Конспект уроку «Електролітична дисоціація»

Контроль знань учнів з теми: «Електролітична дисоціація».  9 клас

Цілі уроку: перевірити рівень знань учнів з теми « Електролітична дисоціація»; виявити погано засвоєний матеріал з метою подальшого корегування.

Тип уроку: урок перевірки знань.

Обладнання: таблиця розчинності кислот, солей та основ.

Варіант І ( І рівень складності)

1. Які частинки містяться у вузлах йонної кристалічної гратки? Під впливом чого кухонна сіль розпадається на йони у водному розчині: електричного струму чи полярних молекул води?
2. У розчин магній хлориду занурили два електроди. Як поводяться катіони Магнію й аніони Хлору в електричному полі?
3. Які із зазначених речовин дисоціюють у водних розчинах: NaNO_3, Fe(OH)_3, Ca₃(PO₄)_2, FeCI_3, HgO, Na₂SO_4, KOH? Напишіть можливі рівняння електролітичної дисоціації цих речовин.
4. Чим зумовлена зміна універсального індикатора в розчинах натрій гідроксиду NaOH та хлоридної кислоти HCI.
5. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо: а) із кожних 100 молекул його на йони розклались 40; б) із кожних 20 молекул       12 дисоціювали?
6. Дано: калій гідроксид, ортофосфатна кислота, сульфатна кислота, водень, йодоводень, сірка, алюміній сульфат. Які з них       і в якому стані проводять електричний струм?

Варіант ІІ ( ІІ складності)

1. Визначте, які речовини будуть проводити електричний струм: розчин CuSO_4, кристали йоду, порошок крейди, розчин сульфатної кислоти, кристалічний натрій карбонат, розчин спирту у воді, розчин кальцій нітрату, розчин літій гідроксиду.
2. Є йони Ca²⁺ і СІ^-. Визначте, у разі розчинення якої речовини вони утворилися. Напишіть її формулу. Як рухатимуться ці йони, якщо в розчин речовини занурити два електроди: негативний (катод) і позитивний ( анод)?
3. Визначте, які йони утворюються в разі розчинення у воді таких ?речовин: кальцій гідроксиду, цинк нітрату, гідроген сульфіду, калій карбонату, калій броміду, натрій ортофосфату. Напишіть рівняння дисоціації цих речовин.
4. Визначте, які з наведених електролітів у водному розчині містять хлорид- йони: НСІ, КСІО₃, NaCI, NaCIO₄, Mg(CIO)_2, BaCI₂. Напишіть рівняння дисоціації цих речовин.
5. Ступінь дисоціації електроліту становить 30 %. Яка кількість молекул, що розпалися на йони, припадає в розчині на кожні 10 молекул розчиненої речовини?
6. Напишіть формули речовин, у водних розчинах яких містяться такі йони: Н⁺, СІ^-, NO^3-, OH^-, Ag⁺, Zn²⁺, Ba²⁺. Як виявити в розчині йон Н⁺?  Назвіть відомі вам індикатори й зазначтеїх колір у нейтральному, лужному та кислому середовищах.

Варіант ІІІ ( ІІІрівень складності)

1. У склянка без написів є сухі речовини: барій сульфат, купрум (ІІ) нітрат, глюкоза. Як, маючи в розпорядженні воду і прилад для дослідження електропровідності, визначити, яка речовина міститься в кожній склянці?
2. Напишіть рівняння дисоціації ферум (ІІ) сульфату.
3. Напишіть рівняння електричної дисоціації речовин: алюміній нітрату, ортофосфатної кислоти, натрій гідроген сульфіду? Які з цих речовин дисоціюють ступінчасто?
4. Яке забарвлення надають розчинам:

а ) йони Fe³;  б) йони К⁺, в) йони Си²⁺, г) йони NO₃^- ?

5. Обчислити сумарну кількість речовини йонів АІ ³⁺ та SО₄^2- у розчині об’ємом 1 л, який містить 0, 45 моль алюміній сульфату.
6. Обчислити кількість речовини іонів Алюмінію і Нітрат –йонів, які містяться у 450 г розчину алюміній нітрату з масовою часткою солі 35 %, а ступінь дисоціації солі складає 20 %.

Додаткові питання

1. За рахунок яких йонів розчини кислот мають кислий смак і однаково змінюють забарвлення індикаторів?
2. Поясніть зміну забарвлення індикаторів?
3. У стічних водах гальванічноо цеху містяться такі йони Fe ²⁺, Fe^3+,, Cr³⁺, Cl^-, NO^-₃. У разі розчинення яких речовинвони могли утворити такий розчин?
4. Дві пробірки заповнені розчинами: одна – хлоридної, друга – оцтової кислот однакової концентрації. В обидві пробірки поклали по шматочку цинку. Де швидше відбудеться реакція?
5. У сухій склянці змішали половину чайної ложки питної соди та половину чайної ложки лимонної кислоти. Додали води. Яка ознака свідчить про початок хімічної реакції? Як можна пояснити той факт, що в сухому стані речовини не реагували між собою? Яку роль відіграє вода?
6. Відомо, що сила й окисні властивості кислот зростають зі збільшенням ступеня окиснення одного й того самого хімічного елемента. Складіть такий ряд для оксигеновмісних кислот хлору: НСІО₃, НСІО, НСІО₄, НСІО₂.