Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти

Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти

 

Мета:розширити знання учнів про електроліти; ознайомити з поняттям «сильні» та «слабкі електроліти»; показати кількісну характеристику процесу електролітичної дисоціації  - ступінь дисоціації; закріпити навички складання рівнянь дисоціації кислот, основ, солей; визначити відмінності сильних і слабких електролітів.

 

Обладнання: підручник «Хімія. 9 клас, таблиця розчинності, картки із умовами задач.

 

Тип уроку: комбінований

 

Хід уроку

 

І. Актуалізація опорних знань

1. Перевірка домашнього завдання:

Хімічний диктант

 1. Який йон  обов’язково утворюють в   розчинах кислоти? (Н⁺)

2. Який йон  обов’язково утворюють в   розчинах основи? (ОН^-)

3. Який колір має лакмус в розчинах кислот? (червоний)

4. Який колір має лакмус в розчинах  лугів? (синій)

5.Як змінює забарвлення метилоранжу  гідроген – йон (Н⁺) ? (рожевий)

6.Як змінює забарвлення метилоранжу   гідроксид – йон (ОН^─) ? (жовтий)

7. Якого кольору набуває фенолфталеїн в розчинах  лугів? (малиновий)

8.Який аніон утворює хлоридна кислота? (Сl^-)

9.Який катіон утворює цинк хлорид? (Zn²⁺)

10. Напишіть рівняння дисоціації  ферум (ІІІ) сульфату.( Fe₂(SO₄)₃ ↔2Fe³⁺ + 3SO₄^2-)

 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Дисоціація – оборотній процес. Тому в розчині разом з йонами містяться молекули електроліту. Процес дисоціації має кількісну характеристику -  ступінь дисоціації.

Мета уроку: з’ясувати,  що таке ступінь дисоціації,  як вона позначається і як обчислюється; з’ясувати як поділяються електроліти залежно від ступеня дисоціації.

 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Кількісно процес дисоціації  речовин у розчині  оцінюють ступенем дисоціації.

Ступінь дисоціації -  це відношення числа частинок, що розщепилися на йони (n), до загального числа частинок (N) розчиненої речовини.

 n n                   α-ступінь дисоціації

α  =  ; n = α ∙ N;     N =   

           N α 

 

n-кількістьдисоційованих частинок (молекул)

N- загальне число частинок (молекул)

α = 0 – дисоціація не відбувається

α = 1, або 100% - на йони розпадаються всі молекули

α = 0,3, або  30% -  із 100  молекул на йони розпалися 30.

 

Задача №1

 Обчислити ступінь дисоціації електроліту, якщо із 150 молекул на йони розпалося 90.

Дано: n

N = 150  α =

n  = 90  N

 90

α - ? α =   = 0,6 або 60%

 150

Відповідь: α = 60%

 

Задача №2

Обчислити, скільки молекул  продисоційовало  із 120 взятих молекул. Якщо ступінь дисоціації електроліту становить 95%.

Дано: n = α ∙ N

N = 120  n = 120∙ 0,95 = 114

α  = 95%  

 

n - ? 

Відповідь: n  = 114

 

Залежно від  ступеня дисоціації  електроліти поділяються на три групи:

Електроліти

 

Сильні α >30% Солі Луги Деякі мінеральні кислоти (НСl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4)

Середньої сили 30% > α > 2%   H3PO4, H2SO3, HF

Слабкі α< 2% Основи (крім лугів) Деякі мінеральні кислоти ( H2CO3, H2S, H2SiO3, HClO) Органічні кислоти Вода

 

IV.Закріплення і узагальнення набутих знань

( Фронтальна бесіда, розв’язування задач, ігрові вправи)

 

1. Що називається ступенем дисоціації?
2. Як позначається ступінь дисоціації?
3. В чому вимірюється ступінь дисоціації?
4. На які групи поділяються електроліти за значенням ступеня дисоціації?
5. Гра з кубиком: вчитель називає формулу речовини і кидає кубик учню. Учень називає який це електроліт (сильний або слабкий).

Речовини: НСl, NaCl, H₂CO₃,  KOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄ ,HNO₃, CH₃COOH…

Задача 3.Скільки частинок міститься в розчині хлоридної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул HCl, а ступінь дисоціації становить 78%.

Дано: n = α ∙ N

N = 100  n = 100∙ 0,78 = 78

α  = 78%  

     78 х у

ск. всього   НСl ↔ Н⁺  + Сl ^-

частинок - ?  1 1 1

 

n(Н⁺): х = 78∙1/1 = 78

n(Cl^-): у = 78∙1/1 = 78

n(НCl)_{що не про дисоціювали}  = 100- 78 = 22

Загальне число частинок:

n(Н⁺) + n(Cl^-)+ n(НCl)_{що не про дисоціювали}  = 78 +78 + 22 = 178 частинок

 

Відповідь:178 частинок

 

Задача 4. Скільки частинок міститься в розчині  сульфатної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул H ₂SO₄, а ступінь дисоціації становить 80%.

Дано: n = α ∙ N

N = 100  n = 100∙ 0,80 = 80

α  = 80%  

     80     х          у

ск. всього    H₂SO₄ ↔2 H⁺ + SO₄^2-

частинок - ?  1    2      1

n(Н⁺): х =80∙2/1 = 160

n(SO₄^2-): у = 80∙1/1 = 80

n(H ₂SO₄)_{що не про дисоціювали}  = 100- 80 = 20

Загальне число частинок:

n(Н⁺) + n(SO₄^2-)+ n(H ₂SO₄)_{що не про дисоціювали}  = 160 +80 + 20 = 260 частинок

 

Відповідь:260 частинок

 

Задача 5. Розчин містить 0,2 моль йонів Al³⁺. Обчисліть масу йонів алюмінію, які містяться в розчині.        

Дано:  m

υ (Al³⁺) = 0,2 моль  υ =      ; m =  υ ∙ M

 M

m (Al³⁺) - ?

 m (Al³⁺) = 0,2 ∙ 27 = 5,4 г

 

Відповідь: m (Al³⁺) = 5,4г

 

V.Домашнє  завдання: