Складання окисно-відновних реакцій .Добір коефіцієнтів методом електронного балансу

Про матеріал
Розробка уроку з хімії , метою якого є навчити учнів складати окисно-відновні реакції, та добирати коефіцієнти методом електронного балансу
Перегляд файлу

 

Розробка уроку з хімії для 9 класу

Тема уроку: «Складання  окисно-відновних реакції. Добір коефіцієнтів методом електронного балансу».

Мета:

 навчальна  поглибити розуміння учнями   базових понять, таких як  « ступінь окиснення», «окисник, відновник», « окиснення та відновлення»;  дати уявлення про метод електронного балансу, навчити зрівнювати окисно-відновні реакції методом електронного балансу

розвиваюча -  розвивати комунікативні навички учнів: залучення учнів до обговорення та пояснення своїх рішень; розвивати вміння критично мислити, аналізувати систематизувати, робити висновки

виховна – виховувати пізнавальний інтерес  до вивчення хімії, товариськість, взаємодопомогу.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва , підручник, презентація .

Тип уроку: комбінований

Базові поняття і терміни: ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, окисник, відновник, процес окиснення, процес відновлення, метод електронного балансу.

Хід уроку:

І Організація класу

 Добрий день, шановні учні! Сьогодні у нас особливий день, наповнений цікавими відкриттями та хімічними загадками.

 Знайте діти, що ви наш найцінніший скарб. Не соромтеся питати, виносити  свої думки та ділитися  враженням від навчання.

Знань світло нехай освітить шлях,

Учні, до роботи, вперед, не лінуйтеся!

Вивчаймо разом, розкриваймо таємниці хімії

Занурюємося в світ знань

 Шановні діти нехай цей урок стане для вас захопливим та корисним досвідом.

Початок формиІІ Етапи перевірки домашнього завдання

Повторимо

 Що таке ступінь окиснення атомів та правила як її обчислити?

 Тестування

Кожна правильна відповідь 0,5балів

Який ступінь окиснення має атом Оксигену в сполуці H2O ?

a) -1 б) -2 в) 0 г) +1

Визначте ступінь окиснення атома в в сполуці CH₄ (метану):

 a) -1 б) -2 в) 0 г) +4

У сполуці KMnO₄ (калій перманганат) ступінь окиснення атома Мангану дорівнює:

 a) +2 б) +4 в) +6 г) +7

Якщо атом Нітрогену  у сполуці NH₃ має ступінь окиснення -3, то ступінь окиснення атома Гідрогену в цій сполуці дорівнює:

a) -1 б) 0 в) +1 г) +3

Визначте ступінь окиснення атома Феруму у сполуці Fe₂O₃ :

 a) +2 б) +3 в) +4 г) +6

У сполуці HClO₄  ступінь окиснення атома хлору дорівнює:

a) -1 б) +1 в) +5 г) +7

Вірні відповіді:

б) -2

в) 0

г) +7

в) +1

б) +3

г) +7Початок форми

3 Позначте записи процесів окиснення  Феруму (А) та процеси

 відновлення  Феруму  (Б)   Кожна правильна відповідь 1бал                                                                      

      1. Fe+3 + 1e Fe+2                                                      

          2.  Fe0 -   2e Fe+2                                  

          3.  Fe+2 -  1e Fe+3                                  

      4. Fe+2 +  2e Fe0                                   

                                                                 

 

Вірна відповідь:

        А  ) процеси окиснення                            Б ) процеси відновлення                                                                     

        Fe0 -   2e Fe+2                                                   Fe+3 + 1e Fe+2                                                      

 

          Fe+2 -  1e Fe+3                                .                   Fe+2 +  2e Fe0                                       

   

 

4 Гра «Цікаве запитання про  ступінь окиснення в реальному житті»( STEM- елемент)

 Запитання. Пригадайте історію з життя, де речовини взаємодіють через зміну ступеня окиснення? – 1бал

(робота окислювачів  у біологічних або технологічних процесах)

 

ІІІ Мотивація навчальної діяльності

 Сьогодні ми поринемо в захоплюючий  світ хімії та дослідимо таємничість ще одного типу хімічних  реакцій. Ця тема - це не просто набір формул і символів, а важлива частина нашого розуміння того, як відбувається взаємодія речовин у навколишньому світі.

