Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Презентація

Окисно-відновні реакції, метод електронного балансу Під час складання рівнянь окисно-відновних реакцій потрібно дотримуватися наступних правил: у вихідних речовинах спочатку записують відновник а потім окисник і середовище﴾якщо це необхідно) в продуктах реакції – спочатку речовину, що окиснилася, потім ту що відновилася та інші речовини.

Метод електронного балансу Метод базується на порівнянні ступенів окиснення в атомах вихідних та кінцевих речовин. Основна вимога в тому, щоб число приєднаних окисником та відданих відновником електронів була однакова. Також потрібно знати які речовини утворюються в результаті реакції.

Пригадаємо Окиснення – це процес віддачі електронів атомами, ступінь окиснення при цьому збільшується Відновлення – це процес приєднання електронів атомами, ступінь окиснення при цьому зменшується Атоми, що віддають електрони - відновники. Атоми, що приєднують електрони – окисники.

Порядок складання рівнянь реакцій методом електронного балансу Напишемо формули речовин взятих та отриманих під час реакції. Визначаємо ступені окиснення атомів, які їх змінюють. Записуємо окремо процеси відновлення та окиснення вказуючи кількість електронів, що беруть участь в кожному процесі. Визначаємо окисник та відновник. Визначаємо коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення та відновлення, щоб кількість електронів, відданих та приєднаних була однаковою. Розставляємо коефіцієнти.

Наприклад: Написати рівняння реакцій між концентрованою хлоридною кислотою та манган (IV) оксидом Напишемо формули речовин взятих та отриманих під час реакції Визначаємо ступені окиснення атомів, які їх змінюють Складемо електронні рівняння

В цій реакції хлор – відновник, манган – окисник. Знаходимо коефіцієнти біля окисника і відновника. Вони будуть відповідно дорівнювати 2 і 1: Коефіцієнт 2 (а не1) ставиться тому, що 2 електрона віддають 2 атоми хлору зі ступеню окиснення -1. Цей коефіцієнт вже стоїть в електронному рівнянні.

Знаходимо коефіцієнти для інших речовин. З електронних рівнянь видно, що на 2 молекули хлоридної кислоти приходиться одна молекула манган(ІV) оксиду. Але враховуючи, що для зв’язування йона потрібно ще 2 молекули кислоти, перед формулою хлоридної кислоти потрібно поставити коефіцієнт 4. Води виходить 2 молекули. Тоді рівняння матиме кінцевий вигляд:

Потренуйтеся. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу

Перевірте себе: відновник окисник Під час окиснення та відновлення коефіцієнти дорівнюють 1. Тому рівняння матиме такий вигляд:

Перевірте себе: відновник окисник Перед формулою відновника ставимо коефіцієнт 2, перед окисником 1. Рівняння матиме такий вигляд:

Використана література: Г.П. Хомченко, К.І. Севастьянов «Окисно-відновні реакції»: М.:«Просвіта» 1975 р.