

Завдання 5. (10 балів)

1.     На підставі схеми: ClO‾ + Cr ³⁺ + OH ‾  Cl‾ + CrO₄²‾+ H₂O складіть молекулярне рівняння окисно-відновної реакції

2.     Розставте коефіцієнти.

ЗАДАЧА 2

Завдання 1. (10 балів)

1.      За яким принципом класифікуються окисно-відновні реакції? Які реакції називаються реакціями диспропорціонування? Наведіть приклади.

2.      Що називається відновником? За яким принципом можна віднести певну речовину, йон або елемент до окисника? Наведіть приклади.

3.      Які з нижченаведених часток є відновниками: Cr₂O₇²‾; Na; H₂S; N₂; ClO₄‾; H₂O₂.

Поясніть свою думку.

Завдання 2. (10 балів)

1.      Здійсніть перетворення: K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ 

2.      Складіть рівняння наведеної реакції. Розставте коефіцієнти.

3.      Що в цій реакції є окисником? Відновником? Чому?

4.      До якого типу окисно-відновних реакцій можна віднести цю реакцію? Чому? Завдання 3. (15 балів)

1. Здійсніть перетворення (обережно!): 

t ⁰C

Cu(NO₃)₂ ^ O₂ + …

2.      Якими правилами техніки безпеки треба користуватися при проведенні цієї реакції?

3.      Складіть рівняння наведеної реакції. Розставте коефіцієнти.

4.      Що в цій реакції є окисником? Відновником? Чому?

5.      До якого типу окисно-відновних реакцій можна віднести цю реакцію? Чому? Завдання 4. (15 балів)

1.      З виданих Вам склянок з розчинами реактивів: натрій сульфіт, йод, сульфатна кислота, калій дихромат, гідроген пероксид і залізний порошок оберіть необхідні і проведіть з ними максимально можливу кількість окисно-відновних реакцій. 

2.      Складіть відповідні рівняння. Розставте коефіцієнти. Завдання 5. (10 балів)

1.     На підставі схеми: CrO₃ + Fe²⁺ + H⁺  Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O складіть молекулярне рівняння окисно-відновної реакції

2.     Розставте коефіцієнти.