Практична робота №3: "Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій".

Про матеріал
Практична робота №3: "Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій", 9 клас. Матеріал підходить для дистанційного та змішаного формату навчання.
Перегляд файлу

Те, що виділено жовтим кольором переписувати не потрібно!

Дата: _____________

Практична робота №3

Тема:

Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.

Мета:

 

закріпити поняття про швидкість хімічної реакції, уточнити знання про чинники, від яких залежить швидкість хімічних реакцій.

Обладнання та реактиви:

штатив із пробірками, пальник, шпатель; HCl (5%), цинк гранульований та порошкоподібний, зразки заліза, міді та магнію

 

Для виконання практичної роботи подивіться відео за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=5f-5c3geAMU

Хід роботи:

Дослід 1. Вплив хімічної природи реагентів на швидкість реакції.

Що робили

Що спостерігали

Висновок

  1. HCl + Mg →
  2. HCl + Zn →
  3. HCl + Cu →

У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? Чому?

Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції?

 

 

Дослід 2.  Вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість реакції.

 

Що робили

Що спостерігали

Висновок

1. Шматок крейди + HCl

2. Порошок крейди + HCl

 

 

 

У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? Чому?

Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції?

 

 


Дослід 3. Вплив концентрації кислоти на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

Що робили

Що спостерігали

Висновок

1.  HCl + H2O + Fe

2. HCl + Fe

У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? Чому?

Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції?

 

Дослід 4. Вплив температури на швидкість хімічної реакції цинку з хлоридною кислотою.

Що робили

Що спостерігали

Висновок

1.  У дві пробірки кладемо по дві ошурки заліза і доливаємо до них по 2 мл розбавленої хлоридної кислоти.

2. Одну пробірку трохи нагріваємо, а другу – залишаємо для порівняння.

У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? За якими ознаками ви визначили?

Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції?

 

 

Висновок: (завжди починаємо з мети)

Чи відрізняється механізм зміни швидкості реакції в разі подрібнення реагентів та зміни концентрації? Відповідь поясніть.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Мельник Людмила
    Дякую.Реагенти доступні
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Головань Валентина Миколаївна
    Дякую. Формат практичної роботи чудовий.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
12 грудня 2023
Переглядів
12589
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку