Презентація " Фосфор"

Презентація на тему: “Фосфор” Підготували презентацію: учениці 10-Б класу П’ятигорець Є., Макшанцева А. Вчитель: Курпієв С.Є.

Зміст: Назва та історія відкриття; Першовідкривач - Хеннінг Бранд; Атомна маса; Положення в ПС; Будова атома; Ступінь окиснення; Поширення в природі; Алотропні модифікації; Добування; Застосування.

Назва та історія відкриття Р (“пе”) – Фосфор – від грец.φως-φορος -світлоносний. У 1669 р. німецький алхімік Хеннінг Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, при нагріванні суміші білого піску і випарованої сечі, а отримав речовину, яка світиться. Спочатку Х. Бранд дав назву «холодний вогонь», а пізніше фосфор.

Відомо, що він народився і жив у Гамбурзі. Під час Тридцятирічної війни служив простим солдатом. Однак, вирішивши, що це надто небезпечна для нього професія, оголосив себе лікарем. Став обертатися в колах алхіміків. Удача йому сприяла і незабаром, Хеннінг Бранд став успішним купцем. Сколотивши стан зміг собі дозволити придбати обладнання для заняття улюбленою справою - отриманням алхімічного золота. Відомо, також, що у Хеннінг Бранд було дві дружини, причому друга мала достатньо коштів. Існує версія, що саме це сприяло його алхімічних дослідів. Намагаючись знайти філософський камінь, у 1669 році виділив фосфор. Хеннінг Бранд (близько 1630 – 1730р.)

Атомна маса 1) Ar (P) = 30,974 а.о.м. 2) Z = Ne- = Np+ = 15. 3) Радіус атома = 128 пм.

Положення в ПС V група (А) 3 період

Будова атома 1S 2S 2P 3S 3P d 1S22S22P63S23P3d0 Валентність - III * Валентність - V 1S22S22P63S13P3d1 р - елемент Р 31 15 ) ) ) 2 8 5

Ступінь окиснення Може проявляти такі ступені окиснення: -3; 0; +3; +5; Li3P, Ca3P2 , PCL3, P2O3, PCL5, P2O5, P4 +1 -3 +2 -3 +3 -1 +3 -2 +5 -1 +5 -2 0

Поширення в природі Апатити – сполуки Ca5(PO4)3X (X – однозарядний аніон: F, OH, Cl ), CaP2, CaCl2. Фосфорити – Ca10(PO4)6CO3 - - - Фосфор досить поширений елемент (0,08% маси земної кори). Багаті родовища апатиту є на Кольському півострові, а також у південному Казахстані (гори Каратау), на Уралі, в Естонії, Ленінградській і Московській областях, в Україні і в інших місцях.

Фосфор у природі 13 місце за поширеністю в природі

Мінерали фосфору

Біологічне значення фосфору

Фосфор у тілі людини

Алотропні модифікації Р Р4 Р Р∞ (білий) (червоний) (чорний) М’яка воскоподібна речовина білого або світло-жовтого кольору. Часниковий запах. tпл.=440C tкип.= 2870C Мала розчинність у воді. Дуже висока розчинність у CS2. Дуже токсичний. Порошок темно-червоного кольору. Запаху не має. tпл.= --- tкип.= 2,0 - 2,40C Нерозчинний ні у воді, ні у CS2. Малотоксичний. Напівпровідник. Не отруйний. Металічний блиск. Схожий на графіт.

* *

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р * *

t° без доступу кисню 220є С 1200 атм. 560єС . * *

Добування 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2 P4 +6CaSiO3+10CO Білий фосфор червоний фосфор t0C t=4000C Без повітря

Застосування Фосфору Р добрива отрутохімікати Виробництво сірників Виготовлення димових завіс Напівпровідники Виробництво фарб Захист від корозії Зм'якшування води Миючі засоби