  Отже які реакції ми будемо вивчати  ? Відгадайте ?

 

  

(окисно-відновні реакції)

 Окисно-відновні реакції - це своєрідний танець атомів, де одні речовини віддають, а інші приймають електрони. Цей танець створює енергію, необхідну для життя, і формує основу багатьох хімічних процесів. 

IV. Оголошення теми , мети та плану уроку.

Мета уроку: навчитися складати окисно-відновні реакції, ознайомитися з електронним балансом хімічної реакції, та застосуванням його для зрівнювання хімічної реакції на основі закону збереження мас.

 План уроку:

1.Складання окисно-відновних реакцій

2. Добір коефіцієнтів методом електронного балансу

3. Класифікація хімічних реакцій за зміною ступеня окислення атомів.

Проблемне запитання. Чому ступінь окиснення атомів  може змінюватися внаслідок різних хімічних процесів, наприклад, таких як окиснення та відновлення ?

 

V. Вивчення нового матеріалу

  Складання окисно-відновних реакцій

 Для початку нам потрібно пам’ятати, що при складанні окисно -відновних реакцій ми будемо спиратися на поняття ступеня окислення атомів.

     Давайте згадаємо схему, визначення ст.ок. атомів ,яка залежить від положення в періодичній системі атомів.( користуємося ПСХЕ)

 

 

 Отже користуючись цією схемою,  навчаємося складати окисно -відновні реакції разом.

 С+ О2 -> CO2                                 (2) Cu + H2O -> CuO + H2

Разом з учнями виставляємо ступені окислення атомів.

 

Бесіда:

в рівнянні ( 1) Карбон з ст.о. 0 збільшив  ст.о на +4

Як називається реакції збільшення ступеня окислення атомів? ( реакції окиснення)

В рівнянні (2) ст. о . Сu  -0 зменшилася на 2+

 

Як називаються реакції в результаті яких зменшується ступінь окислення атомів ( реакції відновлення)

       Звертаємо увагу на ступені окислення інших елементів  у реакціях (1) та (2)

       Разом з учнями робимо висновок.

Висновок : не буває реакцій окиснення і відновлення,  а є окисно- відновні реакції.

Даємо визначення  окисно-відновних реакцій .

 Окисно -відновні  реакції -це реакції ,що  відбуваються зі зміною ступеня  окислення атомів.

 

Коефіцієнти  в ОВР добирають за допомогою методу електронного балансу.

Використовуємо алгоритм складання ОВР

 

 

 

 

Презентація:"Окисно-відновні реакції"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Складання електронного балансу  ОВР

 

 

 

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Метод електронного балансу -  Підручник з Хімії. 9 клас. Григорович - Нова програма

 

 

 

 

3.Класифікація хімічних реакцій за зміною ступеня окислення атомів.

 Завдання.  Розгляньте схему, обгрунтуйте , як класифікують хімічні реакції за зміною ступеня окиснення.

 

 

Мультимедійна презентація "Окисно-відновні реакції"

 

Вчитель .Сподіваюся, що ви тепер краще розумієте, як класифікувати хімічні реакції за зміною ступеня окислення. Це важливо для розуміння природи хімічних процесів та їх впливу на навколишнє середовище.

 

Повернемося до проблемного питання. Хто може дати відповідь на це запитання.

 Обговорення. (при обговоренні повертаємося до схеми  ступінь окиснення атомі, повторюємо про сутність хімічної реакції)

Разом з учнями формулюємо висновки

-Процеси зміни ступеня окиснення атомів виникають через передачу електронів між атомами під час хімічних реакцій. Це може статися через окиснення, відновлення.

-Важливо  врахувати, що зміна ступенів окиснення атома відбувається паралельно з іншими хімічними змінами, такими як утворення хімічних зв’язків. Ці процеси сприяють утворенню різних рімічних сполук і підтримують ріноманіття хімічних реакцій в природі.

