Стан електронів у атомі

Стан електронів у атомі

ядро⁺ протони (р⁺)m = 1,627 ·10⁻²⁷ кгнейтрони (n⁰)m = 1,625 ·10⁻²⁷кг електрони (е⁻)m = 9,109 · 10⁻³¹кг Атом⁰

Електрон Для частинки двоїстої природи ми не можемо вказати її точне місцезнаходення. Про електрон можна стверджувати, що в певній точці простору є певна ймовірність його перебування.частинкахвиля

Поняття про орбіталіОрбіталь — це частина простору, де ймовірність перебування електрона найвища. Електронні хмари, що утворюються окремими електронами в атомі, разом утворюють спільну електронну хмару атома — електронну оболонку.

Головне квантове число (n) характеризує енергію електрона та розміри електронної орбіталі (приймає будь-які цілочисленні значення)1 Стан будь-якого електрона в атомі можна описати за допомогою 4 квантових чисел. 243 Орбітальне квантове число (l)Магнітне квантове число (m)Спінове квантове число (ms)

Головне квантове число (n) Орбіталі, які характеризуються однаковими значеннями головного квантового числа, знаходяться на рівній відстані від атомного ядра, володіють однаковою енергією, отже перебувають на одному енергетичному рівні. Енергетичні рівні – сукупність орбіталей з однаковими значеннями головного квантового числа. Чим далі від ядра розташована орбіталь, тим більшою енергією вона володіє. Число енергетичних рівнів, які заповнюються в атомі, чисельно дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться хімічний елемент.

Головне квантове число (n) характеризує енергію електрона та розміри електронної орбіталі (приймає будь-які цілочисленні значення)1 Стан будь-якого електрона в атомі можна описати за допомогою 4 квантових чисел. визначає форму орбіталі (може набувати цілочисельних значень від 0 до n – 1243 Орбітальне квантове число (l)Магнітне квантове число (m)Спінове квантове число (ms)

{D6966 A8 E-B10 E-40 D6-970 C-9 DB3 A2517 DBE}Головне квантове число (n)n=1 ⨬ ∞123 4567 Орбітальне квантове число (l)l=0 ⨬ (n-1)0s0 1s p 0 1 2s p d 0 1 2 3s p d f. Магнітне квантове число (m)m=–l⨬0⨬ + l Спінове квантове число (ms)=+1/2⨬-1/2

Різновиди електронних орбіталей. Орбіталі різної форми позначають різними літерами: s, р, d і f.

Головне квантове число (n) характеризує енергію електрона та розміри електронної орбіталі (приймає будь-які цілочисленні значення)1 Стан будь-якого електрона в атомі можна описати за допомогою 4 квантових чисел. визначає форму орбіталі (може набувати цілочисельних значень від 0 до n – 1243 Орбітальне квантове число (l)Магнітне квантове число (m)Спінове квантове число (ms)визначає просторове розміщення орбіталі (може набувати цілочисельних значень від –l до + l, включаючи 0)

{D6966 A8 E-B10 E-40 D6-970 C-9 DB3 A2517 DBE}Головне квантове число (n)n=1 ⨬ ∞123 4567 Орбітальне квантове число (l)l=0 ⨬ (n-1)0s0 1s p 0 1 2s p d 0 1 2 3s p d f. Магнітне квантове число (m)m=–l⨬0⨬ + l -1 0 0 +1 -2 -1 -1 0 0 0 +1 +1 +2 -3 -2 -2 -1 -1 -1 0 0 0 0 +1 +1 +1 +2 +2 +3 Спінове квантове число (ms)=+1/2⨬-1/20

Головне квантове число (n) характеризує енергію електрона та розміри електронної орбіталі (приймає будь-які цілочисленні значення)1 Стан будь-якого електрона в атомі можна описати за допомогою 4 квантових чисел. визначає форму орбіталі (може набувати цілочисельних значень від 0 до n – 1243 Орбітальне квантове число (l)Магнітне квантове число (m)Спінове квантове число (ms)визначає просторове розміщення орбіталі (може набувати цілочисельних значень від –l до + l, включаючи 0)характеризує можливість обертання електрона навколо своєї осі (ms = +½, ms = –½)

{D6966 A8 E-B10 E-40 D6-970 C-9 DB3 A2517 DBE}Головне квантове число (n)n=1 ⨬ ∞123 4567 Орбітальне квантове число (l)l=0 ⨬ (n-1)0s0 1s p 0 1 2s p d 0 1 2 3s p d f. Магнітне квантове число (m)m=–l⨬0⨬ + l -1 0 0 +1 -2 -1 -1 0 0 0 +1 +1 +2 -3 -2 -2 -1 -1 -1 0 0 0 0 +1 +1 +1 +2 +2 +3 Спінове квантове число (ms)=+1/2⨬-1/2↑↓↑↓↑↓↑↓0