VI Узагальнення, систематизація та корекція  знань з вивчення теми

Потренуємося

Складіть рівняння  окисно- відновних реакцій за  наведеними схемами, використовуючи метод електронного балансу ( робота в парах)

   Вірна  відповідь -2бали

           

Варіант І

Варіант ІІ

   KClO3 + S -> KCl + SO2

 

Al + HCl → AlCl3 + H2 ;

 

   P2O5 + C -> P + CO

 

   Fe + Cl 2 → FeCl3;

 

 

 

Індивідуальна робота

Завдання : Скласти окисно-відновне рівняння, дібрати коефіцієнти методом електронного балансу, визначити окисник та відновник.

Правильна відповідь -3бали

   В І. CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

       В ІІ. H2S + HNO3 → S + NO + H2O

       В ІІІ. Na +  H2SO4  →Na2SO4  + H2

   В ІV.  KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl

Випереджувальне завдання

Завдання.. Чи зможуть знання нашої теми  вплинути  для вирішення питань екології?

( Окисно-відновні реакції грають важливу роль у процесах очищення стічних вод) Наприклад, використання окисників може сприяти окисленню та видаленню забруднюючих речовин).

 

VII Інформація про домашнє завдання

Опрацювати параграф 16, стор. 54

 Виконати вправу 8 стор.56 – 4бали

 Для кмітливих:

             Допишіть схему реакції , яку використовують у лабораторії для добування  хлору та доберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + … +…      5балів

4.Творче завдання

Написати ессе про значення ОВР в природі і житті людини (5 балів)

 VIІІ.Підведення підсумків , рефлексія

Використовуючи методику незакінченого речення заохочую учнів висловлювати свої думки щодо уроку, це допоможе ліпше  зрозуміти потреби та рівень розуміння учнів.

Метод « Незакінчене речення»

 На  сьогоднішньому уроці мене зацікавило…

Найбільш корисним у вивченні цієї теми є…

Я планую використати отриманні знання для…

В мене виникли  під час уроку такі запитання…

Вчитель .Сьогодні ми досконало розглянули окисно-відновні реакції, які є одним з важливих питань  вивчення хімії. Це захопливий світ хімічних перетворень, де речовини обмінюються електронами, змінюючи свою природу.

 

 Шановні діти ! Дякую вам за увагу. Бажаю успіхів у навчанні.

C:\Users\Ludmila\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\9FB8D7EC.tmp

 

 

Література:

Підручник Н.М.  Буринська Л.П.   Величко Хімія – К, Пед.думка, 2017.- 152с.:Іл

Робочий зошит з хімії О.А.Іванащенко  І.Г.Михайлова  А.В. Путніков

стор 49

 Редактор ребусів

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTOYQ4vxOeBVgb5PJUm0mldlJ6vLb6nZdT0BA&usqp=CAU

 

data:image/jpeg;base64,/9j/4AAQSkZJRgABAQAAAQABAAD/2wCEAAoGBxQTExYTFBQWFxYXExYZGBkYFhoZHBcfGBYYHhgdGRkdHyokHxwqHRkcIzQjJysuMTIxHSI2OzYvOiowMS4BCwsLDw4PHBERHDAfIicwMDAyMDAwMDAwMDAwMTAwMDAwMDEwMjAwMDAwOjA

 

 

https://naurok.com.ua/uploads/files/25790/144891/157100_images/14.jpg

 

https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fwww.products.pcc.eu%2Fru%2Facademy%2F%25D1%2582%25D0%25B8%25D0%25BF%25D1%258B-%25D1%2585%25D0%25B8%25D0%25BC%25D0%25B8%25D1%2587%25D0%25B5%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2585-%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B9%2F&psig=AOvVaw0GE_LN8oR5_9gqT2V9ug9l&ust=1700850133424000&source=images&cd=vfe&opi=89978449&ved=0CBEQjRxqFwoTCPjV1NPe2oIDFQAAAAAdAAAAABAE

 

docx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Розробки уроків
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
14 грудня 2023
Переглядів
257
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку